高中一年级化学教学质量检测.doc

高中一年级化学教学质量检测试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第II卷3至6页，共120分，考试时间90分钟。第I卷（选择题 共56分）注意事项： 1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其它答案。不能答在试卷上。 3. 考试结束，将第II卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： HI C12 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 Ba137一. 选择题（本题共14小题，每小题4分，共计56分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列物质与水反应不生成气体的是（ ） A. F2B. Na2O2C. D. 2. 在1L溶有和的溶液中，的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/LB. 0.1mol/L C. 0.2mol/LD. 0.3mol/L 3. 随卤素原子序数的增加，下列递变规律不正确的是（ ） A. 单质的熔沸点逐渐降低 B. 单质的氧化性逐渐减弱 C. 卤素离子的还原性逐渐增强 D. 气态氢化物的稳定性逐渐减弱 4. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 石灰石与盐酸反应： B. 氢氧化镁与稀硫酸反应： C. 二氧化锰与浓盐酸共热： D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中： 5. 下列叙述中正确的是（ ） A. 碘易溶于酒精，可以用酒精从碘水中萃取碘 B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 D. 实验室中少量金属锂应存放于煤油中 6. 单质X和Y相互反应生成。现有下列叙述：（1）X被氧化；（2）X是氧化剂；（3）X具有氧化性；（4）是还原产物；（5）具有还原性；（6）具有氧化性；（7）Y的氧化性比的氧化性强，其中正确的是（ ） A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（4）（5）（6）（7） C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）（5） 7. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 B. 2g氢气所含分子数目为2 C. 在25，时，11.2L氮气所含的原子数目为 D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为 8. 能与溴化铜溶液发生置换反应的是（ ） A. B. C. D. 9. 标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体与溶液充分反应，最后此溶液（ ） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D. 一定显中性 10. 在稀溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是（ ） A. B. C. D. 11. 取两份质量相同的小苏打，一份直接与盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与相同浓度的盐酸反应。下列有关说法正确的是（ ） A. 前者消耗盐酸的体积多 B. 后者消耗盐酸的体积多 C. 将反应过程中产生的气体完全收集，两者产生的气体体积一样多（相同状况） D. 将反应过程中产生的气体完全收集，后者产生的气体体积多（相同状况） 12. 用胆矾（）晶体配制溶液500mL，下列方法正确的是（ ） A. 称取80g胆矾使其溶于500mL水中 B. 称取125g胆矾使其溶于500mL水中 C. 称取80g胆矾使其溶于375g水中 D. 称取125g胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL 13. 2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）。若丙气体的分子式是，则甲、乙的分子式可能是（ ） A. B. C. D. 14. 下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ） A. 10gH2和10gO2 B. C. D. 第II卷（非选择题 共64分）二. 填空题（本题共有3个小题；共25分。把答案填在题中横线上。） 15. （9分）在等气体中： （1）无色、无刺激性气味，但有毒的是_； （2）有色、有刺激性气味的是_； （3）可用排水法收集的是_； （4）在其水溶液中滴入石蕊试液，先变红，后褪色的是_； （5）常用作氧化剂的是_；常用作还原剂的是_； （6）不可用排水法收集的是_； （7）通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的是_； （8）燃烧发出蓝色火焰的是_。 16. （10分）现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：（1）A、B混合产生蓝色沉淀；（2）将A、D混合产生白色沉淀；（3）将C、D混合产生黄色沉淀。 根据以上现象判断： （1）写出有关化学式： A_；B_； C_；D_。 （2）写出下列各反应的化学方程式： A+B_ A+D_ C+D_ 17. （6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。 （1）请据此将反应拆写为两个半反应式。 氧化反应_； 还原反应_。 （2）已知某一反应的半反应式，。则总方程式为_。三. 实验题（本大题共2小题，共26分。把答案填在题中横线上。） 18. （8分）（1）下列实验中所选用的仪器合理的是（ ） A. 用200mL量筒量取5.2mL稀 B. 用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水 C. 用托盘天平称取11.7gNaCl晶体 D. 用碱式滴定管量取25.1mL溴水 E. 用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液 （2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。 A. 给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的_。 B. 用碱式滴定管盛装溶液_。 （3）配制一定物质的量浓度的溶液时 所必须的仪器为_ 若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值_（填“偏高”或“偏低”） 若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）_ A. 直接转移到试剂瓶中 B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中 C. 重新定容后再转移到试剂瓶中 19. （18分）如图所示为实验室制取纯净、干燥的，并进行检验性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉。 试回答： （1）A中所放试剂为_，B中所放试剂为_，二者反应的化学方程式为_，此反应的氧化剂是_。 （2）C中试剂是_，其作用是_。 D中试剂是_，其作用是_。 （3）E中现象是_。 F中现象是_。 反应的化学方程式为_。 F管中脱脂棉的作用是_。 （4）H中试剂为_，反应的化学方程式为_。 （5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_。四. 计算题（本题共13分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。） 20. （6分）某盐酸的密度为，HCl的质量分数为10.0%，试计算： （1）该盐酸的物质的量浓度是多少？ （2）200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少？生成的物质的量是多少？ 21. （7分）现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的溶液所得沉淀质量为。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？【试题答案】一. 选择题 1. C 2. D 3. A 4. C 5. C 6. B 7. D 8. A 9. C 10. B 11. C 12. D 13. B 14. B二. 填空题 15. （9分，每空1分） （1）CO（2）Cl2（3）O2、H2、CO （4）Cl2（5）O2、Cl2；H2、CO （6） （7）HI（8）三. 实验题 16. （10分）（1）A：B：C：D：（每空1分） 17. （6分）（1） （2） 18. （1）C、E（2分） （2）液体沸腾时易冲出试管（1分）； 碱式滴定管的橡胶管可被腐蚀，滴定管漏水（1分）。 （3）量筒（或托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（2分） 偏高（1分） A（1分） 19. （18分）（方程式每空2分，其余每空1分） （1）浓盐酸； ； （2）水或饱和NaCl溶液；除去Cl2中的HCl； 浓H2SO4；除去Cl2中的 （3）黄绿色气体充满试剂瓶，红布不褪色；产生大量棕色烟； ；防止颗粒堵塞导管 （4）N