高一化学上学期竞赛班初试.doc

初中学校_ 中考总分_中考化学分数 _ 姓名_ 考号_-密-封-线- 黄石二中2006年高一理科实验班招生选拔初试试题命题人：高存勇 满分：100 时间：75分钟 2006.7 一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题有12个选项符合题意。若有两个答案的，错选1个不得分，漏选1个扣2分）：1、下列记录或说法合理的是 A.用10mL量筒量取5.26mL水 B.用托盘天平称取8.7g氯酸钾 C.用广泛pH试纸测得溶液的pH 为3.52 D.量筒没有“0”刻度2、下列说法中,不正确的是 A.由同种元素组成的纯净物一定是单质 B.质子数相等的粒子不一定属于同种元素 C.混合物一定由不同种元素组成 D.含氧化合物不一定是氧化物3、物理学研究证明:在同温同压下,气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比。化学研究表明:氨气和氯化氢气体相遇时迅速化合生成氯化铵的微小晶体(化学方程式为NH3 + HCl NH4Cl),形成白烟。若将一支长120cm的玻璃管平放,并同时在其两端分别放置沾满浓氨水、浓盐酸的棉花团,让NH3和HCl气体自然扩散,则在玻璃管内开始出现白烟的位置距放浓盐酸的一端 A.约38cm处 B.约49cm处 C.约60cm处 D.约71cm处4、在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应中,测得反应前后各物质的质量如下:物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测 已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n 。下列推理正确的是A.反应后Q的质量为19g B.反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1C.反应后生成15gZ D.该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2:35、有反应A + 3B 2C + 3D,已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量为M1、M2、M3、M4,恰好完全反应时A、B、C、D之间的质量比为m1:m2:m3:m4 。现给出下列六个关系式,肯定成立的关系式为 m1:m2 m3:m4 m1 + m2 m3 + m4 M1 + M2 M3 + M4 M1 + 3M2 2M1 + 3M4 m1 : m2 M1 : M2 m1 : m2 M1 : 3M2 A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 仅6、等质量的锌和铁样品分别跟足量盐酸反应,得到等质量的氢气,可能的情况是 A.纯铁、纯锌 B.铁中混有镁、锌中混有铜 C.纯锌、含杂质的铁 D.锌、铁样品中混有质量不同的碳7、向100g硫酸铜饱和溶液中加入5g无水硫酸铜,下列结论正确的是 A.溶液变成不饱和溶液 B.温度不变时，溶液质量分数也不变 C.溶液的质量减少 D.溶液的质量增加8、有FeSO4、CuSO4的混合溶液,向其中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀。过滤,向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法,其中正确的是 一定含有Zn 一定含有Fe 一定含有Cu 可能含有Zn 可能含有Fe 可能含有CuA. B. C. D. 9、 把70%的硝酸（密度为144克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数 A.等于35%B.小于35% C.大于35% D.无法判断10、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强对与气体分子数目（n）成正比关系(p=kn)。若ag碳和bg氧气放人一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则 a与 b的关系可能为 A.a=3b/8B.a3b/8 C.a3b/411、由Na2CO3和CaCO3组成的混合物,经测定其中碳元素的质量分数为11.64%,则下列各项中,钠元素的质量分数钙元素的质量分数氧元素的质量分数CaCO3的质量分数Na2CO3和CaCO3的质量比.其中能确定的是 A.都不能确定 B.只有能确定 C.只有能确定 D.都能确定12、用Na2CO3、BaCl2(Ba2+有毒)、盐酸三种药品除去食盐溶液中含有的CO32、SO42,得到纯净的NaCl溶液,则加入药品的合理顺序为 A.盐酸、BaCl2、Na2CO3 B.BaCl2、盐酸、Na2CO3C.Na2CO3、盐酸、BaCl2 D.BaCl2、Na2CO3、盐酸13、在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是：用量筒量取水时仰视读数配制溶液时烧杯用少量水润湿在天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗氯化钠晶体不纯A. B. C. D.14、现对某物质A的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，若蒸发30克水析出c克固体。则下列各关系式正确的是 A.c=a+b B.c=2b-a C.c=2b+a D.c=2a+b15、甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、NO3-,、OH-、SO42-。经检测，甲车间的污水PH7，则下列判断正确的是A.甲车间的污水中可能含有Ba2+ B.乙车间的污水中一定含有NO3-C甲车间的污水中可能含有Na+ D.甲车间的污水中不可能含有SO42- 16、已知：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是 A.一定有CO和HCl，肯定无N2 B.一定有CO和N2，可能有HClC.一定有CO和HCl，可能有N2 D.一定有CO和N2，肯定无HCl17、今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是 A.KCl B.NaCl C.ZnCl2 D.BaCl218、 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四种离子，其中Na+与Mg2+的个数比为45，则Cl和SO42个数比可能为 A.83 B.32 C.41 D.2319、已知FeO、Fe2O3、Fe3O组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O三种物质的质量比可能是 A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：320、一包混有杂质的Na2CO3 ，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、 NaHCO3 ，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是A.样品中只含有NaHCO3杂质 B.样品中含有NaHCO3，无KClC.样品中含有NaHCO3和Ba（NO3）2 D.样品中混有KCl和NaHCO3 二、实验题（28分） ：21、（12分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是_ _，装置A中试剂X应选用_ _ _；（3）若没有C装置，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是_；（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_（计算结果保留一位小数）。22.（16分）先阅读下列短文，再回答下列问题：在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2。“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质。若以它为原料，按下图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”。若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定。表2： 表1： 物质开始沉淀沉淀完全 Fe(OH)22.73.7Fe(OH)37.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1工业品规格价格（元/吨）漂液含NaClO 25.5%450过氧化氢含H2O2 30%240烧碱含NaOH 98%2100纯碱含Na2CO3 99.5%600卤块含MgCl2 30%310 请填下列空白：（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式： ，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式： 。（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是 ，理由是 。（3）在步骤3中加入的物质应是 ，之所以要控制pH9.8，其目的是 。（4）在步骤4中加入物质应是 。（5）在步骤5中发生的化学方程式为 。三、计算题（12分）：23、（6分）已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9mL，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1mL，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少了5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比为 或 24、（6分）出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种保持文物的方法是：将95份（质量）K2SO4Al2(SO4)324H2O(明矾)和5份H2O混合加热到90制成饱和溶液，并继续加热到9295，将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗入，使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室温。明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求90时明矾的溶解度。（回答大于某值即可，但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高而显著变化）黄石二中2006年秋季高一理科实验班招生选拔初试试题参考答案选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题有12个选项符合题意。若有两个答案的，错选1个不得分，漏选1个扣2分）1. BD 2.C 3.B 4.D 5.C 6.CD 7.BC 8.B 9.C 10.AC 11.D 12.D 13.A 14.B15.BC 16.B 17.B 18.AB 19.AB 20.D21、每空2分，共12分（1）偏小；（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中；NaOH溶液或碱性溶液；（3）偏大；（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D中；（5）88.3 %；22.每空2分，共16分（1）NaClO + 2FeCl2 + 2HCl NaCl + 2FeCl3 + H2O H2O2 + 2FeCl2 + 2HCl 2FeCl3 + 2H2O （2）过氧化氢溶液；使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子 （3）NaOH溶液；使FeCl3、MnCl2都转化为Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀，而大部分MgCl2尚未转化为Mg(OH)2，仍以MgCl2留在滤液中，达到