浙江省慈溪市高二化学上学期期中联考试题（含解析）.doc

浙江省慈溪市2016-2017学年高二化学上学期期中联考试题（含解析）1下列有关能量转换的说法正确的是()a煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】b【解析】试题分析：a、煤燃烧是化学能部分转化成热能，一部分转化成其他能量，故错误；b、化石燃料和植物燃料，放出能量最终来自于太阳能，故正确；c、是化学能转化成热能的过程，故错误；d、光合作用是把太阳能转化成化学能，故错误。考点：考查化学反应中能量的变化等知识。2下列说法正确的是( )a放热反应不需加热就能发生b1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热c反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应d. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强【答案】c【解析】试题分析：a、放热反应有的也需要加热，达到反应的温度，如碳的燃烧，故错误；b、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故错误；c、一个反应是放热反应还是吸热反应，取决于反应物总能量和生成物总能量相对大小，反应物总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，反之为吸热反应，故正确；d、导电能力的强弱与是否是强电解质还是弱电解质无关，与自由移动离子浓度和所带电荷数有关，故错误。考点：考查常见放热反应、燃烧热、溶液导电能力等知识。3已知298 k时，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，推测含1 mol hcl的稀溶液与含1 mol nh3的稀溶液反应放出的热量()。a大于57.3 kj b等于57.3 kjc小于57.3 kj d无法确定【答案】c【解析】试题分析：nh3h2o是弱电解质，其电离是吸热过程，因此放出的热量小于57.3kj，故选项c正确。考点：考查中和热等知识。4有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）adcab bdabc cdbac dbadc【答案】b考点：考查金属性强弱的比较等知识。5在密闭容器中进行可逆反应，a与b反应生成c，其反应速率分别用(a) (b)、(c)（moll-1s-1）表示，且(a)、(b)、(c)之间有如下所示关系：(b)=3(a)；3(c)=2(b)。则此反应可表示为（ ）a2a+3b2c ba3b2cc3a+b2c da3b2【答案】d【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(a):v(b):v(c)=1：3：2，因此反应方程式为a3b=2c，故选项d正确。考点：考查化学反应速率的计算等知识。6下列说法不正确的是（ ）a增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大c加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大d使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大【答案】c【解析】试题分析：a、增大压强，增大单位体积内活化分子的个数，活化分子百分数不变，有效碰撞增加，化学反应速率增大，故说法正确；b、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞曾增加，化学反应速率加快，故说法正确；c、加入反应物，增大单位体积内活化分子的个数，活化分子百分数不变，有效碰撞增加，化学反应速率增大，故说法错误；d、使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞增大，化学反应速率加快，故说法正确。考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。7下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）a新制的氯水在光照下颜色变浅 bh2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深c工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高so2的利用率d在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成【答案】b考点：考查勒夏特列原理等知识。8下列变化过程中，s0的是 ( )a氯化钠溶于水中 bnh3(g)和hcl(g)反应生成nh4cl（s）c干冰的升华 dcaco3(s)分解为cao(s)和co2(g)【答案】b【解析】试题分析：a、氯化钠溶于水，混乱度增加，s0，故错误；b、气体生成固体，混乱度减小，s0，故错误；d、有气体生成，混乱度增大，s0，故错误。考点：考查熵增和熵减等知识。9在一定的条件下，将 2mol so2和1mol o2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h=-197 kj/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确是（ ）a生成 2 mol so3 b放出热量197 kjcso2 和 so3 共有 2 mol d含有氧原子共有3mol【答案】c【解析】试题分析：a、此反应是可逆反应，不能进行到底，so3的物质的量小于2mol，故错误；b、此反应是可逆反应，不能进行到底，放出热量小于197kj，故错误；c、根据s元素守恒，n(so2)n(so3)=2mol，故正确；d、根据氧元素守恒，氧原子的物质的量共(2212)mol=6mol，故错误。考点：考查可逆反应、元素守恒等知识。10强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，向3份同体积0.2 mol l1的naoh溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应h1、h2、h3的关系正确的是()ah1h2h3 bh2h3h1ch2h1h3 dh1h3h2【答案】d【解析】试题分析：此反应是放热反应，hh3h2，故选项d正确。考点：考查中和热、焓变的大小比较等知识。11已知：caco3(s)=cao(s)co2(g)则该反应能自发进行的条件是()a低温 b高温 c任何温度下都能自发进行 d任何温度下都不能自发进行【答案】b【解析】试题分析：g=hts，自发进行g0，固体生成气体，即s0，因此高温下自发进行，故选项b正确。考点：考查化学反应进行的方向等知识。12下列关于反应能量的说法正确的是 ()azn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s)h216 kjmol1，则反应物总能量生成物总能量b相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为e1，1 mol 氢分子所具有的能量为e2，则2e1e2c101 kpa时，2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1，则h2的燃烧热为571.6 kjmol1dh(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol h2so4的溶液混合后放出57.3 kj的热量【答案】a【解析】试题分析：a、he2，故错误；c、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，即氢气燃烧热是285.8kjmol1，故错误；d、氢氧化钠固体遇水放出热量，因此放出的热量大于57.3kj，故错误。考点：考查焓变和能量关系、燃烧热、中和热等知识。135.6 g铁粉投入到盛有100 ml 2 mol/l稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()av(fe)0.5 mol/(lmin) bv(h2so4)1 mol/(lmin)cv(h2so4)0.5 mol/(lmin) dv(feso4)1 mol/(lmin)【答案】c【解析】试题分析：a、铁是固体，浓度视为常数，故错误；b、消耗硫酸的物质的量为5.6/56mol=0.1mol，v(h2so4)=0.1/(1001032)mol/(lmin)=0.5 mol/(lmin)，故错误；c、根据b选项分析，故正确；d、化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(h2so4)=v(feso4)=0.5mol/(lmin)故错误。考点：考查化学反应速率的计算等知识。14下列叙述正确的是 ()原电池是把化学能转化成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现碳棒不能用来作原电池的正极反应cu2ag=2agcu2，能以原电池的形式来实现a b c d【答案】a【解析】试题分析：原电池装置是化学能转化成电能的装置，故正确；根据原电池的工作原理，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极上得电子，化合价降低，发生还原反应，故错误；原电池构成条件之一是自发发生氧化还原反应，故错误；碳棒能导电，可以作正极，故错误；铜比银活泼，能自身发生氧化还原反应，铜作正极，正极可以是石墨，电解质溶液为硝酸银溶液，故正确；综上所述，选项a正确。考点：考查原电池工作原理、原电池的设计等知识。15把等物质的量的na2so4、nacl、agno3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是 ()ah2 bag ccl2 do2【答案】d【解析】试题分析：物质的量相等，发生naclagno3=agclnano3，反应后溶质为na2so4和nano3，根据电解原理，电解水，阳极上发生：4oh4e=o22h2o，故选项d正确。考点：考查电解原理等知识。1625 、101 kpa 下：2na(s)o2(g)=na2o(s) h1414 kjmol12na(s)o2(g)=na2o2(s)h2511 kjmol1下列说法正确的是 ( ) a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25 、101 kpa下，na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)h317 kjmol1【答案】d【解析】试题分析：a、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：o2ona+na+，阴阳离子个数比为1：2，故错误；b、生成等物质的量的产物，即消耗的na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；c、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；d、22na(s)na2o2(s)=2na2o(s) h=(4142511)kjmol1=317kjmol1，故正确。考点：考查化学用语正确使用、氧化还原反应、钠的性质、热化学反应方程式的计算等知识。17下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是 ()c(s)o2(g)=co2(g)h1 c(s)o2(g)=co(g)h2s(s)o2(g)=so2(g)h3 s(g)o2(g)=so2(g)h4h2(g)o2(g)=h2o(l)h5 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h6caco3(s)=cao(s)co2(g)h7 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h8a b c d【答案】c【解析】试题分析：两个反应是放热反应，h0，co是可燃气体，还能燃烧放出热量，因此h1h2，故错误；燃烧是放出热量，hh4，故正确；都是放热反应，2h5=h6，故正确；前者是吸热反应，h0，后者放热反应，h0，故正确；综上所述，选项c正确。考点：考查焓变大小比较等知识。18工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()an2(g)3h2(g) =2nh3(l) h2(abc) kjmol1bn2(g)3h2(g)=2nh3(g) h2(ba) kjmol1c.n2(g)h2(g)=nh3(l) h(bca) kjmol1d.n2(g)h2(g)=nh3(g) h(ab) kjmol1【答案】a【解析】试题分析：生成液态氨气，热化学反应方程式为：1/2n2(g)3/2h2(g)=nh3(l) h=(bca)kjmol1，或者n2(g)3h2(g)=2nh3(l) h=2(bca)kjmol1，生成气态氨气，热化学反应方程式为：1/2n2(g)3/2h2(g)=nh3(g) h=(ba)kjmol1，或者n2(g)3h2(g)=2nh3(g) h=2(ba)kjmol1，故选项a正确。考点：考查热化学反应方程式的书写等知识。19将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量cuso4溶液。下图表示产生氢气的体积v与时间t的关系，其中正确的是 ()【答案】d【解析】试题分析：加入少量cuso4溶液，zncu2=zn2cu，形成原电池，加快反应速率，因为稀硫酸过量，加入少量cuso4溶液，消耗zn，产生氢气的量减少，故选项d正确。考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。20下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是 ()a b c d【答案】b【解析】试题分析：锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，故错误；根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向铜电极移动，故错误；电子从负极经外电路流向正极，即从锌电极经外电路流向铜极，故正确；正极上发生2h2e=h2，故正确；根据的分析，通过1mol电子，产生0.5mol氢气，故正确；锌作负极，电极反应式为zn2e=zn2，故错误；综上所述，选项b正确。考点：考查原电池的工作原理和电极反应式的书写等知识。21下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是 ()an2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0bn2(g)o2(g)2no(g)h0d2so2(g)o2(g)2so3(g)h0【答案】c【解析】试题分析：a、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；b、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应前后气体系数之和相等，减压，平衡不移动，故错误；c、正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，减压，平衡向正反应方向移动，故正确；d、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，减压，平衡向逆反应方向移动，故错误。考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。22某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：h2(g)i2(g) 2hi(g)，下列情况