高中化学第二册探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性教案沪科版.docx

7.3 盐类水解（共一课时）设计思想本节包括三个部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的本质和规律；运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境及实例，促进对盐类水解及其规律的理解、巩固和深化。本节是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。在进入本节内容的学习前，学生已经掌握了强弱电解质的概念以及水的电离等知识，且具备一定的逻辑推理能力和抽象思维能力。本节课教学设计从实验测定盐溶液pH出发，与已有知识形成认知矛盾，进而深入探究。因此教学流程的安排分三大块：实验探究理论分析应用提升，突出学生主体性地位，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证，同时初步掌握对科学理论的基本学习方法。一、教学目标1知识与技能盐类水解的概念与实质（B）2过程与方法在测定盐溶液的酸碱性实验以及运用理论对溶液酸碱性进行解释的探究过程中提升学习策略，体会实验论证、逻辑演绎等科学方法。3情感态度与价值观在实验与理论探究过程中感悟化学理论严谨的逻辑性。二教学重点和难点1重点盐类水解概念及规律；体验理论和实验相结合的研究方法。2教学难点水解实质的理解及规律的应用；感悟由个别到一般，由实验到理论再到实验的研究方法三教学用品浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 、Al2(SO4)3 、KNO3、FeCl3、Na2S、Cu(NO3)2溶液，pH试纸，试管、胶头滴管、表面皿、玻璃棒。四教学流程1流程图酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性。溶液呈酸碱性的本质是什么？盐的水溶液呈什么性？II测定七种盐溶液的酸碱性I总结盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系盐溶液的酸碱性是否存在规律？I测定三种盐溶液的酸碱性I以氯化铵溶液为例分析盐类水解的实质。II分析醋酸钠、氯化钠溶液呈碱、中性的原因II总结盐类水解的规律III应用：如何配制氯化铁溶液等等2流程说明引入：用问题设置悬念，启迪学生思维。学生实验I：通过实验现象产生认知冲突，激发求知欲。学生实验II：经历为解决问题收集材料信息的过程学生活动I：经历对资料进行分析、归纳、分类的过程，训练思维的有序性与收敛性。体验实验论证的方法。由于教材P89“探究与实践”栏目的表格已经从分类的角度为学生做了一些铺垫，因此可以由学生自己完成师生讨论I：运用强弱电解质、电离平衡等理论知识解释实验现象，揭示宏观现象的微观本质，体验逻辑演绎的方法。此处对于思维的深刻性要求较高，教师可引导学生认真阅读P89“思考与讨论”栏目的问题，从而获得思维方向的指引，顺利得出结论。学生活动II：以刚才师生讨论I的思考方式作为指导，再次体验逻辑演绎的方法，在分析过程中熟练逻辑演绎的技能。师生活动II：对本节课的教学内容进行回顾，整理思路，清晰表述。学生活动III：通过课堂训练巩固学习的内容，并感受盐类水解理论在解决相关的实际问题时的指导作用，从理论再回到实验，深化认识。五教学案例1教学过程教学内容教师活动学生活动说明问题引入酸溶液中H+浓度大于OH-浓度显酸性；碱溶液中OH-浓度大于H+浓度显碱性。盐溶液呈什么性？倾听，思考，猜想。探究实验I组织学生进行实验 板书7.3盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性引导学生得出结论实验：用pH试纸测CH3COONa 、NH4Cl 、NaCl三种盐溶液的pH。盐溶液不一定显中性。训练学生的化学实验基本操作探究实验II盐溶液呈现什么性是否存在规律呢？ 思考、猜想实验：用pH试纸测Na2SO4、Na2CO3 、Al2(SO4)3 、KNO3、FeCl3、Na2S、Cu(NO3)七种盐溶液的pH。并将实验结果填入教材P89“探究与实践”栏目。总结盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系能否根据实验结果，对表中所列出的九种盐进行分类，从而找出盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系？引导学生小结板书 强酸强碱盐 溶液pH=7强酸弱碱盐 溶液pH7猜想、讨论、交流得出结论：可以将盐分成三种类型：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强酸强碱盐的水溶液显中性。分析盐类水解的实质盐的组成中既不含H+，也不含OH，水本身是中性的，为什么加进不同的盐之后就会显酸性、碱性或中性呢？ 请以氯化铵为例进行分析。列出浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中离子浓度大小的顺序。思考讨论、交流NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl NH4+ + H2ONH3H2O + H+思考，回答c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)板书二、盐类的水解1、盐类水解的本质：在溶液中盐电离出的某种离子与水电离出的H+或OH结合生成弱电解质的反应。 请分析醋酸钠、氯化钠溶液分别呈碱性和中性的原因列出浓度为0.1mol/L的醋酸钠、氯化钠溶液中离子浓度大小的顺序。讨论、分析CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOHCH3COO- + H2OCH3COOH + OH-氯化钠是强酸、强碱生成的盐，所以其电离产生的离子不能与水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质，因此不水解。醋酸钠c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)氯化钠c(Cl-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)总结盐类水解的规律板书 弱酸根离子 + H2O 弱酸 + OH-弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+归纳出水解的规律：板书 2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。思考、讨论、理解。讨论、分析、倾听、整理、记录。盐类水解的应用课堂练习 1判断下列盐的溶液的酸碱性。（1）CH3COOK（2）NH4NO32在配制FeCl3溶液时，直接将FeCl3溶解于蒸馏水中，常见溶液略混浊，请分析原因。如何才能配制出澄清的FeCl3溶液？3明矾KAl(SO4)212H2O可以净水是因为明矾在水中生成Al(OH)3，试分析生成Al(OH)3的原因。将明矾溶液与碳酸钠溶液混合在一起，产生大量CO2，可用于灭火。试分析其中的化学原理。练习，实验验证。讨论、分析。作业：1、看课本。2、本节书后练习。2主要板书7.3盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐 溶液pH=7强酸弱碱盐 溶液pH7二、盐类的水解1、盐类水解的本质：在溶液中盐电离出的某种离子与水电离出的H+或OH结合生成弱电解质的反应。 中和酸 + 碱 盐 + 水 水解 弱酸根离子 + H2O 弱酸 + OH-弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。六、教学反思本节课的教学设计针对的是一般中学学生的学情。设计的假设依据是：学生已经比较好地掌握了强、弱电解质、水的电离、弱电解质的电离平衡等知识。由此假设出