高二年级第三次阶段测试化学试题　.doc

高二年级第三次阶段测试化学试题 第一部分 选择题(共64分)一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO34. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL5镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)6下列各变化中属于原电池反应的是 A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜7钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 8下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分）9已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极10化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+11. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 12. 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A. B. C. D. 13. 若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应14. 将pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是Ac(HCOO) c(Na+) Bc(HCOO) c(Na+)Cc(OH） c(HCOO） Dc(OH） c(HCOO）15. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/ c(H+)=110-8，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H+)10-10 mol/LB溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)16下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板De极发生氧化反应17甲、乙两个电解池均以Pt为电极，相互串联，甲池中盛有足量AgNO3溶液，乙池中盛有100ml一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中两电极析出体积相等的气体，若电解过程中液体的体积变化忽略不计，则电解后乙池中溶液的PH为A. 1 B. 7 C. 9 D. 11Ti光O2 18TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2O2，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是A该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B铂电极上发生的反应为：2H2eH2C该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大第二部分 非选择题（共56分）三、填空题(本题包括4小题，共38分)19.(8分)根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池并画图：Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+要求：（1）用烧杯装液体和用盐桥连接。（2）注明原电池的正极和负极并在外电路用箭头标明电子的流向。（3）写出两个电极上的电极反应式 ：正极：_ 负极：_20（10分）（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_。A9 B13 C1113之间 D911之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小（3）室温下，若将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_ _、_ _和三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系中的 ： Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”、“”、“”、或“=”，下同） c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+） = c（Cl）。21（10分）（每空2分）（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 大 （填“大”、“小”）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 Zn、B、A 。（2）Cu与A组成的原电池， Cu 为负极，此电极反应式为Cu-2e-=Cu2+ 。（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， B 先被腐蚀。22（10分）（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?（2分）答： 均有自发的氧化还原反应发生，且满足原电池的构成条件，发生原电池反应，形成电流。 （2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡 移动原理解释此现象（2分）答： 加入HCl，c（H+）增大，反应向正反应方向进行；加NaOH，c（H+）减小，反应向逆反应方向进行，正、负极发生改变 。（3）（）操作过程中C1棒上发生的反应为 2I2e=I2 （3分） （4）（）操作过程中C2棒上发生的反应为 （3分）。五.计算题（本题包括2小题，共18分，每空2分）23（8分）（1）此时水的离子积从 1014 增加到 1012 。（2）Ba(OH)2与盐酸的体积比为 2：9 。（3）离子积为 4103 。24(10分)（1）比较20