河北省迁安一中高三化学 化学平衡移动课件.ppt

2012迁安一中高三化学一轮复习 基本理论 化学平衡移动 一 化学学平衡移动 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件时 平衡状态被破坏 随反应的进行重新达到新平衡的过程叫做化学平衡移动 勒夏持列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强和温度等 平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动 其中包含 影响平衡的因素 浓度 压强 温度三种 原理的适用范围 只适用于一项条件发生变化的情况 即温度或压强或一种物质的浓度 当多项条件同时发生变化时 情况比较复杂 平衡移动的结果 只能减弱 不可能抵消 外界条件的变化 平衡移动 是一个 平衡状态 不平衡状态 新的平衡状态 的过程 一定条件下的平衡体系 条件改变后 可能发生平衡移动 1 化学平衡移动的概念 平衡移动原理 只改变一个条件 化学平衡状态 正 逆 外界条件改变引起速率变化 正 逆 正 逆 正 逆 正 逆 向右移动 不移动 向左移动 原因 方向 结果 过程分析 结果分析 2 从正 逆反应速度是否相等判断 3 影响化学平衡的条件 浓度 压强 温度 催化剂等 c 反应物 增大 v正突增为v 正 v逆不变 出现v 正 v 逆 平衡正移 使v 正渐减 v 逆渐增 直至v 正 v 逆时平衡 且此时有v 正 v 逆 v正 v逆 转化率 对于反应ma g nb g pc g qd g 若增大的是c a 则a的转化率减小 b的转化率增大 1 浓度 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 平衡状态 增大反应物浓度 速率 时间关系图 原因分析 增加反应物的浓度 v正 v逆 平衡向正反应方向移动 结论 在其他条件不变 增大反应物浓度 平衡朝正反应方向移动 减小反应物浓度 平衡朝逆反应方向移动 在其他条件不变 减小生成物浓度 平衡朝正反应方向移动 增大生成物浓度 平衡朝逆反应方向移动 注意 影响化学平衡移动的浓度 而不是质量 物质的量或体积 对于溶液中进行的离子反应 改变不参加反应的离子浓度 化学平衡一般不移动 如 fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl 增加c k 或c cl 不会影响化学平衡 注意 增加固体或纯液体的量不能改变其浓度 也不能改变速率 所以v 正 仍等于v 逆 平衡不移动 速率 时间关系图 小结 正在上向向正移动 逆在上向逆向移动 图象连续 为什么 增大反应物 减少生成物 减少反应物 增大生成物 2 压强 其他条件不变 增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 只有压强的变化引起反应物质的浓度变化时 化学平衡才有可能移动 平衡移动过程中速率的变化情况 结合平衡移动方向分析 压强对化学平衡的影响 aa g bb g cc g 速率 时间关系图 压强对化学平衡的影响 注意 对于反应前后气体总体积相等的反应 改变压强对平衡无影响 例 对如下平衡a 气 b 气 2c 气 d 固 v正 v逆 0 t1 t2 v正 v逆 t3 加压对化学平衡的影响 v正 v逆 0 t1 t2 v正 v逆 t3 减压对化学平衡的影响 3 温度 注 升高温度同时加快正逆反应速率 但吸热反应的速率增加的更多 故升温使可逆反应向吸热反应方向移动 即温度对吸热反应的速率影响更大 2no2 g n2o4 g h 0 升高温度 平衡向吸热方向移动 降低温度 平衡向放热方向移动 温度对化学平衡的影响 速率 时间关系图 催化剂同等程度改变化学反应速率 v 正 v 逆 只改变反应到达平衡所需要的时间 而不影响化学平衡的移动 例 对如下平衡a 气 b 气 2c 气 d 固 v正 v逆 0 t1 t2 v正 v逆 t3 正的对化学平衡的影响 v正 v逆 0 t1 t2 v正 v逆 t3 负的对化学平衡的影响 4 催化剂 外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响 可逆反应ma g nb g pc g qd g h qkj mol 1 加快 加快 加快 加快 正反应方向 加快 加快 加快 加快 加快 加快 减慢 减慢 减慢 减慢 逆反应方向 逆反应方向 平衡不移动 正反应方向 正反应方向 逆反应方向 正 逆 正 逆 正 逆 正 逆 正 逆 正 逆 正 逆 外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响 可逆反应ma g nb g pc g qd g h qkj mol 1 减慢 减慢 减慢 减慢 逆反应方向 加快 加快 减慢 减慢 减慢 减慢 减慢 加快 减慢 加快 平衡不移动 正反应方向 正反应方向 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正 逆 正 逆 正 逆 正 逆 正 逆 正 逆 正 逆 转化率变化具体分析 恒容 反应物只有一种 aa g bb g cc g 反应物不止一种 aa g bb g cc g dd g 若m n p q 则化学平衡不受压强影响 上述恒温恒压 恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动 对于一个已达到平衡的可逆反应 向其反应体系中充入惰性气体 平衡发生移动吗 恒温恒容条件下 充入惰性气体 压强虽然增大 但各物质的浓度均不变 故平衡不移动 恒温恒压条件下 充入惰性气体 压强虽然不变 但体积增大 各物质的浓度减小 平衡向气体体积增大的方向移动 2 已建立化学平衡的某可逆反应 当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时 下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂a b c d 注 化学平衡移动的方向与平衡后的结果无必然联系 1 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 a 密闭 低温是存放氨水的必要条件 b 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 c 硝酸工业生产中 使用过量空气以提高nh3的利用率 d 在feso4溶液中 加入铁粉以防止氧化 练习 3 对已达化学平衡的反应2x g y g 2z g 减小压强时 对反应产生的影响是a 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动b 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动c 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动d 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 c 4 体积相同的甲 乙两个容器中 分别都充有等物质的量的so2和o2 在相同温度下发生反应2so2 o22so3 并达到平衡 在此过程中 甲容器保持体积不变 乙容器保持压强不变 若甲容器中so2的转化率为p 则乙容器中so2的转化率 a 等于p b 大于p c 小于p d 无法判断 b 5 反应fecl3 3nh4scnfe scn 3 3nh4c1达到平衡后 可使其颜色变深的措施是a 滴入少量饱和fecl3溶液b 加大压强c 滴入少量较浓的nh4scn溶液d 加入nh4cl晶体 ac 6 一定条件下 向一个带活塞的密闭容器中充入2molso2和lmolo2 发生下列反应 2so2 g o2 g 2so3 g 达到平衡后改变下述条件 so3气体平衡浓度不改变的是 a 保持温度和容器体积不变 充入1molso2 g b 保持温度和容器内压强不变 充入lmolso3 g c 保持温度和容器内压强不变 充入lmolo2 g d 保持温度和容器内压强不变 充入1molar g b 7 下述实验能达到预期目的的是 bc 化学平衡中的图像问题 化学平衡中的常见图像浓度 时间图速率 时间图某物质的转化率 或百分含量 时间 温度 或压强 图某物质的转化率 或百分含量 温度 压强图 六 化学学平衡中的图像题 五看图像 一看面 即明确横纵坐标的意义 有几个变量 二看线 了解线的走向和变化趋势 三看点 即起点 交点 终点 拐点与极值点 等 四看辅助线 如等温线 等压线 平衡线等 五看量的变化 如浓度 温度 压强的变化等 分析判断 根据到达平衡的时间长短 结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小 根据图像中量的变化判断平衡移动的方向 结合平衡移动原理 分析可逆反应的特点 是气体分子数增大还是减小的反应 或是吸热还是放热反应 定一议二 若图像中有三个量 要先固定一个自变量 再讨论另外两个量之间的关系 思维要全面 要注意变换定量与变量 最后下综合结论 图像题是化学平衡中的常见题型 这类题目是考查自变量 如时间 温度 压强等 与因变量 如物质的量 浓度 百分含量 转化率 之间的定量或定性关系 1 浓度 时间图 可用于 1 写出化学反应方程式 2 求反应物的转化率 a 2b3c a的转化率 33 3 b的转化率 66 7 1 写出化学反应方程式 2 求反应物的转化率 例 练 5a3b 2c a的转化率 62 5 浓度 时间图的关键 写出反应方程式a 何为反应物 生成物b 反应物 生成物计量数关系c 是否为可逆反应 计算反应物的转化率 计算某物质的化学反应速率 2 速度 时间图 可用于 1 表示反应速率的变化和化学平衡的移动 2 已知反应 判断引起平衡移动的因素 增大反应物浓度 正 引起平衡移动的因素是 平衡将向方向移动 减小生成物浓度 正 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化 则温度的变化是 升高或降低 平衡向反应方向移动 正反应是热反应 升高 正 吸 对于ma g nb g pc g qd g 改变压强时有如下图变化 则压强变化是 增大或减小 平衡向反应方向移动 m n p q 增大 逆 对于反应a g 3b g 2c g d g 正反应放热 有如下图所示的变化 请分析引起平衡移动的因素可能是什么 并说明理由 由于v正 v逆均有不同程度的增大 引起平衡移动的因素可能是a 升高温度b 增大压强 根据反应方程式 升高温度平衡向逆反应方向移动 与图示相符 增大压强平衡向正反应方向移动 与图示不相符 故此题中引起平衡移动的因素是升高温度 对于反应ma g nb g pc g qd g 有如下图所示的变化 请分析t1时的改变因素可能是什么 并说明理由 由于v正 v逆相同程度的增大 t1时的改变因素可能是a 加入 正 催化剂b 当m n p q时增大压强 平衡没有移动 速率 时间图的关键 看出反应速率的变化 判断化学平衡的移动方向 判断影响化学反应速率和化学平衡的因素 3 某物质的转化率 或百分含量 时间 温度 或压强 图 对于反应ma g nb g pc g qd g t1 t2 p1 p2 正反应吸热 m n p q 对于反应ma g nb g pc g qd g p1 p2 m n p q 对于反应ma g nb g pc g qd g p1 p2 t1 t2 m n p q 正反应吸热 某物质的转化率 或百分含量 时间 温度 或压强 图的关键 判断温度 或压强 的大小 学会 定一议二 法 4 某物质的转化率 或百分含量 温度 压强图 对于反应ma g nb g pc g qd g 正反应放热 正反应吸热 m n p q m n p q 在以密闭容器中进行的反应 ma g nb g pc g qd g m n p q 正反应吸热 对于2a g b g c g 3d g 正反应吸热 有如下图所示的变化 图中y轴可能表示 a b物质的转化率b 正反应的速率c 平衡体系中的a d 平衡体系中的c a d 某物质的转化率 或百分含量 温度 压强图的关键 学会 定一议二 法 找出条件改变对平衡的影响 在一固定体积的容器中 在一定条件下发生反应a s 2b g 2c 且达到化学平衡 当升高温度时 容器内气体的密度随温度的变化如图所示 a 若c是气体 正反应是放热反应b 若c是气体 正反应是吸热反应c 若c是非气体 正反应是放热反应d 若c是非气体 正反应是吸热反应 在容积固定的密闭容器中存在如下反应 a g 3b g 2c g h 0某研究小组研究了其他条件不变时 改变某一条件对上述反应的影响 并根据实验数据作出下列关系图 下列判断一定错误的是a 图i研究的是不同催化剂对反应的影响 且乙使用的催化剂效率较高b 图 研究的是压强对反应的影响 且甲的压强较高c 图 研究的是温度对反应的影响 且甲的温度较高d 图 研究的是不同催化剂对反应的影响 且甲使用的催化剂效率较高 ab 25 1 在标准状况下 某混合气中含有n2和h2 其密度为0 554g l 取0 5mol此混合气体在体积固定的容器中发生反应n2 3h2nh3 达平衡时 容器中的压强是同温度时反应前压强的0 8倍 则此平衡混合气中nh3的体积分数为 2 把氮气和氢气以物质的量比1 1混匀后分成四等份 分别同时充人a b c d四个装有催化剂的真空容器中 容器的容积固定 在保持相同温度的条件下 四个容器中的合成氨反应相继达到化学平衡状态 分析下表中实验数据后回答问题 用a b c d填空 1 都达到平衡时 容器中nh3的物质的量所占的比例最大 2 达到平衡时所需时间最长的容器是 3 四个容器容积由小到大的排列次序是 a c a d b c 3 在容积相同的不同密闭容器中 分别充入等量的n2和h2 在不同温度下 任其发生反应n2 3h22nh3 并分别在ts时测定其中nh3的体积分数并绘成如图曲线 1 a b c d e五点中 尚未到达化学平衡状态的点是 2 此可逆反应的正反应是反应 填 放热 或 吸热 3 a c段曲线是增函数曲线 c e段曲线是减函数曲线 试从化学反应速率和化学平衡的角度说明理由 a b 放热 n2与h2反应时 随着温度升高 反应速率加快 nh3 随之增大 到c点达到最高值 说明此温度时反应达到平衡 温度继续升高后 平衡时nh3 反而减小 说明此反应为放热反应 升高温度 平衡向逆方向移动 导致nh3 减小 1 反应3a g 3b c h 0 随着温度的升高 气体平均相对分子质量有变小趋势 则下列判断正确的是a b和c可能都是固体b b和c一定都是气体c 若c为固体 则b一定是气体d b和c可能都是气体 2 在一个固定容积的密闭容器中充入2molno2 一定温度下建立如下平衡 2no2n2o4 此时平衡混合气中no2的体积分数为x 若再充入1moln2o4 在温度不变的情况下 达到新的平衡时 测得no2的体积分数为y 则x和y的大小关系正确的是a x yb x yc x yd 不能确定 cd a 常见易错题讲解 3 反应nh4hs s nh3 g h2s g 在某温度下达到平衡 下列各种情况下 不能使平衡发生移动的是a 恒温 恒容时通入so2气体b 移走一部分nh4hs固体c 容积不变 充入氮气d 充人氮气 保持压强不变 bc 4 可逆反应ma g nbpc g qd中 a和c都是无色气体 达平衡后 下列叙述正确的是 a 若增加b的量 平衡体系颜色加深 说明b必是气体 b 增大压强 平衡不移动 说明m n一定等于p q c 升温 a的转化率减小 说明正反应是吸热反应 d 若b是气体 增大a的量 a b转化率并不都增大 ad 5 反应a 2b2c h 0 已知c是气体 达平衡后同时升高温并降低压强 又达到新的平衡 若后次平衡时混合物中c的含量与前次平衡时相同 则下列推断正确的是 a a不一定是气态物质b a一定是气态物质c b一定不是气态物质d b一定是气态物质 6 a b c d表示易溶于水的弱电解质分子或离子 量在水溶液中存在下列化学平衡 加水稀释后 平衡向正方向转动的是 a a bc db a bc h2oc a h2oc dd a 2b h2oc d ac c 吸热 bc 830 8 在一个容积固定的反应器中 有一可左右滑动的密闭隔板 两侧分别进行如图所示的可逆反应 各物质的起始加入量如下 a b c均为4mol d为6 5mol f为2 0mol 设e为xmol 当x在一定范围内变化时 均可通过调节反应器的温度 使两侧反应都达到平衡 并且隔板恰好处于反应器的正中位置 请填写以下空白 若x 4 5 则右侧反应在起始时向 填正反应或逆反应 方向进行 欲使起始反应维持向该反应方向进行 则x的最大取值应小于mol 若x分别为4 5和5 0 则在这两种情况下 当反应达平衡时 a的物质的量 填 相同 不同 或 无法确定 其理由是 正 7 0 不同 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的 平衡状态不同 所以物质的量也不同 9 反应caco3cao co2在不同温度下 co2的平衡压强如下表 根据上表数据 填写下列空白 1 若升高原caco3的分解平衡体系的温度 同时给反应容器加压 则原平衡 a 向逆反应方向移动b 向正反应方向移动c 不移动d 无法确定平衡移动方向 2 在一个不与外界进行热交换的密闭容器中足量的caco3在850 时建立分解平衡 若将该容器的容积扩大为原来的2倍 需重新达到平衡时 容器内的温度将 caco3的分解率将 co2的平衡压强将4 34 104pa 填 其理由是 d 降低 增大 增大体积 使co2浓度减小 平衡向右移动 由于正反应是吸热反应 故体系温度降低 重新平衡时 co2的压强小于850 的平衡压强 10 在密闭容器中 由一定起始浓度的氙 xe 和f2反应 可得到3种氟化物 各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系图所示 已知气体的分压之比等于物质的量之比 1 420k时 发生反应的化学方程式为 若反应中消耗1molxe 则转移电子mol 2 600 800k时 会发生反应 xef6 g xef4 g f2 g 其反应热 h0 填 或 理由是 3 900k时 容器中存在的组分有 xe 3f2 xef6 6 随着温度的升高 xef6 g xef4 g f2 g 平衡向右移动 2分 根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理 1分 则该反应的 h 0 xef6 xef4 xef2 xe f2 11 在10 和2 105pa条件下 反应aa g dd g ee g 建立平衡后 再逐步增大体系的压强 湿度不变 下表列出不同压强下重新建立平衡时d 气 的浓度cd压强 pa 2 1055 1051 106cd mol l 0 0850 200 44 1 压强从2 105pa增大到5 105pa过程中 平衡向 填正或逆 反应方向移动 反应方程中化学计量数关系 2 压强从5 105pa增大到1 106pa过程中 平衡向 方向移动 其合理的解释是 逆 a d e 当压强增大到相当高时 使e成非气体物质导致a d 故增大压强 平衡正移 正 对应学生用书p116 问题探究1 某一可逆反应 一定条件下达到了平衡 1 若化学反应速率改变 平衡一定发生移动吗 2 若平衡发生移动 化学反应速率一定改变吗 提示 1 不一定 如反应前后气体体积不变的反应 增大压强或使用催化剂 速率发生变化 但平衡不移动 2 一定 化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变 使v 正 v 逆 才发生移动的 二 化学平衡移动原理1 内容改变影响化学平衡的一个因素 平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 2 适用范围该原理适用于化学平衡 溶解平衡 电离平衡 水解平衡等动态平衡 问题探究2 改变外界条件引起平衡移动 平衡移动对条件的改变有什么影响 提示 1 平衡移动的结果只能减弱 不可能抵消 外界条件的变化 如升高温度时 平衡向着吸热反应方向移动 增加反应物浓度 平衡向反应物浓度减小的方向移动 增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动等 2 这种 减弱 并不能抵消外界条件的变化 更不会 超越 这种变化 如原平衡体系的压强为p 若其他条件不变 将体系压强增大到2p 平衡将向气体体积减小的方向移动 到达新平衡时的体系压强将介于p 2p之间 答案 a 解析 本题考查外界因素对化学平衡移动的影响 从不同层面考查勒夏特列原理的应用 该反应为吸热反应 升温则平衡正向移动 反应物转化率提高 正确 恒容时 通入惰性气体 反应物与生成物浓度不变 平衡不移动 错 增加co浓度 平衡逆向移动 反应物转化率降低 错 该反应正反应为气体分子数增大的反应 减压时平衡向正反应方向移动 反应物转化率提高 正确 催化剂只能改变反应速率 不能改变平衡状态 错 恒压时 通入惰性气体 容器体积增大 反应物与生成物浓度降低 平衡向气体分子数增加的方向移动 即向正反应方向移动 反应物转化率提高 正确 答案 b 答案 c 4 在一个固定容积为5l的密闭容器中充入0 20molso2和0 10molo2 半分钟后达到平衡 测得容器中含so30 18mol 则v o2 mol l 1 min 1 若继续通入0 20molso2和0 10molo2 则平衡 移动 填 向正反应方向 向逆反应方向 或 不 再次达到平衡后 mol n so3 mol 答案 1 五氧化二钒 v2o5 大于 2 在450 时 2molso2气体和1molo2气体完全反应生成2molso3气体时放出的热量为190kj 3 bd 4 0 036向正反应方向0 360 40 对应学生用书p117 2 当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时 由于其 浓度 是恒定的 不随其量的增减而变化 故改变这些固体或液体的量 对平衡没影响 应用上述规律分析问题时应注意 1 不要把v 正 增大与平衡向正反应方向移动等同起来 只有v 正 v 逆 时 才使平衡向正反应方向移动 2 不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来 当反应物总量不变时 平衡向正反应方向移动 反应物转化率提高 当增大一种反应物的浓度 使平衡向正反应方向移动时 只会使其他的反应物的转化率提高 3 同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时 应视为压强的影响 解析 选项a要特别注意本处的增大压强不是由改变容器的容积来实现的 在改变条件的瞬间 正反应速率不变 逆反应速率增大 因此平衡左移 a错 选项b所给条件不能作为平衡状态判据 b错 选项c中 若增大容器体积 减小压强 正逆反应速率均减小 只是减小的程度不同 平衡左移 c错 其他条件不变 降低温度 平衡右移 clf3的百分含量增加 气体平均相对分子质量增大 d正确 答案 d 抓住关键字 如减弱与抵消 抓住转化 如压强与浓度转化 即掌握勒夏特列原理 回答问题 1 反应的化学方程式中 a b c为 2 a的平均反应速率v a v a v a 从大到小排列次序为 3 b的平衡转化率 1 b b b 中最小的是 其值是 4 由第一次平衡到第二次平衡 平衡移动的方向是 采取的措施是 5 比较第 阶段反应温度 t2 和第 阶段反应温度 t3 的高低 t2 t3 填 判断的理由是 6 达到第三次平衡后 将容器的体积扩大一倍 假定10min后达到新的平衡 请在下图中用曲线表示第 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势 曲线上必须标出a b c 解析 本题主要考查化学平衡知识 意在考查考生对图表的分析能力和绘制简单图象的能力 1 根据0 20min a b c三种物质浓度的变化量可以确定a b c 1 3 2 2 观察图象 第 阶段在第 阶段达到平衡的基础上分离出产物c 恒容条件下压强减小 平衡正向移动 反应速率降低 第 阶段在第 阶段达到平衡的基础上浓度没有突变 反应正向进行 恒容条件下改变的条件为降低温度 反应速率再次降低直至达到平衡 答案 1 1 3 2 2 v1 a v a v a 3 b 0 19 19 4 向正反应方向从反应体系中移出产物c 5 此反应为放热反应 降低温度 平衡向正反应方向移动 6 注 只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可 考点2化学平衡图象 考点2化学平衡图象1 常见的图象对于反应ma g nb g pc g qd g 若m n p q且 h 0 1 v t图象 2 c t图象 3 c或 p t 图象 识图象 想原理 找联系 抓住图象中点 线含义 联系化学反应速率和化学平衡原理 平衡移动原理在平衡之后才能使用 a 同温同压同z时 加入催化剂 平衡时q的体积分数增加b 同压同z时 升高温度 平衡时q的体积分数增加c 同温同z时 增加压强 平衡时q的体积分数增加d 同温同压时 增加z 平衡时q的体积分数增加 解析 本题考查的知识点是化学平衡的移动 意在考查考生的分析判断能力 可逆反应中 催化剂只能改变化学反应速率 a错 由两个图象可知 m的体积分数随着温度升高而降低 即温度升高 平衡右移 故平衡时生成物q的体积分数增加 b正确 同为650 z 2 0 压强为1 4mpa时 y m 30 而压强为2 1mpa时 y m 35 即增大压强 平衡左移 故平衡时q的体积分数减小 c错 由图象可知 同温 同压时 若n的物质的量增加 而m的物质的量的不变 则尽管z越大 y m 减小 平衡右移 但q增加的物质的量远小于加入的n的物质的量 此时q的体积分数减小 d错 答案 b 化学平衡图象题的解题思路 a 由图甲知 a点so2的平衡浓度为0 4mol l 1b 由图甲知 b点so2 o2 so3的平衡浓度之比为2 1 2c 达平衡后 缩小容器容积 则反应速率变化图象可以用图乙表示d 压强为0 50mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图 则t2 t1 解析 由图甲知 在a点so2的转化率是0 80 则平衡时so2的物质的量为2mol 0 80 2mol 0 4mol 所以a点so2的平衡浓度为0 04mol l 1 同理可以计算出b点so2 o2 so3的平衡浓度分别是0 03mol l 1 0 015mol l 1 0 17mol l 1 故a b错 达平衡后 缩小容器容积 各成分的浓度增大 正 逆反应速率都加快 平衡正向移动 故c正确 丙是一定压强 不同温度下的图象 当温度为t1时先达平衡 说明在条件t1下反应速率快 所以t1 t2 d错 答案 c 考点3等效平衡1 含义在一定条件下 恒温 恒容或恒温 恒压 对同一可逆反应 虽然起始时物质加入的量不同 但达到化学平衡时 同种物质的物质的量分数相同 这样的平衡称为等效平衡 2 分类 1 恒温 恒容 反应前后气体体积改变的反应 n 0 只改变起始时物质的加入量 若通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同 则两平衡等效 2 恒温 恒容 反应前后气体体积不变的反应 n 0 只要反应物 或生成物 的物质的量比例与原平衡的相同 两平衡就是等效平衡 3 判断方法使用极限转化的方法将各种情况下的起始物质换算成相同的反应物或生成物 然后观察有关物质的数量是否相等或相当 解答有关 等效平衡 的题目需要注意的问题 1 分析建立平衡的条件 是等温 等压还是等温 等容 2 分析反应的特点 反应前后气体的物质的量是不变 增大 还是减小 3 分析平衡等效的要求 是平衡浓度相等还是平衡混合物中某物质的物质的量分数相等 1 若开始时放入1mola 1molb 到达平衡后 生成amolc 这时a的物质的量为 mol 2 若开始时放入3mola和3molb 到达平衡后 生成c的物质的量为 mol 3 若开始时放入xmola 2molb和1molc 到达平衡后 a和c的物质的量分别为ymol和3amol 则x mol y mol 平衡时 b的物质的量 选填一个编号 甲 大于2mol 乙 等于2mol 丙 小于2mol 丁 可能大于 等于或小于2mol 答案 1 1 a 2 3a 3 23 3a丁 判断等效平衡四步曲 第一步 看 观察可逆反应特点 物质状态 气体分子数 判断反应前后等气体分子数的可逆反应和反应前后不等气体分子数的可逆反应 第二步 挖 挖掘题目条件 区分恒温恒容和恒温恒压 注意密闭容器不等于恒容容器 第三步 倒 采用一边倒法 将起始物质转化成一边的物质 第四步 联 联系等效平衡判断依据 结合题目条件判断是否达到等效平衡 解析 本题考查化学平衡移动 等效平衡 在相同条件下 甲 乙容器中达到平衡时是等效平衡 选项a 甲 乙提高相同温度时 平衡均向逆反应方向移动 且达平衡时二者等效 hi浓度相等 选项b 加入稀有气体时 平衡不移动 二者hi浓度相等 选项c 甲降低温度平衡向正反应方向移动 达平衡时hi浓度增大 而乙中hi浓度不变 符合题意 选项d 甲 乙中分别增加等量的h2 i2 达平衡时hi浓度相等 答案 c 对应学生用书p119 易错点读图能力较差造成图象与化学原理分离典例温度和压强对反应x y 2z的影响如图所示 图中横坐标表示温度 纵坐标表示平衡时混合气体中z的体积分数 下列叙述正确的是 a 上述可逆反应的正反应为放热反应b x y z均为气态c x和y中只有一种为气态 z为气态d 上述反应的逆反应的 h 0 错因分析 注意图中三条线分别是指不同压强下的曲线 本