浙江省宁波市慈溪市九级化学上学期期末试卷（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年浙江省宁波市慈溪市九年级（上）期末化学试卷一、选择题1下列物质中不属于合金的是（）a铁锈b钢c青铜d黄铜2把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后加到某病人的尿液中，微热时如果观察到砖红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）a食醋b白酒c葡萄糖d食盐3小明同学在实验室中测定某未知溶液的ph，他的实验操作如下：先用蒸馏水将ph试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于ph试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际ph比较（）a偏低b偏高c不变d无法判定4实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是（）a集气瓶中灌的水b导管伸入到集气瓶体积的处c集气瓶中灌的水d导管伸入到集气瓶体积的处5在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示下列说法中正确的是（）a丙不可能是单质b在该反应中丁一定没有参加化学反应c甲和乙一定都是单质d甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量6如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中x与图中所给物质的类别不同结合此图回答：若x溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟ca（oh）2反应，则x可能是（）abacl2bna2co3ccuso4dh2so47下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）a铁丝在空气中燃烧；3fe+2o2fe3o4；化合反应b通电使水分解；2h2o2h2+o2；分解反应c用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜；cu+h2so4cuso4+h2；置换反应d一氧化碳还原氧化铜；co+cuocu+co2；复分解反应8金属x在化合物中显+2价，它在金属活动顺序表中的位置如图所示则金属与稀硫酸或硫酸盐溶液反应的化学方程式错误的是（）ax+h2s04=xs04+h2bmg+xs04=mgs04+xcfe+xs04=fes04+xdx+cus04=xs04+cu9甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：h+、cu2+、k+、no3、oh若两厂单独排放都会造成严重污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥下列关于污水的分析，正确的是（）ak+和oh来自同一工厂bcu2+和k+来自同一工厂coh和cu2+来自同一工厂dh+和k+来自同一工厂二、解答题（共8小题，满分0分）10某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（n2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）（1）该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和的质量（2）充分反应后，装置的质量增加了0.44g，则反应前应取用10%的氢氧化钠溶液的质量是g11归纳总结是学习化学的一种方法请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图（如图1），完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质） （1）请帮小明补充完整性质2箭头上方的反应物质是（填“某些金属氧化物”或“某些非金属氧化物”）（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）（3）小明用微观示意图（如图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有12实验室有a、b、c、d、e五瓶失去标签的溶液，所含溶质分别是hcl、h2so4、naoh、bacl2、cuso4中的一种首先可以直接判断出a为溶液，理由是实验小组同学又通过以下实验进行鉴别：实验中观察到：a、b混合产生蓝色沉淀、a、c混合产生白色沉淀，c、d混合产生白色沉淀，其余均无明显现象由此判断：d为溶液，a与c反应方程式为a与e能否发生化学反应？理由是13如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题（1）当制取较多量co2时，制取装置的仪器组合是（选填序号）（2）阅读材料回答问题：材料：氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气、制取氨气的装置与实验室用（选填“氯酸钾”或“双氧水”）制氧气的装置相同，还缺少的仪器名称是、若用如图2装置收集氨气，进气口应为端（选填“m”或“n”）14做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】、甲同学认为溶液中的溶质只有na2so4一种物质、乙同学认为溶液中的溶质是na2so4和两种物质、丙同学认为溶液中的溶质是na2so4和naoh两种物质【查阅资料】na2so4溶液显中性al与强碱naoh溶液反应生成偏铝酸钠（naalo2）和可燃性气体【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想不成立经过进一步分析，丁同学认为乙同学实验结论不一定成立，他的理由是兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想成立15（2015益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数（相对原子质量：h1 o16）16乙醇（c2h6o）完全燃烧时生成co2和h2o如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有co生成现用如图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有co、co2和h2o请回答下列问题实验时可观察到：装置b、f中石灰水变浑浊，d中石灰水无变化，e中粉末变亮红色（1）能确证产物中有h2o的现象是：；（2）e中现象的解释是：（用化学方程式）；（3）b装置的作用是：；d装置的作用是：；f装置的作用是：17（2014绵阳）实验室用大理石与稀盐酸反应制取co2，反应后所得溶液体积为40ml（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变）向该溶液中匀速逐滴加入na2co3溶液并不断搅拌，测得溶液的ph随时间变化如图所示，该过程共放出气体660ml（密度为2.0g/l）析出沉淀5.0g（1）根据图象可以看出na2co3首先与溶液中的反应（2）本实验制取co2所用大理石中含caco3g（3）已知制取co2所用稀盐酸的密度为1.06g/cm3求这种盐酸的质量分数（计算结果保留1位小数，无计算过程不给分）2015-2016学年浙江省宁波市慈溪市九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列物质中不属于合金的是（）a铁锈b钢c青铜d黄铜【考点】合金与合金的性质【专题】化学物质的分类思想；金属与金属材料【分析】根据已有的知识进行分析，合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，据此解答即可【解答】解：a、铁锈的主要成分是氧化铁，不属于合金；b、钢是铁的合金，属于合金；c、青铜是铜和锡的合金，属于合金；d、黄铜是铜和锌的合金，属于合金；故选a【点评】本题考查了常见合金的判断，完成此题，可以依据已有的合金的类别进行2把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后加到某病人的尿液中，微热时如果观察到砖红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）a食醋b白酒c葡萄糖d食盐【考点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质【专题】物质的检验、鉴别与推断【分析】检验葡萄糖用新制的氢氧化铜悬浊液，取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明含有葡萄糖，据此进行分析判断【解答】解：把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后加到某病人的尿液中，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，尿液与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明含有葡萄糖故选：c【点评】本题难度不大，掌握葡萄糖的检验方法（新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色的氧化亚铜沉淀生成）是正确解答本题的关键3小明同学在实验室中测定某未知溶液的ph，他的实验操作如下：先用蒸馏水将ph试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于ph试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际ph比较（）a偏低b偏高c不变d无法判定【考点】溶液的酸碱度测定【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】小明同学在测量溶液ph时先用蒸馏水将ph试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，利用这一知识解决此题即可【解答】解：先用蒸馏水将ph试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则ph偏高；若待测液呈碱性，则ph偏低；若待测液呈中性，则ph不变故选d【点评】此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定过程及方法上，即一定要保证溶液在测定过程中不会改变4实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是（）a集气瓶中灌的水b导管伸入到集气瓶体积的处c集气瓶中灌的水d导管伸入到集气瓶体积的处【考点】常用气体的收集方法【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】需要收集一瓶大约空气的氧气，即收集的氧气【解答】解：a、需要收集一瓶大约空气的氧气，即收集的氧气，所以集气瓶中应灌的水，故a错；b、用排空气法收集氧气无法收集的氧气，因为氧气密度比空气大，会聚集在下部，故b错；c、需要收集一瓶大约空气的氧气，即收集的氧气，所以集气瓶中应灌的水，故c正确；d、用排空气法收集氧气无法收集的氧气，因为氧气密度比空气大，会聚集在下部，故d错故选：c【点评】在收集气体时只要是想收集一定体积的气体，应该用排水法，排空气法无法收集一定体积的气体5在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示下列说法中正确的是（）a丙不可能是单质b在该反应中丁一定没有参加化学反应c甲和乙一定都是单质d甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂【解答】解：反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂；a、由以上分析可知，甲和乙物质反应生成了丙物质，属于化合反应，丙物质属于化合物不可能是单质正确b、研究表明，有些催化剂在反应过程中参加了化学反应，如果丁物质是催化剂，也可能参与了化学反应错误c、甲和乙一定都是单质，还可能是化合物不正确d、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，而甲物质和乙物质没有完全反应错误故选：a【点评】理解质量守恒定律时，要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，没有参与反应的那部分物质的质量不能计算在内6如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中x与图中所给物质的类别不同结合此图回答：若x溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟ca（oh）2反应，则x可能是（）abacl2bna2co3ccuso4dh2so4【考点】酸的化学性质；碱的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据酸的化学性质：酸与指示剂的作用，酸与活泼金属的反应，酸与金属氧化物的反应，酸与碱反应，酸与盐反应，进行分析解答【解答】解：根据酸的化学性质：酸与指示剂的作用，酸与活泼金属的反应，酸与金属氧化物的反应，酸与碱反应，酸与盐反应，故推测na2co3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故b符合题意故选：b【点评】本题难度不是很大，以稀硫酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键7下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）a铁丝在空气中燃烧；3fe+2o2fe3o4；化合反应b通电使水分解；2h2o2h2+o2；分解反应c用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜；cu+h2so4cuso4+h2；置换反应d一氧化碳还原氧化铜；co+cuocu+co2；复分解反应【考点】书写化学方程式；反应类型的判定【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型【解答】解：a、铁丝不能在空气中燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项错误b、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确c、铜不能与酸反应，故选项错误d、一氧化碳还原氧化铜的反应不是复分解反应，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号8金属x在化合物中显+2价，它在金属活动顺序表中的位置如图所示则金属与稀硫酸或硫酸盐溶液反应的化学方程式错误的是（）ax+h2s04=xs04+h2bmg+xs04=mgs04+xcfe+xs04=fes04+xdx+cus04=xs04+cu【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据图示中关于x的位置可知：x在铁镁之间其活动性比铁强比镁弱，利用在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，而且只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，然后再结合金属的化合价判断生成盐的化学式及化学方程式正确与否，从而确定选项【解答】解：a、因为x在氢前所以可以与稀硫酸反应生成氢气，且因为其化合价是+2价所以其硫酸盐的化学式是xs04，且化学方程式已经配平，因此x+h2s04=xs04+h2化学方程式正确b、由图示可知x的活动性比镁弱，所以镁可以把x从xs04的溶液中置换出来，且化学方程式化学式书写正确并已配平，故mg+xs04=mgs04+x正确c、由图示可知x的活动性比铁强，所以铁不能置换出xs04中的x，故化学方程式fe+xs04=fes04+x书写错误d、由图示可知x的活动性比铜强，所以x可以把铜从cus04的溶液中置换出来，且化学方程式化学式书写正确并已配平，故x+cus04=xs04+cu正确故选c【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生灵活运用知识的能力9甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：h+、cu2+、k+、no3、oh若两厂单独排放都会造成严重污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥下列关于污水的分析，正确的是（）ak+和oh来自同一工厂bcu2+和k+来自同一工厂coh和cu2+来自同一工厂dh+和k+来自同一工厂【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因0h与h+、cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含h+、cu2+的污水中的阴离子为no3，即其中一个厂污水中的离子为：h+、cu2+、no3；则另一厂污水中离子为k+、no3、0h【解答】解：因0h与h+、cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含h+、cu2+的污水中的阴离子为no3，即其中一个厂污水中的离子为：h+、cu2+、no3；则另一厂污水中离子为k+、no3、0h观察选项，a、k+和oh来自同一工厂，分析正确；b、根据分析可知cu2+和k+不能来自同一工厂，分析错误；c、因oh和cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故错误；d、根据分析可知h+和k+不能来自同一工厂，分析错误；故选项为：a【点评】本题考查利用复分解反应的条件及溶液不显电性来判断工厂污水中的离子，具有较强的实际应用性，要求学生能将所学知识进行迁移应用，注意与习题信息结合及思维的严密性二、解答题（共8小题，满分0分）10某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（n2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）（1）该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和放入中的样品的质量（2）充分反应后，装置的质量增加了0.44g，则反应前应取用10%的氢氧化钠溶液的质量是8g【考点】碳的化学性质；常见气体的检验与除杂方法【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】（1）要计算氧化铜的质量分数，还须测定反应前样品的总质量；（2）根据二氧化碳的质量二氧化碳和氢氧化钠反应方程式计算【解答】解：（1）要计算氧化铜的质量分数，还须测定反应前样品的总质量；（2）装置的质量增加了0.44g，就是生成的二氧化碳的质量设取用10%的氢氧化钠溶液的质量是xco2 +2naoh=na2co3 +h2o44 800.44g 10%x=x=8g解：（1）放入中的样品；（2）参加反应的氢氧化钠的质量为8g【点评】本题主要考查学生对实验操作的要求和注意事项的掌握情况以及进行化学计算的能力，要据题意细心分析解答11归纳总结是学习化学的一种方法请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图（如图1），完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）请帮小明补充完整性质2箭头上方的反应物质是某些非金属氧化物（填“某些金属氧化物”或“某些非金属氧化物”）（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有oh（填化学符号）（3）小明用微观示意图（如图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为hcl+naoh=nacl+h2o，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有氯离子、钠离子【考点】碱的化学性质；书写化学方程式【专题】常见的碱 碱的通性【分析】（1）根据碱和非金属氧化物反应生成盐和水进行分析；（2）根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱进行分析；（3）根据复分解反应的条件及化学方程式的书写要求进行分析【解答】解：（1）碱和非金属氧化物反应生成盐和水；（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有oh；（3）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：hcl+naoh=nacl+h2o，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有氯离子、钠离子故答案为：（1）非金属氧化物；（2）oh；（3）hcl+naoh=nacl+h2o，氯离子、钠离子【点评】在解此类题时，首先分析图示所表示的反应的实质，然后结合学过的知识和复分解反应的条件进行解答12实验室有a、b、c、d、e五瓶失去标签的溶液，所含溶质分别是hcl、h2so4、naoh、bacl2、cuso4中的一种首先可以直接判断出a为硫酸铜溶液，理由是硫酸铜溶液显蓝色，其它溶液显无色实验小组同学又通过以下实验进行鉴别：实验中观察到：a、b混合产生蓝色沉淀、a、c混合产生白色沉淀，c、d混合产生白色沉淀，其余均无明显现象由此判断：d为硫酸溶液，a与c反应方程式为bacl2+cuso4baso4+cucl2a与e能否发生化学反应？理由是不能发生复分解反应；相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件【考点】酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别【解答】解：实验室有a、b、c、d、e五瓶失去标签的溶液，所含溶质分别是hcl、h2so4、naoh、bacl2、cuso4中的一种硫酸铜溶液显蓝色，其它溶液显无色，首先可以直接判断出a为硫酸铜溶液a、b混合产生蓝色沉淀，结合硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则b为氢氧化钠溶液a、c混合产生白色沉淀，结合硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，则c为氯化钡溶液c、d混合产生白色沉淀，结合氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，则d为硫酸a与c反应，即硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为：bacl2+cuso4baso4+cucl2a与e，即硫酸铜与hcl，相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应故答案为：硫酸铜；硫酸铜溶液显蓝色，其它溶液显无色；硫酸；bacl2+cuso4baso4+cucl2；不能发生复分解反应；相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别13如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题（1）当制取较多量co2时，制取装置的仪器组合是（选填序号）（2）阅读材料回答问题：材料：氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气、制取氨气的装置与实验室用氯酸钾（选填“氯酸钾”或“双氧水”）制氧气的装置相同，还缺少的仪器名称是酒精灯、若用如图2装置收集氨气，进气口应为n端（选填“m”或“n”）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取co2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气，因此需要加热；还缺少的仪器名称是酒精灯；若用如图2装置收集氨气，进气口应为n，因为氨气密度比空气小【解答】解：（1）实验室制取co2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；当制取较多量co2时，制取装置的仪器组合是：；故答案为：；（2）加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气，因此需要加热；如果用氯酸钾制氧气就需要加热；还缺少的仪器名称是酒精灯；若用如图2装置收集氨气，进气口应为n，因为氨气密度比空气小；故答案为：、氯酸钾；酒精灯；、n；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中14做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】、甲同学认为溶液中的溶质只有na2so4一种物质、乙同学认为溶液中的溶质是na2so4和h2so4两种物质、丙同学认为溶液中的溶质是na2so4和naoh两种物质【查阅资料】na2so4溶液显中性al与强碱naoh溶液反应生成偏铝酸钠（naalo2）和可燃性气体【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想不成立经过进一步分析，丁同学认为乙同学实验结论不一定成立，他的理由是铝能和氢氧化钠反应生成氢气兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想成立【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用【专题】科学探究【分析】氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时，溶质是硫酸钠，稀硫酸过量时，溶质是硫酸钠和硫酸，氢氧化钠过量时，溶质是硫酸钠和氢氧化钠；铝能和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气燃烧时发出淡蓝色火焰；稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色【解答】解：【作出猜想】甲同学认为溶液中的溶质只有na2so4一种物质，乙同学认为溶液中的溶质是na2so4和h2so4两种物质，丙同学认为溶液中的溶质是na2so4和naoh两种物质故填：h2so4【实验验证】实验过程如下表所示：实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想成立【总结反思】丁同学认为乙同学实验结论不一定成立，他的理由是铝能和氢氧化钠反应生成氢气故填：铝能和氢氧化钠反应生成氢气【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础15（2015益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为1.6g（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数（相对原子质量：h1 o16）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，结合氧气的质量，计算出参加反应的过氧化氢的质量，再计算质量分数【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：68g+0.1g66.5g=1.6 g；（2）解：设参加反应的h2o2的质量为x，2h2o22h2o+o2 68 32x 1.6 g =x=3.4 g 100%=5%答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%故答案为：（1）1.6g；（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，需要认真分析反应应用的原理，然后结合题中所给的数据进行计算16乙醇（c2h6o）完全燃烧时生成co2和h2o如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有co生成现用如图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有co、co2和h2o请回答下列问题实验时可观察到：装置b、f中石灰水变浑浊，d中石灰水无变化，e中粉末变亮红色（1）能确证产物中有h2o的现象是：装置a中白色粉末变蓝色；（2）e中现象的解释是：co+cuocu+co2（用化学方程式）；（3）b装置的作用是：检验燃烧产物中是否含有co2；d装置的作用是：检验co2是否被除尽；f装置的作用是：检验燃烧产物中是否含有co【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式【专题】综合实验题【分析】根据各个物质的性质进行分析：无水硫酸铜能和水反应生成蓝色的硫酸铜；澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊；氢氧化钠能够吸收二氧化碳；一氧化碳可以还原氧化铜，使黑色的氧化铜变成红色