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高三化学第一学期期末考试题中学试卷网版权所有 测试范围：人教版第三册及无机复习内容本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共150分。考试用时120分钟。第卷 (选择题 共72分)可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1新华社2005.12.19电：武汉市江汉区组织工商、质检和卫生等部门，于凌晨出动40多名执法人员，突击查处了汉口火车站一带地下化学猪血作坊。化学猪血添加的化学成分主要有：“玻璃水”、过氧化氢、甲醛、明矾、淀粉、工业色素工业盐等。 其中对人体一定没有危害的组是： A B C D只有2.下列晶体中,没有一个原子被相邻的四个原子包围，以共价健形成正四面体结构的是： A四氯化碳 B石墨 C金刚石 D水晶 3用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2 。下列说法不正确的是：A此电解过程中转移电子的物质的量为0.2molB此电解过程中转移电子的物质的量为0.4molC若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuO和0.1molH2O D若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O 4在下列各说法中，正确的是AH 0 kJmol-1表示放热反应，H 10Vb BVa10Vb CVb10 Va8将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成原电池，此电池工作时，AlMgNaOH(aq)A下列叙述中正确的是A该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的BMg条上有气泡产生，溶液中有白色沉淀析出CMg作负极，电极反应式为：Mg2e-+2OH=Mg(OH)2DAl作负极，电极反应式为：Al3e+4OHAlO2+2H2O二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分.)9Na2O2、CaC2、Mg3N2、CaH2、Al2S3都能与水反应，且反应中均有气体放出。下列说法中正确的是 A都属于氧化还原反应 BNa2O2、CaC2 、Al2S3与水反应时水作氧化剂 CCaC2、Mg3N2、Al2S3与水反应属复分解反应DCaH2与水反应时产生H2，H2既是氧化产物又是还原产物10已知NaHSO3溶液呈弱酸性。在0.1molL1NaHSO3溶液中，下列关系正确的是Ac(Na+)c(H+)c(HSO3)c(OH)c(SO32)Bc(HSO3)c(SO32)0.1 molL1Cc(SO32)c(H2SO3) Dc(Na+)c(H2SO3)c(HSO3)c(SO32)11 下列离子方程式不正确的是：A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液： Mg2+2HC03+20H=MgCO3+CO32+2H20B4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H+H2O 3Al(OH)3+Al3+C在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2+4H+ 5Pb2+2MnO4-+2H2OD将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L 25mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H+CO32- CO2+H2O12.将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是 58 无色 浅红色 红色PHD.常温条件下，酚酞的变色范围： B.分散系的分类： 10-9 10-7溶液胶体浊液分散质微粒直径(m)A.AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式： Al3+Al(OH)3 Al(OH)3 AlO2- AlO2- 34 n(OH-) n(Al3+)C.CO2与NaOH溶液反应的产物： Na2CO3Na2CO3NaHCO3 NaHCO3 1/21 n(CO2) n(NaOH)13下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是 ApH=0的溶液中：Fe2+、NO、SO42、IB使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO42C含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42D由水电离的c(H)=1014molL1 的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3 14含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心减压蒸干，称得无水物的质量不可能是 A. 5.6g B8.0g C10.0g D11.2g15已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2(b6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为A5mol B3mol C.b/2mol D5b/3mol16用足量的CO还原16.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到30g沉淀，则该氧化物是AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O17室温下，将336g铁粉加到硝酸溶液中，两者全部反应完，同时收集到一种气体11.2L（标准状况，还原产物只有N02或NO），下列说法正确的是A原溶液必是浓硝酸，含HNO3物质的量为36molB原溶液必是稀硝酸，含HNO3物质的量为24molC原溶液必是稀硝酸，含HNO3物质的量为1624molD原溶液必是稀硝酸，含HNO3物质的量为20mol18向100 mLBaCl2、A1Cl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2S04和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积V(B)的关系如下图所示，下列判断正确的是 A加入90mLB时，A中的金属离子沉淀完全BB溶液中c(Na2S04) c(NaOH)11CA中A1C13物质的量浓度为02 molL1，B中Na2SO4物质的量浓度为1 molL1D当溶液中出现NaAl02时，V(B)100mL第卷（非选择题，共78分）三、 (本题包括2小题，共24分)19（12分）硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂。实验室制备方法如下，并回答相关的问题。（一） 实验原理：1Fe 2H+ = Fe2+H2 2Fe2+ 2NH+4 2SO42- 6H2O = (NH4)2SO4FeSO46H2O （二）仪器和用品托盘天平、药匙、烧杯、吸滤瓶、布氏漏斗、真空泵、滤纸、 根据实验步骤分析，还缺少必须的仪器、用品有： （三）步骤 1、 铁屑的洗涤： 取铁屑，放入小烧杯中，加入质量分数为10%碳酸钠溶液。小火加热约10 min 后， 倾倒去碳酸钠碱性溶液，用自来水冲洗后，再用蒸馏水将铁屑冲洗洁净。其目的是： ；加热的作用是 。 2、 硫酸亚铁的制备：往盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，控制温度在50 80 ，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 3次，再用滤纸将晶体吸干；在该实验中应注意的是： 原因是： 用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ；3、 硫酸亚铁铵的制备：称取一定量的(NH4)2SO4。在室温下配制成饱和溶液，计算并加入适量的FeSO47H2O。并调节pH值为1-2，在水浴锅上蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶时为止（蒸发过程不宜搅动）。放置、冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。待冷至室温后，用特殊装置过滤，最后用适量的乙醇洗涤晶体。调节溶液pH在1-2之间维持较强的酸性，其原因是： 。能否将滤液蒸干 ，为什么 。（四）检验硫酸亚铁铵中是否含有Fe3+的无机试剂最好是 （填化学式）20（12分） 在隔膜法电解食盐水(见图)过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为 与电源负极相连的电极附近溶液的PH_（填：升高、下降或不变，）。若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为：_ 。 由隔膜法电解食盐水中离子交换膜的功能，进行大胆设想，能否用电解饱和Na2SO4溶液的方法生产NaOH和 H2SO4 若能，参照上图在方框内试画出装置示意图 四、本题包括3小题（共24分）21（10分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层。D与四种元素中的任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A E （2）D在周期表中位于第 周期第 族（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是：（用AE字母表示） （4）A、B、C、D、可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式： （5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，该化合物的名称是： 22（6分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为12 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为 （填：吸热或放热）反应（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为12 mol/L的是： A4 mol A+2 mol B B3 mol C+1 mol D+l mol BC3 mol C+2mol D D1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（3）某温度下，向容器中加入3molC 和0.8molD，反应达到平衡时C的浓度仍为 12 molL-1 ，则容器的容积V取值范围是： 23（8分）下图中AJ分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。 已知AE含有同一种元素，FJ中含有另外一种相同的元素，其中F是赤铁矿石的主要成分，反应EA+O2的条件未标出。请填写下列空白：ABC +OH +H+ D EO2A FE 高温G+H+HI +OH 空气 J （1）化合物H中的阳离子是： ；D的化学式是： （2）A生成B反应的离子方程式是： （3）B和C反应的离子方程式是： （4）A和F反应的化学方程式是： （5）IJ反应的化学方程式是： 该反应过程中发生的实验现象是： 五、（本题有1个小题10分）24. 根据下列各物质变化的示意图，（1）推断出下列物质的名称与结构简式，D._ G._ H._ （2）写出下列变化的化学方程式:BC_ EF_ 六、（本题包括2小题，共20分）25（8分）取两种不同浓度的NaOH溶液各100mL，分别向两种溶液中都通入标准状况下2.24L CO2，完全反应后，将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体950g和146g。 求：这两种NaOH溶液的物质的量浓度。26(12分)有一混合溶液含有a mol Fe2(SO4)3和b mol CuSO4，与铁粉发生的反应可能有：FeCuSO4= FeSO4Cu FeFe2(SO4)3=3FeSO4 CuFe2(SO4)3= 2FeSO4CuSO4当其充分反应后，生成FeSO4的物质的量m mol及溶液中析出金属粉末的质量W g随加入铁粉的量m mol而变化，请填写下表：铁粉的量 m /molFeSO4 n/mol金属粉末 W/g（1）3a+b（2）ma（3）W=64b班级 姓名 考场 考号 密封线内不得答题 第一学期期末模拟练习高三化学答题卷第I卷 一、二 选择题答题卡题号12345678答案题号 9101112131415161718答案 第卷（非选择题） 答题纸三、 (本题包括2小题，共24分)19（12分） （二） 仪器、用品有： （三） 1、其目的是： ；加热的作用是 。 2、应注意的是： 原因是： 其目的是 ；3、其原因是： 。能否将滤液蒸干 ，为什么 。（四） 无机试剂最好是 （填化学式）20（12分） 反应为 pH_（填：升高、下降或不变，）。化学方程式为：_ 。能否生产NaOH和 H2SO4 画出装置示意图 四、本题包括3小题（共24分）21（10分） （1）写出元素符号：A E （2）D在周期表中位于第 周期第 族（3）原子半径由大到小的顺序是：（用AE字母表示） （4）受热分解的化学方程式： （5） 该化合物的名称是： 22（6分） （1）则正反应为 （填：吸热或放热）反应（2）仍为12 mol/L的是： （3）容器的容积V取值范围是： 23（8分） （1）化合物H中的阳离子是： ；D的化学式是： （2）A生成B反应的离子方程式是： （3）B和C反应的离子方程式是： （4）A和F反应的化学方程式是： （5）IJ反应的化学方程式是： 该反应过程中发生的实验现象是： 五、（本题有1个小题10分）24. （1）推断出下列物质的名称与结构简式，D._ G._ H._ （2）写出下列变化的化学方程式:BC_ EF_ 六、（本题包括2小题，共20分）25（8分） 求：这两种NaOH溶液的物质的量浓度。26(12分) 请填写下表：铁粉的量 m /molFeSO4 n/mol金属粉末 W/g（1）3a+b（2）ma（3）W=64b2005-2006学年第一学期期末考试题高三化学参考答案与评分标准第I卷 一、二 选择题 （每题4分，共72分）题号12345678答案DBABBCDD题号 9101112131415161718答案 CDCDADDADACBDBC 19【（二）每填出一个1分，共3分，其余每空1分，本题共12分】（二）温度计、玻璃棒、pH试纸（三）1.除去铁屑表面的油污 ； 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强2应该保证铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余）；否则溶液中可能有Fe3+存在；用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗。3防止硫酸亚铁水解，析出沉淀；不能，否则晶体可能会失去结晶水，并导致硫酸亚铁铵部分分解；（四）KSCN202Cl- 2e= Cl2 升高 （每空2分，图4分，共12分） NaCl +H2O NaClO + H2 或