高三年级第一学期期中考试化学学科试卷.doc

高三年级第一学期期中考试化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80 Na：23 Fe：56 Cu：64 第 卷（共 66 分）一、选择题（本题共10分每小题2分，只有一个正确选项。）1、食品卫生与身体健康密切相关，下列物质可以用作食品添加剂的是 （ ）A、三聚氰胺 B、苏丹红 C、甲醇 D、柠檬酸钠2、下列有关表述正确的是 ( )A、 次氯酸的结构式HClO B、 氯化钠的分子式: NaClC、 F的最外层电子排布式：2s22p5 D、D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍3、 下列固体加热熔化时需破坏非极性共价键的是 （ ）A、碘单质 B、金刚石 C、二氧化硅 D、氢氧化钠4、下列化合物不能由单质直接化合生成的是 （ ）A、 Cu2S B、 Al2S3 C 、 Fe2S3 D、 FeS5有关反应现象的描述错误的是 （ ）A、 钠在氯气中燃烧产生黄色烟 B 锌和碘的混合粉末加几滴水有紫色气体产生 C、 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 D、 铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、关于化合物的下列说法中正确的是 （ ） A、熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物 B、只含有共价键的物质一定是共价化合物 C、由两种不同的原子组成的纯净物一定是化合物D、不含非极性键的晶体一定是共价化合物7、根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是 （ ）A、X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B、Y元素的原子最外电子层上有2个电子C、Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D、R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性8、类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法中，正确的是（）A、盐酸（HCl）是强酸，氢氟酸（HF）也是B、Cl2通入NaBr溶液中能置换出Br2，F2也能C、Al3和S2-在溶液中发生反应能生成沉淀和气体，Cu2和S2-也能D、常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液pH7，Na2S溶液也是9、某溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是 （ ）A、K+、Fe2+、NO3-、Cl- B、K+、Al3+、SO42-、Cl-C、K+、NH4+、SO42-、Cl- D、Na+、K+、Br- 、AlO2- 10、设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是 （ ）A、 1mol Cl2与常温下氢氧化钠溶液充分反应时转移的电子数为2NA B、 1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NAC、 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.1NAD、 标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1 NA11、下列实验目的可以达到的是 （ ）A 、 漂白粉与浓盐酸反应可制取氯气 B、用FeS与稀硝酸制取硫化氢 C 、浓硫酸与碘化钠共热制取碘化氢 D、用浓溴水除去苯中溶有的少量的苯酚12、右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是 （ ）A、电石和水 B、高锰酸钾和浓盐酸C、Cu片和稀硝酸 D、FeS和稀硫酸13、下列各组物质性质比较中正确的是 （ ）A、常温常压下溶解度：B、氧化性：C、酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClOD、沸点：SiCI2SiHF14、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是 （ ）A、 20min时A的反应速率为0.05mol/(Lmin)B、 8min前正反应速率大于逆反应速率C、反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D、 30min时降低温度，40min时升高温度15、下列说法不正确的是 ( )A、根据金属活动性顺序表，可推断金属冶炼的方法B、根据元素在周期表中的位置，可寻找半导体材料C、根据同位素的质子数和中子数，可确定该元素的相对原子质量D、根据酸、碱、盐的溶解性，可判断复分解反应能否进行16、草酸二酯（CPPO）结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法错误的是 （ ）A、草酸二酯属于芳香族化合物B、1mol草酸二酯最多可与6molNaOH反应C、草酸二酯难溶于水D、草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl617、1摩单质碳在二氧化碳和氧气的混合气体中高温燃烧，生成气体的物质的量可能是 （ ）A、2摩 B、2.5摩 C、1.5摩 D、3摩 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）18、向含有1摩碳酸氢铵的溶液中加入1摩金属钠，可能发生反应的离子方程式是（ ）A、NH4+OH-NH3H2O B、2Na+2H2O2Na+2OH-+H2C、HCO3-+OH-H2O+CO32- D、2Na+2H2O2NaOH+H219、下列浓度关系不正确的是 （ ）A、 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B、 氯水中：c()c()c()c()C、 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）c（）D、 溶液中：c20、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A、 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B、 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C、 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D、 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀21、250C时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 （ ）A、醋酸的浓度：abacC、a、b、c三点的溶液都有：c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)D、从b点到c点，溶液中的比值减小22、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是A、 线段BC代表Cl- 数目的变化情况 B、 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/LC、 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I-+ 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-D、原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3四、组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。23、这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有_（写元素符号），它的原子最外层共有_种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_。CO2是一种温室气体，它的电子式为_，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于_（填“极性”或“非极性”）键。24、糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式 。25、元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是_（填序号）。A、 离子半径：S2Na+O2H+ B、 与水反应的剧烈程度：KNaMgCaC、 熔点：CO2SiO2Na2OSO3 D、 还原性：PH3H2SHClHF26、下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：共价键H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P键长（pm）749212714198135101321键能（kJ/mol）436568432368464364391142根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系 五、过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下： MnO2+H2O2+2H Mn2+O2+2H2O Mn2+H2O2 MnO2+2H 27、下列说法正确的是（ ）A、H2O2在是氧化剂，在中是还原剂B、Mn2在中是还原产物，在中是氧化产物C、在中每生成1mol O2 转移的电子数为2.4081024D、在二氧化锰催化作用下，1mol H2O2分解生成0.5mol O2 28、在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，紫红色溶液退去成为无色溶液写出并配平该氧化还原反应的化学方程式， 标出电子转移的方向和数目：_。反应中氧化剂是_；被氧化元素是_；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为_。29、有人说过氧化氢可视为二元弱酸，则其电离方程式为 ；把过氧化氢滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液颜色褪去，其原因有两种说法，一种认为过氧化氢的酸性起作用，另一种说法认为过氧化氢的票百姓，你的实验验证方法和结论是 ；30、还有人说过氧化氢有漂白性是因为它有 性质。过氧化氢分子是极性分子，其分子空间构型是 （填对称或不对称），实验检验方法是 。六、在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g)Q（Q0）, 31、该反应所用的催化剂是 （填写名称），该反应450的平衡常数 500时的平衡常数（填“”、“P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示34、若第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 (填序号) 。；A、0.20 mol/L B、0.16 mol/L C、0.10 mol/L D、0.05 mol/L在第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2， 则平衡 移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。七、沉淀重量法、滴定法、测定气体体积法是常用的定量实验方法。现有足量的铜和浓硫酸反应后的混合体系。35、其中含有的固体是 ，存在的原因是 ，若使其溶解在体系中可采取的方法是 （不向体系引入新的杂质）36、检验体系中含有剩余酸的方法是 。37、测定生成硫酸铜质量的方法是：过滤、加入足量的氢氧化钠溶液、 、洗涤烘干、灼烧、 、称量。请根据第37题要求，完成第38、39题。38、过滤的目的 ；灼烧时的反应方程式 ；39、冷却时用到的主要的玻璃仪器是 称量 的质量。（写化学式）40、若用足量的锌和浓硫酸加热反应所得的气体产物有 （写化学式）。八、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：41、将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极发生的电极反应式 。原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）42、步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的是： 。某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：43、图中冷却水的出口为_（填写“甲”或“乙”编号）。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是 。C中液体的颜色为_。从海水中提取的食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如下图所示： 44、写出Cl2通入溶液A中发生反应的离子方程式：_45、为了证明溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为_（填选项字母）； （A）碘水 （B）淀粉碘化钾溶液 （C）新制氯水和四氯化碳 （D）食盐水据题中操作流程图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为_ ；（A）四氯化碳 （B）苯 （C）乙醇 （D）甘油46、试计算该食盐样品中氯化钠的质量分数为:_ （保留一位小数）。九、某有机化合物A的结构简式如下：47、A分子式是 ；A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是B： 、C： 。该反应属于 反应；48、室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 ；49、在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号） 。浓H2SO4和浓HNO3的混合液 CH3CH2OH（酸催化）CH3CH2CH2CH3 Na CH3COOH（酸催化）50、写出同时符合下列两项要求的所有C物质的同分异构体的结构简式。化合物是1,3,5三取代苯苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有COO结构的基团_。十、已知：； 有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构。试根据下图中各有机物的相互转化关系回答：51、写出下列物质的结构简式：A_、L_。52、上述物质中互为同分异构体的是_（填符号）；53、上述变化中，属于缩聚反应的是_； 属于消除反应的是_（均填反应编号）；54、物质B用盐酸酸化可得到产物W，W的同分异构体中，既属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_种，请写出其中一种同分异构体的结构简式_；55、反应的产物除I之外，还有一些副产物，请写出其中2种类型不同的产物的结构简式_、_。56、上述反应中的HCHO可以用甲烷和必要的无机原料制备，写出反应的化学方程式_。十一、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol/L盐酸中使之完全溶解