高一化学第二学期月考试题.doc

高一化学第二学期月考试题高 一 化 学命题人：杨 辉相对原子质量：O 16 N 14 H 1 Na 23 一、选择题（每项有一个或二个正确 答案 162分=32分）1元素性质呈周期性变化的根本原因是A核外电子排布呈周期性变化 B 元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大 D 元素化合价呈周期性变化2下列电子式正确的是 A B C D 3可证明某化合物内一定存在离子键的是()A、可溶于水B、具有较高熔点C、水溶液能导电D、熔融状态下能导电4某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为Aa+xn Ba+x+n Ca（x+n）Dax+n5实际存在的H、H+、H、H2和H，它们是A氢的五种同位素 B五种氢的核素C氢的五种原子 D氢元素的五种不同微粒6下列各组微粒中,核外电子总数相等的是A K+和Na+ B CO2和NO2 C PH3和SO2 D N2和CO7下列能说明M比N的非金属性弱的叙述是A单质M比单质N的氧化性强B单质M与氢气反应比单质N与氢气反应容易CN的最高价氧化物的水溶液酸性比M的最高价氧化物的水溶液的酸性强DN的气态氢化物比M的气态氢化物的稳定性强8某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应放出氢气的物质的量比为2:3。该元素为A Na B Mg C Al D K9 一种比黄金还要贵重百倍的 O2 气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种O2 气体所含有的中子的物质的量为 A36 mol B20 mol C16 mol D10 mol10X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A 非金属性：XYZB 含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 C 气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D 气态氢化物的还原性HXH2YZH311下列粒子半径之比大于1的是A Mg2/Mg B Cl/Cl C N/O D Si/Al12.主族元素R的最高正化合价与负化合价的绝对值差为4，下列有关叙述正确的是A R一定是第四周期元素B R的气态氢化物分子式为H2RC R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定D R的气态氢化物的水溶液显碱性13A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成惰性气体原子的电子层结构时，A易于B，则可推断A A的氧化性小于B B A的还原性小于B C A的还原性大于B D A的氧化性大于B14. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A BeCl2 B PCl3 C PCl5 D NH315.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n-1)-具有相同的电子层结构，则A、B、C、D原子半径由大到小为A、CABD B、ABCD C、CDBA D、ABDC16. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A稳定性: HI HBr HCl HF B原子半径大小: Na S OC碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl I题号12345678答案题号910111213141516答案三、填空题(共18分)17 (4分)有甲、乙、丙、丁四种元素（除惰性气体元素外）。甲元素的原子核外M层比L层少2个电子；乙元素与甲元素同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；丙原子最外层电子数是次外层的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半径在该周期原子中最小。则甲是_，乙是_，丙是_，丁是_。（填元素符号）18（3分）用（A）质子数，（B）中子数，（C）核外电子数，（D）最外层电子数，（E）电子层数，填写下列各个空格(用A、B、C.等字母填写)。（1）原子种类由_决定； （2）元素种类由_决定；（3）元素的化合价主要由_决定；（4）元素的化学性质主要由_决定；（5）核电荷数由_决定。19（4分）在1118号元素中，除稀有气体元素外：（填元素符号）原子半径最小的元素是_；原子半径最大的元素是_；非金属性最强的元素是_；金属性最强的元素是_；碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_，它对应的氧化物的化学式为_；酸性最强的最高价氧化物对应水化物是_，它对应的氧化物的化学式为_；气态氢化物中最稳定的是_；气态氢化物中最不稳定的是_。20（7分）. a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表:微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核所带单位电荷0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子； c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）b与e相应元素的最高价氧化物对应的水化物的