安徽省金寨县南溪中学高中化学 第三章 第一节 金属的化学性质课件 新人教版必修1.ppt

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 东汉晚期的青铜奔马距今约1800年 河北沧州铁狮子 铸造于公元953年 距今已有1千余年 铝的应用 仅仅100多年的历史 地壳中金属元素的含量 大多数金属在自然界以化合态存在 金属元素在地壳中的含量o si al fe ca na k mg 金属 它们有哪些共同的物理性质和化学性质 物理性质 具有金属光泽 具有良好的导电性 具有良好的导热性 具有良好的延展性 思考与交流 1举例说明金属能发生那些化学性质 2完成下列反应的方程式 3画出namgal的原子结构示意图 并讨论其特点 与化学性质的联系 铝丝与硫酸铜溶液镁条燃烧铜丝与硝酸银镁条与盐酸 演示实验3 1 取一小块金属钠 用滤纸吸干表面的煤油后 用刀切去一端外皮 观察钠的颜色 光泽 感受钠的硬度 新切开的钠表面在空气中发生什么变化 注意事项 凡是接触钠的用具都必须是干燥的 取用钠后剩余的钠应放回原瓶 残余的钠的碎屑不能随意丢弃 一金属与非金属的反应 一金属与非金属的反应 银白色 固态 质软 比煤油大 1 钠的物理性质 比水 实验现象 刚切开的金属钠切面为银白色 在空气中逐渐变暗 2 钠与氧气的反应 1 常温下 为什么 变化原因 常温下钠与空气中的氧气反应 在钠的表面生成了一薄层的氧化膜 其化学式为na2o 颜色为白色 4na o2 2na2o 白色 演示实验3 2 把一小块钠放在坩埚里 或石棉网上 加热 观察发生的现象 加热条件下 实验现象 钠熔化为小球 剧烈燃烧 发出黄色火焰 生成一种淡黄色的固体 2na o2 na2o2 淡黄色 钠受热先熔化成银白色的小球 接着就燃烧起来 燃烧时火焰呈黄色 最后生成淡黄色固体 钠的化学性质很活泼 在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物 但加热时与氧气的反应更加剧烈 条件不同 现象不同 产物不同 在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽 切口处在空气中很快变暗 1 1 0 0 还原剂 氧化剂 4na o2 2na2o 2 氧化剂 0 1 0 还原剂 比较 科学探究 1 将未打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热 观察现象 2 将未打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热 观察现象同时观察比较这两个实验现象有什么异同 现象 未打磨过的铝箔 在酒精灯火焰上加热 发现铝箔发红蜷缩 变暗失去光泽 熔化不滴落下 表面有氧化膜 因此不能燃烧 打磨过的铝箔 在酒精灯火焰上加热 发现铝箔也蜷缩 变暗失去光泽 熔化不滴落下 打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜 阻止了铝的燃烧 4al 3o2 2al2o3 氧化膜的形成 活泼金属在空气中易与氧气反应 形成一层氧化薄膜 简称氧化膜 3 活泼金属在空气中形成的氧化膜对金属的保护作用 2 金属氧化膜的差异金属的氧化膜 致密可以保护内层金属不被继续氧化 如镁 铝等 疏松不能保护内层金属 如铁 钠 二金属与水的反应 演示实验3 3 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 1 钠与水的反应 现象及解释 金属钠的密度小于水 反应放热 钠的熔点较低 产生的气体推动金属钠来回游动 剧烈反应 产生气体 有碱性物质生成 请写出反应的化学方程式 指出氧化剂和还原剂 2na 2h2o 2naoh h2 还原剂 氧化剂 结论 钠与冷水反应生成了naoh和h2 比水小 低 浮熔游响红 思考 干燥的沙土 小结 钠的物理性质和化学性质 物理性质 银白色的固体 质软 密度比水小 0 97g cm3 熔点较低 97 87 化学性质 化学性质很活泼 1 与氧气反应 4na o2 2na2o 2na o2 na2o2 2 与水反应 2na 2h2o 2naoh h2 白色 淡黄色 1 下列关于钠的叙述中 不正确的是 a 钠燃烧时发出黄色的火焰b 钠燃烧时生成氧化钠c 钠有很强的还原性d 钠原子的最外层只有一个电子 练习 b 22 1 金属的化学性质 金属与酸的反应 金属与非金属的反应 金属与盐的反应 金属活动性顺序表 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 金属活