高三上学期调研考试化学试题.doc

学校 班级 姓名 学号 装订线装订线装订线装订线装订线装订线 高三第一学期调研考化学试卷 考生注意：1本试卷满分l50分，考试时间120分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是A使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B应用高效洁净的能源转换技术有利于节能减排、保护环境C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2二氧化碳在大气中含量增大是产生温室效应的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解温室效应的是ACO2+H2OH2CO3B6nCO2+5nH2O(C6H10O5)n(淀粉)+6nO2CCaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2DNH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl3下列化学用语正确的是ABF3的比例模型 B氮原子核外电子的轨道表示式：+17288CCCl4的电子式 DCl的结构示意图：4科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是A该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体B该物质形成的晶体是分子晶体C该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60D该物质的熔点高、硬度大5下列有关物质用途的说法不符合事实的是A干冰可用于人工降雨 B熟石灰可用于改良酸性土壤 C用浓硫酸干燥HI气体 DNO可用于某些疾病的治疗 二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6某老师让高中学生总结了一组产物中含有FeCl2的化学方程式，你认为这组方程式中不可能含有的反应类型是A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应7下列说法正确的是A稀有气体元素原子最外层电子数是所有元素中最多的B第五和第六两个周期都是长周期，容纳的元素种类数目相同C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强（除O、F外）D具有相同电子层结构的主族元素的简单离子，化合价越高，离子半径越小 82011年5月中国卫生部等六部门宣布禁止双酚A用于婴幼儿奶瓶。双酚A类似雌激素，可以引发人体荷尔蒙的反应。双酚A现在的应用很多，可作为增塑剂，也是PC和环氧树脂的重要单体，广泛应用于许多消费品，比如水杯、婴儿餐具。双酚A的结构如图所示，下列有关双酚A的说法中正确的是A双酚A能和氯化铁显紫色，易溶于乙醇B双酚A烃基上的一溴代物有4种C双酚A中所有的碳原子可能共平面D双酚A的化学式为C14H16O29下列与含氯化合物有关的说法正确的是A随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强B向漂白粉中加入浓盐酸能产生黄绿色气体C熔融氯化铝不导电，氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物D检验Cl2中是否混有HCl，可以用湿润的淀粉-KI试纸10反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是AQ=E2B在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变CQ0，仅升高温度，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大D1molA(g)和2molB(g)具有的能量比1molC(g)和1molD(g)具有的能量低11设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NABNa2S溶液中含有0.2molNa+，则该溶液含有的S2-数小于0.1NAC常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含有的原子数目为0.1NAD标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA12下列有关实验操作或方案的说法中正确的是A分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，只用氢氧化钠和二氧化碳即可B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液，用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色D在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸钠溶液13右图装置中a为纯铜棒，Y为电路的未知部分，X为某种液体，下列说法正确的是b棒XY部分电路a上的反应AZn稀H2SO42H+2eH2B石墨酒精Cu-2eCu2+C石墨NaCl溶液2H+2eH2D粗铜CuCl2溶液Cu2+2eCu14下列关于工业生产过程的叙述错误的是A联合制碱法生产的两种产品一种是碱，一种是盐B在硫酸工业生产过程的接触室中运用热交换技术可充分利用能源C在合成氨生产中有原料循环使用的工艺，可以提高原料的利用率D用烧碱溶液吸收精制硝酸产生的尾气中的氮氧化物符合绿色化学理念15某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应，并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和安装药品，用酒精灯加热浓硫酸1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面以下，半分钟后拉起铜丝。下列对该实验的有关说法正确的是A吸有品红的滤纸变无色B湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色C试管底部有白色固体D上述现象体现了浓硫酸的氧化性、酸性和脱水性16关于反应11P +15CuSO4 +24H2O 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4，下列说法正确的是AP仅作还原剂，其氧化产物是H3PO4B每转移3mol电子，有0.6mol P被氧化 C15molCuSO4可氧化6molPD该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:617将Ba(OH)2溶液滴入混有盐酸的Al2(SO4)3溶液中，下列曲线不可能的是(纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示的氢氧化钡物质的量)三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18在一密闭容器中，某可逆反应已达到平衡，若仅改变一个条件，下列叙述正确的是A改变容器体积，对气体体积扩大方向的反应速率影响大B改变容器温度，对吸热反应方向的反应速率影响大C改变催化剂，对正、逆反应速率均没有影响D恒压冲入氩气，对气体体积缩小方向的反应速率影响大19下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A加入酚酞显红色：Ca2+、Fe3+、NO3-B加入铝粉产生氢气：K+、NH4+、NO3-C溶液中：Ba2+、Cl-、Al3+D水电离产生的c(H+)=10-3molL：Na+、Ba2+、NO3-20下列有关室温时电解质溶液的叙述可能正确的是A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7BpH=a的强酸与pH=b的碱等体积混合后，溶液的pH=7C稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小D在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大21下列反应的离子方程式正确的是A向20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入224mLCl2(标准状况)：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-B在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入12滴盐酸 3Fe24HNO33Fe3NO2H2OC酸性条件下，用FeCl3溶液吸收水煤气中的H2S，以回收硫元素、降低污染：2Fe3+H2S2Fe2+S+2HDCa(ClO)2浓溶液中通入足量的SO2：ClOSO2H2O2HClSO4222将14.4 g的镁铜合金完全溶解于硝酸中，反应产生的气体只可能有NO2、NO中的一种或两种，测得气体在标准状况下的体积为13.44 L。反应完全后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量可能为A24 g B30 g C34.8 g D45 g 四、(本题共8分)已知X、Y、Z、W和T五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子中的电子只占据一个原子轨道。Y是地壳中含量最多的元素，T是海水中离子浓度最大的元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Z原子的最外层s电子数比内层的s电子数少3个。根据以上信息填空：23W元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子；最外层电子排布式为_， T原子中电子云的形状有_种。24由X、Y、T三种元素形成的化合物A具有漂白性。则A的电子式为_。25Y、Z、W、T的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_；X2Y的沸点_X2W的沸点（填“”或“ClO2Na+ （每空1分）26OH+HSS2+H2O（2分，其他合理答案也给分）五、(本题共8分)27. KCl（1分）28.3MnO2+ KClO3 6e （配平2分，电子转移方向和数目1分）29. 3MnO42-+4H+ 2 MnO4MnO22H2O（2分）30. , 0.4倍（各1分）六、(本题共8分)310.1875mol/(Lmin) （2分）32b d （各1分，多选、错选本空不得分）3350% （2分）34不变 0.8a（每空1分）七、(本题共12分) （各1分）35. A：O2 B：NH336.用导管将分液漏斗上口与烧瓶口相连或改用恒压滴液漏斗37. NO2 NH4NO3 铜片溶解，表面有气泡，溶液变成蓝色38.除去混合气体中的水蒸气和未反应的氨气 防止倒吸392CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 和2H2O+2Na2O24NaOH+O2402Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O 2Cu(NH3)42+ + 4OH- （2分）八、(本题方程式各2分，其余每空1分，共12分)41. 反应不需加热，能耗小，且不会产生有害气体。42. 蒸发浓缩 蒸发皿、玻璃棒 43. Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O44. 研钵 NaHCO3略过量可维持溶液碱性，或溶液加热时，NaHCO3可能会部分分解，或使Cu2+沉淀完全45. 2Cu2+ + 4HCO3 Cu2 (OH)2CO3 +3CO2 + H2O46.防止甲酸铜结晶而损失 洗去固体表面附着的甲酸并减少甲酸铜晶体损失九、(本题共9分)十、(本题共11分)51（1分） 乙基（1分）52取代反应；（1分，合理答案也给分）53（2分