湖南省吉首市民族中学高一化学《第一章化学反应及能量变化复习》课件.ppt

第一章化学反应及能量变化 复习课 化学反应分类 氧化还原反应基本概念 氧化还原反应中的一些规律 离子反应基本概念 离子方程式的书写 从化学反应的基本类型来分 依次属于化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 从是否有电子转移来分 2 3 属于氧化还原反应 1 4 属于非氧化还原反应 从是否有自由移动的离子参加反应来分 1 2 属于非离子反应 3 4 属于离子反应 一 化学反应的分类 二 氧化还原反应基本概念 实质 特征 化合价升高 化合价降低 失电子 偏离 得电子 偏向 氧化剂 还原剂 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应 氧化产物 还原产物 反应物 始态 生成物 终态 过程 物质 元素 发生 物质 3 需要加入还原剂才能实现的变化是 a mno2 mno4 b a1o2 al oh 3c aso43 aso33 d cl cl2 考题示例 思考2 氧化还原反应的表示方法 用 双 单 线桥法 表示电子转移的方向和数目 考题示例 14 1 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o氧化剂 还原产物 离子方程式为 2 3s 6koh 2k2s k2so3 3h2o氧化剂氧化产物还原剂还原产物氧化剂与还原剂质量之比为 三 氧化还原反应的规律 1 电子得失守恒规律 在氧化还原反应中 氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数 2 表现性质规律 当元素处于最高价时 只具有氧化性 当元素处于最低价时 只具有还原性 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性 3 性质强弱规律 1 对于氧化还原反应 则有 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原性 还原剂 还原产物 氧化剂 2 根据物质的活动性顺序 金属 非金属 活动性顺序同族元素的性质递变 3 比较反应条件的难易不同氧化剂与同一还原剂反应 反应越易进行 氧化性越强 如 f2和h2混和在暗处就能剧烈化合而爆炸 而i2和h2需在高温的情况下才能缓慢化合 因而f2的氧化性比i2强 不同还原性与同一氧化剂反应 反应越易进行 还原性越强 如 有两种金属m和n均能与水反应 m在常温下能与水反应产生氢气 而n需要在高温下才能与水蒸气反应 由此判断m的还原性比n强 4 根据反应产物的价态高低如氯气 硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应 氯气可把铁氧化成fecl3 而硫只能把铁氧化为fes 由此说氯气的氧化性比硫强 5 某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性还与下列因素有关 温度 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 浓度 如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强 酸碱性 如kmno4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强 11 x和y两种单质相互反应生成x2 和y2 下列叙述正确的是 x被氧化 x是氧化剂 x具有氧化性 y2 是还原产物 y2 具有还原性 x2 具有氧化性 y的氧化性比x2 的强 a b c d 考题示例 4 价态归中规律 若同一元素发生氧化还原反应 则必须符合 只靠近 不交叉 分析 h2so4 h2s so2 s 2h2o 5 守恒规律 1 化合价升降总数守恒 得失电子总数守恒 2 电荷守恒3 质量守恒 考题示例 12 在xr2 yh o2 mr3 nh2o的离子反应中 计量系数m的值为 a 2xb 4c y 2d 2 1 电解质和非电解质2 强电解质和弱电解质3 电解质与导电4 离子方程式的书写5 离子方程式书写的正误判断6 离子共存问题 四 离子反应基本概念 13 10分 下列物质 nacl晶体 乙醇 纯乙酸 氨水 盐酸 石墨 熔融苛性钠 金属铜 蔗糖 回答下列问题 将相应物质序号填入空白中 1 能导电的物质有 2 属于电解质的有 3 属于非电解质的有 4 属于强电解质的有 5 属于弱电解质有的 考题示例 5 下列说法正确的是 a so2溶于水后所得水溶液能导电 所以so2是电解质b 固体na2so4不导电 所以na2so4是非电解质c 电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子d naoh溶液能导电 所以naoh溶液是电解质 思考3 电解质与导电 1 电解质什么时候能导电 2 电解质溶液的导电能力取决于 3 强电解质的导电能力是否一定比弱电解质强 写 写出一般化学方程式 拆 把易溶于水 易电离的物质拆写成离子 删 删去两边相同的即未参加反应的离子 查 查两的质量和电荷数总数是否相等 对于氧化还原反应 还要查电子得失是否守恒 na2co3 ca oh 2 caco3 naoh 2na co32 ca2 2oh caco3 2na 2oh co32 ca2 caco3 co32 ca2 caco3 五 离子方程式的书写 1 以纯碱溶液与澄清石灰水反应为例 2 书写离子方程式应注意的问题 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式 如 cu和浓硫酸 氧化钠固体和浓硫酸 氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等 微溶物处理 生成物中有微溶物析出时 应写分子式 反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子 反应物里微溶物处于浊液或固体时 应写分子式 如 澄清石灰水中通入适量co2时可写成 ca2 2oh co2 caco3 h2o若在饱和cacl2溶液中加入浓naoh溶液出现浑浊时 应写成 ca2 2oh ca oh 2 多元弱酸酸式酸根离子 在离子方程式中不能拆开写 如 nahco3与naoh溶液混合hco3 oh co32 h2o 对某当化学反应 书写离子方程式要考虑 反应物间的物质的量之比 或滴加顺序 如 ca hco3 2与naoh的反应 ca2 hco3 oh caco3 h2oca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 6 下列离子方程式正确的是 a 澄清的石灰水与稀盐酸反应 ca oh 2 2h ca2 2h2ob 铁与盐酸的反应 2fe 6h 2fe3 3h2 c 铜片插入硝酸银溶液中 cu ag cu2 agd 大理石溶于醋酸的反应 caco3 2ch3cooh ca2 2ch3coo co2 h2o 考题示例 3 离子方程式正误判断 8 下列化学反应的离子方程式 不能只用ba2 so42 baso4 表示的是 a 氯化钡溶液跟稀硫酸混合b 硝酸钡溶液跟稀硫酸混合c 氯化钡溶液跟硫酸溶液混合d 氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合 写出反应所对应的离子方程式 15 6分 选择适宜物质 写出与下列离子方程式对应的一个化学方程式 1 so2 2oh so32 h2o 2 ca2 co32 caco3 考题示例 不能共存的本质是 离子间发生离子反应 生成难溶物或微溶物 生成气体或挥发性物质 生成难电离物质 发生氧化还原反应 注意附加隐含条件 颜色 cu2 fe2 fe3 mno4 酸碱性 ph 7酸性ph 7碱性 7 下列离子能大量共存的是 a h ag no3 na b ca2 cl co32 no3 c fe3 so42 cl oh d h cl co32 nh4 考题示例 离子共存例题 fe3 cl na no3 oh mg2 cl so42 co32 na nh4 no3 hco3 ca2 ba2 cl clo na so42 k cu2 br no3 ba2 mno4 i k cl f na cl k 溶液中不能大量共存的离子组是 无色溶液中不能大量共存的离子组 加酸有气体 加碱有沉淀生成的离子组 因发生氧化还原而不能共存的离子组是 在碱性溶液中能大量共存的离子组是 在酸性溶液中能大量共存的离子组是 六 放热反应和吸热反应 1 概念 在所有的化学反应中 均伴随能量的变化 大多数的情况下 能量的转化都是化学能和热能的相互转化 2 放热反应和吸热反应的判断 1 放热反应 所有反应物的总能量 所有生成物的总能量 能使周围环境的温度升高 气体膨胀 对于有加热 点燃条件的放热反应 后续反应能自发进行具体类型 燃烧 爆炸 金属和酸 水作用产生h2 中和 2 吸热反应 所有生成物的总能量 所