氯气(第一课时)教学设计.doc

富集在海水中的元素氯教学设计一、 教学目标【知识与技能】1. 了解氯气的物理性质2. 掌握氯气与金属、非金属的反应，能够写出反应的化学方程式【过程与方法】通过设计实验领略科学研究的一般过程和基本方法培养设计实验、动手实验并由现象得出结论的能力。【情感态度与价值观】1. 通过讨论交流，培养观察、分析实验及总结归纳的能力。2. 增强关注与化学有关的社会问题的意识二、 教学过程【引入】ppt展示一张蔚蓝大海的图片教师：同学们，看到这张图片，蔚蓝色的大海给我们许多遐想，我们会想到浪漫的情侣们手拉手，在海边沙滩上散步，多温馨；会想到站在海边时的心旷神怡和豪情万丈。但是，作为化学工作者和研究者，我们想到了什么?学生：（1）大海中有NaCl、H2O等资源。（2）怎么得到这些资源？教师：对，我们想到了大海中含有哪些化学物质?如何开发?这些物质在现实中有哪些应用?今天我们就共同讨论一下大海中富集的一种重要元素氯。【板书】富集在海水中的元素氯教师：阅读书P82的“科学史话”，找出文中对氯气物理性质的描写。学生：氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味。【演示实验】出示一瓶氯气，瓶后衬一张白纸。向全班展示，证明氯气确为黄绿色气体。请一位学生上来闻氯气的气味，并强调闻气体气味的方法。教师：回忆以前所学的气体（H2、O2、CO2、CO等），气体的物理性质除了颜色、气味以外，还有哪些？学生：密度，溶解性，有无毒性教师：氯气密度比空气大，有毒。【演示实验】向装有氯气的集气瓶中注入少量水，充分振荡，观察溶液的颜色。学生：氯气能溶于水形成浅黄绿色溶液。教师：常温下1体积水约溶解2体积氯气，氯气溶于水的液体叫氯水【归纳】【板书】一、氯气的物理性质 黄绿色气体，有刺激性气味，密度比空气大，有毒，可溶于水【过渡】请学生画出氯的原子结构示意图，从结构特点分析氯气可能具有的化学性质。学生：氯原子的最外层有7个电子，很容易得到1个电子形成8电子稳定结构的Cl-。所以氯气具有氧化性。教师：氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，那么我们就通过实验来看看它的活泼性具体表现在哪里？【板书】二、氯气的化学性质【演示实验1】在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。学生：现象是钠燃烧，有白烟产生。化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl教师：氯气可以与钠直接发生反应，它能跟其他金属发生反应吗？【演示实验2】用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁丝，深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。学生：无明显现象。教师：那是不是就说明氯气与铁不反应呢？【提示】铁的金属性比钠弱，能否通过改变反应条件，让反应发生？学生：可以加热以促进反应的发生。【演示实验3】用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁丝，将铁丝一端放在酒精灯上灼烧至红热，迅速深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，加少量水于集气瓶中，观察现象。学生：现象是铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。加水溶液为黄色。教师：氯气与铁在点燃条件下可以发生反应，产物是什么？写出化学方程式学生：根据产物水溶液为黄色，可以判断产物是FeCl3 点燃化学方程式：2Fe+ 3Cl2= 2FeCl3【演示实验4】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立即放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，加少量水于集气瓶中，观察现象。学生：现象是铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色烟。加水溶液为蓝绿色。点燃化学方程式： Cu+ Cl2= CuCl2【归纳】【板书】（1）与金属的反应2Na+Cl2=2NaCl点燃2Fe+ 3Cl2= 2FeCl3点燃Cu+ Cl2= CuCl2教师：氯气可以与大多数金属发生反应，生成的是高价态的金属氯化物。它能否与非金属单质反应呢？【演示实验5】在空气中点燃氢气，然后把导管深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。学生：现象是产生苍白色火焰，有白雾生成。点燃化学方程式： H2+ Cl2= 2HCl【板书】（2）与非金属的反应点燃H2+ Cl2= 2HCl课堂小结