山东临沂兰陵县第四中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题.doc

。兰陵四中2015-2016学年度第二学期期中检测高一化学试题注意事项： 1. 本试题包括两个大题，22个小题。全卷满分100分。考试时间100分钟。2第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 AI 27第I卷（共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1已知R2+离子核外有a个电子，b个中子.表示R原子符号正确的是（ ） A B C D 2. 已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )C+DA+B能量反应过程A该反应为吸热反应B该反应为放热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行 3下列反应中不可能设计成原电池的是() A2Fe3Fe=3Fe2B NaOHHCl=NaClH2OCZn2HCl=ZnCl2H2D4Al3O26H2O=4Al(OH)34下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B风力发电时，风能主要转化为电能C白炽灯工作时，电能全部转化为光能D煤燃烧时，化学能主要转化为热能5下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止6.a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中离子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A b、a、d 、c、e Be、b、a、d、c C. c、b、e、a、b D. b、a、e、d、c 7下图所示的实验，能达到实验目的的是( )8.下列指定粒子的个数比为1:1的是（ ）A.NH4+中质子数与电子数 B.OH-中电子数与中子数C.Na2O2中阳离子与阴离子 D.NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子9.下列说法中正确的是（ ） A所有物质中都存在化学键 B由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D化学键断裂的过程必发生化学反应10. 已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价1232+6311下列推断不正确的是（ ）A氢化物稳定性的强弱：bd B元素e的氧化物只能与酸反应 C金属性的强弱：fgD元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物11.16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A16O2与18O2互为同位素 B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O2与18O2间的相互转化 D标准状况下，112L16O2和112L18O2均含01NA个氧原子12下列说法正确的是（ ） AKOH和CaCl2既含有离子键，又含有共价键 BPH3各原子均满足8电子稳定结构C 硫离子的结构示意图： DNH4Cl的电子式： 13. 某同学按如图所示的装置做实验,并把实验情况记录于下面, 其中叙述合理的是（ ）锌为正极, 铜为负极 电解质溶液的pH不变电流表的指针发生偏转 铜极上有气泡产生 电子流动方向为ZnCu 溶液中的阳离子向负极移动A. B. C. D. 14.下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（ ）A.吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应C. 由“C（石墨）= C（金刚石）是吸热反应 ”可知石墨比金刚石稳定D.不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大15原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（ ） A同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 B可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸 D在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料16.少量铁粉与100 mL 0.01 molL-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CuO固体加NaCl溶液滴加几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 molL-1的盐酸 A.B. C.D.17汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )A减小压强能增大反应速率B增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响18可逆反应：2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 二、填空题（共四大题，共46分）19（13分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）、三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素和形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 20. （11分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。Z2Y2中的化学键类型是_；Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为_ _。放电充电 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的负极材料为_，发生 反应21（10分）右下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： （1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： 。（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料： 。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为 g。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入 极（填a或b，下同），电子从 极流出，电解质溶液中OH向 极移动。（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 （填编号）A固体硫， B硫蒸气.22. （12分）（一）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由O a段不产生氢气的原因是_ _ 有关反应的化学方程式为_ _ （2）曲线ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_（4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？_(填“会”或“不会”)。（二）某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 _ _ 。（2）该反应是由 开始的。（正反应 逆反应 正逆反应同时。）（3）该反应第 _ 分钟到达平衡状态。（4）反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _。兰陵四中2015-2016学年度第二学期期中检测高一化学试题参考答案一、选择题1.D.2.A 3B 4.C 5B 6D 7D 8.D 9.C10.B 11.D 12.C 13.C 14.A 15.B 16.C 17.C 18.A19.（13分） （1）（1分）；（2）HOCl（1分）； HOOH （2分）； （6）离子（1分）电子式形成过程（2分）20.（11分）（1）第2周期VIA 族（1分）（2）HClO4 H2S （每空1分）（3）O3 Cl2 ClO2（三种物质任选两种即可）（2分）（4）离子键和共价键（2分） Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2（2分）（5）Na 氧化反应（每空1分）（4）B（1分）23.（共12分）. （一）（1）硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气（1分） Al2O3 + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2O（1分）