吉林省长市第五中学高中化学 1.1 元素周期表课件2 新人教版必修2.ppt

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 元素周期表 一 元素周期表 1 元素周期表的编制原则 周期 具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素 行 族 具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素 列 2 元素周期表的结构 1 周期的分类 2 主族与副族的对比 它们分别位于第几周期 已知碳元素 镁元素和溴元素的原子结构示意图 碳有两个电子层 位于第二周期 镁有三个电子层 位于第三周期 溴有四个电子层 位于第四周期 元素周期表的编排原则 根据元素周期律 把已知的一百多种元素中的各种元素 按原子序数递增的顺序从左到右排成 再把不同横行中的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成 这样得到的一个表 叫做元素周期表 电子层数目相同 横行 最外电子层的电子数相同 纵行 na11钠 h1氢 he2氦 li3锂 be4铍 b5硼 c6碳 n7氮 o8氧 f9氟 ne10氖 mg12镁 al13铝 si14硅 p15磷 s16硫 cl17氯 ar18氩 k19钾 ca20钙 ia iia iiia iva va via viia 0 1 2 3 4 族 具有相同的最外层电子数的列 周期 具有相同的电子层数的行 元素周期表 a 主族 周期分类及各周期元素种数 练习与思考 1 推算原子序数为6 13 34 53 88的元素在周期表中的位置 2 3 4 5 7 iva iiia via viia iia 练习与思考 2 下列各组中的元素用原子序数表示 其中都属于主族的一组元素是 a 14 24 34 b 26 31 35 c 5 15 20 d 11 17 18 c 练习与思考 3 下列各表为周期表的一部分 表中为原子序数 其中正确的是 a b c d d 锂 钠 钾 铷 铯 3 11 19 37 55 1 1 1 1 2 3 4 碱金属元素 碱金属 锂 li 钠 na 钾 k 铷 rb 铯 cs 钫 fr 放射性元素 碱金属的原子结构 原子结构示意图 碱金属原子结构示意图 碱金属原子结构异同 异 核电荷数 由小 大 电子层数 由少 多 同 最外层电子数均为1个 钾在空气中燃烧 钾与水反应 钠与水反应 钠与钾性质对比实验 1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2 钾与水反应的离子方程式3 过氧化钾与co24 氧化锂与水 co2 练习 完成下列方程式 2li 2h 2li h2 2k 2h2o 2k 2oh h2 2k2o2 2co2 2k2co3 o2 li2o h2o 2liohli2o co2 li2co3 linakrbcs 1 相似性 总结 碱金属的原子结构 2 递变性 电子层数的影响大于核电荷数的影响 最外层上都只有一个电子 碱金属元素单质的性质 1 与非金属单质的反应 4li o2 2li2o 氧化锂 点燃 2na o2 na2o2 点燃 过氧化钠 2 与水反应 2na 2h2o 2naoh h2 2k 2h2o 2koh h2 反应特点 浮 熔 游 嘶 酚酞变红 2li 2h2o 2lioh h2 十分缓慢 因为生成的lioh微溶于水 反应慢 且li不熔化 比钠更剧烈 碱金属元素的主要物理性质 卤族元素单质的物理性质的变化规律随原子序数的递增1 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色颜色逐渐加深2 状态 气态 液态 固态3 熔沸点 逐渐升高4 密度 逐渐增大5 溶解性 逐渐减小 总结 化学性质 随核电荷数的增加 卤素单质氧化性强弱顺序 f2 cl2 br2 i2 卤素单质与氢气反应 卤素单质与氢气反应剧烈程度 f2 cl2 br2 i2生成氢化物稳定性 hf hcl hbr hi 同一主族中 随原子核外电子层数增加 得电子能力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 主族元素随原子核外电子层数增加 它们得失电子能力 金属性 非金属性 递变的趋势 思考与交流 规律 原子的组成及其相互关系 原子核 核外电子 z个 质子 z个 中子 a z个 原子 三 核素 核素与同位素概念 核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 1 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同 2 在天然存在的某种元素中 不论是游离态 还是化合态 各种同位素所占的丰度 原子百分比 一般是不变的 同位素 具有相同核电荷数 即质子数 不同中子数同一元素的原子 又如 碳元素的各种核素612c 613c 614c 氧元素的各种核素816o 817o 818o 铀元素的各种核素92234u 92235u 92238u 元素的相对原子质量 例 氯元素的同位素有 1735cl1737cl两种 相对原子质量为34 96936 966原子个数百分比为75