浙江省台州市高一化学上学期寒假作业10（无答案）.doc

浙江省台州市2017-2018学年高一化学上学期寒假作业微粒之间的相互作用分子间作用力 【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点1分子间作用力含义要求a考点2分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响要求a【知识梳理】 自主落实见本领1分子间作用力：将分子聚集在一起的一种 （填“强烈”或“微弱”）的作用力。2分子间作用力的特征：(1)分子间作用力只存在于 之间。(2)分子间作用力比化学键 （填“强”或“弱”）， （填“是”或“不是”）化学键。(3)分子间作用力是影响物质的 和 等 （填“物理”或“化学”，下同）性质；而化学键主要影响物质的稳定性等 性质。3氢键：(1)氢键是一种特殊的分子间作用力，比一般的分子间作用力要强，故分子间存在氢键的物质的熔沸点 （填“较低”或“较高”）；氢键 （填“是”或“不是”）化学键。(2)水分子间存在氢键，故水的熔沸点 （填“较低”或“较高”）。当液态水变成冰的过程中，由于水分子间形成的氢键数目 （填“增大”或“减小”），使冰的微观结构中存在较大的空隙，故相同温度时冰的密度比水的密度 （填“大”或“小”）。(3)氢键较普遍存在，主要考虑存在的氢键：nh3、h2o、hf、ch3ch2oh等分子间，因此它们的熔沸点等明显较高。如nh3、h2o、hf在同一主族氢化物中熔沸点最 （“低”或“高”）。【练中提能】 多练才是硬道理1冰的晶体中存在的最强作用力是：a离子键 b共价键 c氢键 d分子间作用力 2解释下列物质的性质变化与物质结构间的因果关系时，与化学键无关的是：ah2o的沸点高于h2s的沸点 bhf、hcl、hbr、hi的稳定性依次减弱c氧化铝的熔点高于氧化钠的熔点 d金刚石的熔点比氯化钠的熔点高3下列物质的性质，不是由于氢键引起的是：a沸点：hfhclb溶解性：nh3（易溶于水）ph3（难溶于水）c稳定性：h2oh2s d等质量冰和水的体积： 冰水4下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是：a氯化钠的熔化 b碳酸钙受热分解 c冰熔化 d水分解5下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是：a氯化钠晶体溶于水 b硝酸钾晶体的熔化、冷却c次氯酸用于杀菌消毒 d夏天马路洒水降温6下列过程中化学键未被破坏的是：a干冰升华 bbr2与h2生成hbr chcl气体溶于水 dnacl固体溶于水7硫在下列变化中，与分子间作用力有关的是：a硫蒸气的冷凝 b硫在氧气燃烧c加热条件下硫与氢气反应 d加热条件下硫与铁反应8卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和xx型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测icl的沸点所处的范围应是下列的：acl2和brcl之间 bbr2和ibr之间 cibr和i2之间 dbrcl和br2之间 9微粒之间的作用力包括：化学键（离子键和共价键）和分子间作用力。下列各种物质形成的固体中，只存在一种作用力的是：amgcl2 bkoh ch2o dna2o210微粒之间的作用力包括：化学键（离子键和共价键）和分子间作用力。下列各种物质形成的固体中，存在两种作用力的是：amg3n2 bar ch2so4 dcabr211解释下列物质的性质变化与物质结构间的因果关系时，与化学键无关的是：ah2o的沸点高于h2s的沸点 bhf、hcl、hbr、hi的稳定性依次减弱c氧化铝的熔点高于氧化钠的熔点 d金刚石的熔点比氯化钠的熔点高12下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是：a含8个中子的碳原子的核素符号：12c bhf的电子式；h+ccl的结构示意图： dch4分子的比例模型：13用：a分子间作用力、 b共价键、 c离子键。用字母编号进行填空：（1）干冰容易气化，是因为在干冰的气化过程中要克服 ；co2分子较稳定，不易分解是因为co2分子内存在较强的 。（2）固体冰转化为水蒸气的过程中破坏了 ；水在高温下分解成h2和o2的过程中破坏了 ；氯化钠固体在较高温度下熔融产生自由移动的na和cl，是由于该过程中破坏了 。14（1）第a族元素氢化物的熔点ch4 sih4，原因是 。（2）第a族元素氢化物：nh3、ph3、ash3的熔点最高的是：