高考化学一轮复习 1.2考点强化 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律课件.ppt_第1页
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1 考点精讲 2 典例剖析 3 变式训练 第一章化学常用计量 4 真题演练 考点强化 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 一 考点精讲 1 考点精讲 vm 22 4l mol 1 体积 相同 二 典例剖析 2 典例剖析 解析先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量 然后再比较它们的体积 密度等 标准状况下6 72lch4的物质的量为0 3mol 3 01 1023个hcl分子的物质的量为0 5mol 13 6gh2s的物质的量为0 4mol 然后进行比较即可得出结论 典例1 在标准状况下有 6 72lch4 3 01 1023个hcl分子 13 6gh2s 0 2molnh3 下列对这四种气体的描述正确的是 a 体积 b 密度 c 质量 d 氢原子个数 a 仅abcb 仅bcdc 仅abdd abcd d t p相同时 气体的密度与其相对分子质量成正比 解析显 隐 典例2 下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是 a 体积相等时密度相等b 原子数相等时具有的中子数相等c 体积相等时具有的电子数相等d 质量相等时具有的质子数相等 思维启迪 12c18o和14n2的摩尔质量分别为 同温 同压下 气体的密度与其摩尔质量成 比 阿伏加德罗定律 分子结构特征 判断 30g mol 1 28g mol 1 c 正 转解析 返回原题 1 阿伏加德罗定律 可总结为 三同 定 一同 即同温 同压 同体积的气体 具有相同的分子数 2 有关阿伏加德罗定律的解题关键明确三点 适用范围 单一或混合气体 三个 同 条件下 同温 同压 同体积 分子数才会相同 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 三 变式训练 3 变式训练 变式 下列说法正确的是 a 同温同压下 相同数目的分子必具有相同的体积b 等质量的o2和h2的物质的量之比为16 1c 不同的气体若体积不等 则它们所含的分子数一定不等d 同温同体积下 两种气体的物质的量之比等于压强之比 d 解析本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用 a项必须是气态分子才能成立 b项质量相同的o2和h2 其物质的量之比等于摩尔质量的反比 即2 32 1 16 c项虽然气体体积不等 但没有给出气体所处的条件 所含的分子数也有可能相等 d项同温同体积时 气体物质的物质的量越大 其压强越大 解析显隐 四 真题演练 4 真题演练 真题 2012 全国 12 在常压和500 条件下 等物质的量的ag2o fe oh 3 nh4hco3 nahco3完全分解 所得气体体积依次为v1 v2 v3 v4 体积大小顺序正确的是 a v3 v2 v4 v1b v3 v4 v2 v1c v3 v2 v1 v4d v2 v3 v1 v4 a 解析常压和500 条件下 水是气体 1mol的ag2o fe oh 3 nh4hco3 nahco3完全分解 根据分解化学方程式
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