浙江省台州市路桥区高中化学 25、钠的性质导读案（无答案）苏教版必修1.doc

钠的性质与应用一、课标要求（会考） 1、掌握钠的性质。2、了解钠的存在、制取方法和用途。3、掌握钠与水反应的现象结论。二、研读目标1、了解钠的颜色、密度、熔点及保存方法。2、会写钠与氧气、水反应的化学方程式。3、熟记钠与水反应的实验现象。三、研读要求1、研读教材p49- p50页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。2、认真观察上课老师演示实验现象，并分析原因。四、导读设计（一）文本结构（2） 钠的物理性质 钠是 色的金属，密度比水 ，常保存在 中，熔点 。（3） 钠的原子结构 钠原子的结构示意图为 ，很容易失去最外层电子，表现出很强的 性。 因此钠在自然界中以 存在。（四）钠的化学性质 1、钠与氧气的反应：常温下钠与氧气反应生成na2o（白色）化学方程式为 ，na在o2中点燃时生成na2o2（淡黄色） 化学这方程式为 。 2、钠与氯气的反应方程式为： 。 3、钠与水的反应（水中滴有酚酞） （1）钠浮在水面上证明钠的密度比水 。 “浮” （2）熔化成一个闪亮的小球说明钠的熔点 。 “熔” （3）在水面上四处游动并发出“嘶嘶”的响声，最后消失证明钠与水剧烈剧烈 反应生成了 。 “游、响” （4）反应后溶液由无色变为 色，证明钠与水反应生成了 。“红” （5）钠与水反应的化学方程式为： 。 该反应中的氧化剂是 ，氧化产物与还原产物物质的量之比为 。 4、钠与酸的反应：写出下列化学方程式。 na+hcl= na+h2so4=思考题：将0.3mol的钠分别投入到100ml含有0.1molh2so4和0.4molh2so4 溶液中，相同条件下产生的氢气体积之比为 。（五）钠的用途1、冶炼特殊的金属：na+ticl4=2、钠钾合金可用于核反应的热交换剂，钠钾合金常温下呈 态。3、制高压钠灯，授雾能力强。4、钠的制备：电解熔融的nacl，化学方程式为： 。5、金属钠着火应用 扑灭。五、质疑问难六、考题链接1、 用双线桥法标出电子转移的方向和数目。kclo3 + 6hcl = 3cl2 + kcl + 3h2o 5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o2、在反应：kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o中，当生成2molcl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为：（ ） a、5：1 b、3：1 c、1：3 d、1：53、下列叙述中正确的是（ ）a失电子越多，还原性越强 b hcl只有氧化性c fe3+具有氧化性 d阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性4、已知反应： cl2 +2kbr = 2kcl + br2 ； kclo3 + 6hcl = 3cl2 + kcl + 3h2o； 2kbro3 + cl2 = br2 + 2kclo3 ，下列说法正确的是（ ）a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b氧化性由强到弱的顺序是：kbro3 kclo3 cl2 br2c反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1d中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol5、某元素rn-核外有x个电子,质量数为a,则中子数为 （ ）a.a-x-n b.a+x+n c.a-x+n d.a+x-n6、na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） a、常温常压下，0.5na个o2分子所占的体积约为22.4l b、标准状况下0.5mol的酒精的体积约为11.2l c、常温常压下16克o2，分子数为0.5na d、含有2molna2co3的溶液中，所含na+数为2na7、在fe、fe2+、fe3+、cl2、cl、na几种粒子中，只有氧化性的是_，只有还原 性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。8、在cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o反应中