高二化学下学期第一次月考试卷.doc

高二化学下学期第一次月考试卷命题范围：物质结构与性质1，2章 试卷说明：本试卷分为I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 第卷（选择题 共46分）注意事项： 1.答第I卷之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。一、 选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1以下能级符号不正确的是 （ ） A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 2下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 （ ）A.三氟化氮 B.六氟化硫 C.三氟化硼 D.五氯化磷3下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 （ ）A.二氧化碳 B.四氯化碳 C.双氧水 D.乙炔4下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）A碘升华B溴蒸气被木炭吸附CNaCl溶于水 DHCl气体溶于水5下列几组量子数能够同时存在的是 （ ）A. 3，0，0， B. 3, 3, 0 , C. 4, 3, 1, 1 D. 3, 0, 1, 二、 选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）6下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ） A. 1S 2S 2PB. 1S 2S 2PC. 1S 2S 2PD. 1S 2S 2P7关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 （ ）A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关8关于氢键，下列说法正确的是 （ ）每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 （ ）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱二氧化硅、晶体硅的熔、沸点很高NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高10在第二周期中，B，C，N，O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是（ ）AI1（N） I1（C） I1（O） I1（B） BI1（N） I1（O） I1（B） I1（C）CI1（N） I1（O） I1（C） I1（B） DI1（O） I1（N） I1（C） I1（B）11对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是 （ ） A. 前者不能形成氢键，后者能形成氢键 B. 前者能形成氢键，后者不能形成氢键 C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键 D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键 12已知短周期元素的离子aA2+, bB+, cC3, dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A. 原子半径 A B D C B. 原子序数d c b aC. 元素电负性C D B A D. 离子半径C3 D B+ A2+13下列说法正确的是 （ ）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.气态单质分子中一定存在共价键C.共价化合物一定存在极性共价键D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物14下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ） H2O NH3 Cl CN COA B C D15下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的 （ ）A.丙烯分子存在非极性键。 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C.丙烯分子有7个键，1个键。 D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上16已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是 （ ） AE极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 B E分子中键角为104.5 CL是极性分子，G是非极性分子 DM分子中含2个键和1个键17向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，生成无色的配合离子Cu（NH3）4 2+C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化 D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，形成配位键 下学期第一次月考高二化学试卷第卷（非选择题 共54分）注意事项：1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2答卷前将密封线内的项目写清楚。题号三四总分89201得分三、填空题（本题包括4小题，共48分）18（12分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：（1）指出31号元素镓（Ga）在元素周期表中的位置：周期族。（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：。（3）写出原子序数最小的第族元素原子的核外电子排布式：。（4）写出3p轨道上有个未成对电子的元素的符号：。（5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：。19（14分）A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码ABCDE原子核数双核多核单核多核多核电荷数10210其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。（1）、的化学式是：。（2）B分子是 分子（填“极性”或“非极性”），室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH 7（填“”或“=”），反应后溶液中溶质中存在 。A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键（3）、两种分子的空间构型分别为：。（4）已知B和E分子中存在着氢键，请写出另一种同样含有氢键的微粒，而且要求该微粒是分子且核外共含有10个电子： 。 20（10分) 下图中A、B、C、D四条曲线分别表示A族、A族、A族、A族元素的气态氢化物的沸点，其中表示A族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；表示A族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 ；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 。21（12分)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的_族；有人建议将氢元素排在元素周期表的A族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 。上表中元素A、B原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素A与元素B的下列性质（填写“”或“”）。原子半径：A_B、电负性：A_B、金属性：A_B。某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为 。 四、计算题（本题包括1小题，共6分）22（6分）已知: H2的键能：D(H-H)=436kJmol-1，Cl2的键能：D(Cl-Cl)=247kJmol-1，以及以下热化学反应方程式H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），H=185kJmol-1。求HCl的键能D（H-Cl）。潍坊四中20062007学年度下学期第一次月考高二化学试卷参考答案1-5 DADDA 6-10 ACCDC 11-15 CDCDA 16-17 BD18. （1）4 A （每个1分，共2分） （2）3d24s2（2分）（3）1s22s22p63s23p63d64s2（2分） （4）Si S （4分）（5）铬 （2分） 19.（1）OH-、Mg2+、H2O（3分）（2）极性， ，A B D（每个1分，共5分）（3）三角锥形形（4分）， （4）HF（2分）20. A D （每个2分，共4分) 同一族中3、4、5周期气态氢化物的分子结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，所以沸点依次升高。（3分) A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物分别是H2O、HF、NH3，氢化物分子间存在氢键，沸点升高，所以比第3周期对应氢化物的沸点高（3