浙江省深化课程改革协作校联考高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省深化课程改革协作校联考高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）a人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用b意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理c用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率dph试纸有广范和精密两种，广范ph试纸测量范围较广，测量精度较高2采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别例如，从某种意义上讲，可将na2o、cuo、mgo、fe2o3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）amn2o7bna2o2cal2o3dcao3下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（）a离子晶体：由阴阳离子构成的晶体b共价化合物：含有共价键的化合物c酸性：ph7d强电解质：能溶于水的化合物4下列有关化学用语的理解错误的是（）a电子式可以表示甲基，但不能表示ch3+b比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子cc2h4o2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质d离子结构示意图可以表示32s2，也可以表示34s25设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a7.8g 苯中含有的单键数目为0.9nab1 mol cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 nac在298k 1.01105pa下，22 g co2和n2o混合气体中，所占的体积大于11.2升d常温下，ph=13的naoh溶液中含有的oh离子数目为0.1na6常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）aph=1的溶液中：nh4+、fe2+、so42、clb通入co2气体的溶液中：ca2+、i、clo、no3、cc（fe3+）=0.1 moll1的溶液中：na+、i、scn、so42d由水电离出的c（h+）=1.01013 moll1的溶液中：na+、hco3、cl、br7下列说法正确的是（）ac（h+）=c（oh）的溶液一定呈中性b常温下，将ph=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c常温下，ph=11的naoh溶液和ph=3的ch3cooh溶液等体积混合后，溶液ph7d0.1 moll1na2s溶液中：2c（na+）=c（s2）+c（hs）+c（h2s）8下列有关元素的性质或递变规律正确的是（）aa族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强c同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高d同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强9在容积不变的密闭容器中进行反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）a图i表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高b图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响c图表示t0时刻增大o2的浓度对反应速率的影响d图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态10生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）a废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极b钠、镁等金属着火，可用co2灭火c“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关d“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子11用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）a装置甲：防止铁钉生锈b装置乙：除去乙烯中混有的乙炔c装置丙：验证hcl气体在水中的溶解性d装置丁：实验室制取乙酸乙酯12有一种共价化合物m，它由2个c原子、1个o原子、1个n原子和若干个h原子构成关于m的有关说法不正确的是（）a一个m中最多只有7个氢原子bm不可能发生银镜反应cm可能与金属钠反应放出氢气dm中可能含有nh2官能团13已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则w、x不可能是（） 选项wxa稀硫酸naalo2溶液b稀硝酸fecco2ca（oh）2溶液dcl2feaabbccdd14下列说法正确的是（）a在100、101 kpa条件下，液态水的气化热为40.69 kjmol1，则h2o（g）h2o（l） 的h=40.69 kjmol1b100ml ph=2的新制氯水中：n（oh）+n（clo）+n（hclo）=0.001nac已知：共价键ccc=cchhh键能/kjmol1348610413436则反应的焓变为h=（4348+3610+8413）+3436（7348+14413）kjmol1=384 kjmol1d常温下，在0.10 moll1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3h2o的电离度降低，溶液的ph减小15下列说法不正确的是（）a探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合bh2o2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快c用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取23 次的实验平均值d取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全16下列说法正确的是（）a葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解b等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯（c4h6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大c不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物d若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有chcl317几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（）ax、y元素的金属性xyb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来18我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将tio2熔于naclnaf融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有o2可以通过下列说法不正确的是（）aa 极是电源的正极，o2在熔融盐中从右往左迁移b阳极电极反应式为2o24e=o2c阳极每产生4.48l的o2，理论上能生成0.2mol钛dnaclnaf融盐的作用是降低熔化tio2需要的温度19na2co3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液ph的变化关系如图所示下列说法正确的是（）a在滴有酚酞的na2co3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到nahco3溶液b有co2气体放出的范围是ph5chco3的电离平衡常数为1104dph=11的na2co3溶液稀释到体积为原来的100倍后ph=920常温下，某溶液a中可能含有nh、k+、na+、al3+、fe2+、fe3+、co、so32、cl、so，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）a溶液中一定有so，可能有k+、clb溶液中一定不存在的只有fe2+和co两种离子c溶液中一定存在al3+、na+d生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水二、非选择题（本题有4小题）21请回答：（1）co2的电子式（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝写出该反应的离子反应方程式：（3）将nh3通过灼热的cuo，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：（4）cocl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中co的化合价为+2、+3）现取适量这种钴的氧化物，可与480ml 5moll1盐酸恰好完全反应，得到cocl2溶液和6.72l黄绿色气体（标准状况）则该反应的化学反应方程式为22下表给出了五种元素的相关信息，其中a、b、c、d为短周期元素根据以下信息填空：元素相关信息a在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料b工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障c植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂d室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰e它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业（1）c与a形成的某一化合物能和c与b形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：（2）化合物x是元素d的最高价氧化物的水化物，x在水中的电离方程为；常温下，e的单质与化合物x反应生成盐y，y的化学式是化合物z仅由元素d和e组成，z+h2o+o2x+y，产物中n（x）：n（y）=1：1，写出并配平上述方程式：（3）盐y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素d的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素d的氧化物的组成23已知：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h1=a kjmol12co（g）+o2（g）=2co2（g）h2=b kjmol1co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h3=c kjmol1计算甲醇蒸气的标准燃烧热h=24as2s3和hno3反应如下：as2s3+10h+10no3=2h3aso4+3s+10no2+2h2o，将该反应设计成原电池，则no2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为利用lioh和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料lioh可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得利用如图1装置电解制备lioh，两电极区电解液分别为lioh和licl溶液b极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中li+向电极迁移（填“a”或“b”）利用钴渣含co（oh）3、fe（oh）3等制备钴氧化物的工艺流程如图2：co（oh）3溶解还原反应的离子方程式为25写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式26完成以下氧化还原反应的离子方程式fe2+cr2o72+=fe3+cr3+27水滑石是一类重要的阻燃剂某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石m（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522gmol1）的组成和性质，设计并完成如下实验：取52.2g水滑石m进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3已知：气体甲常温常压下为无色无味液体回答下列问题：（1）写出气体乙的结构式，白色沉淀2的化学式（2）在惰性气流中加热水滑石m至完全分解的化学方程式为，其能够阻燃的原因是（3）固体1中的某种成分与cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验确定气体产物的成分（假设cl2已反应完全）：28碳酸二甲酯（ch3ocooch3，简称dmc），是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”（1）浙江大学用甲醇、co、o2在常压、70120和催化剂的条件下合成dmc的研究开发已知：co的标准燃烧热：283.0kjmol1，1mol h2o（l）完全蒸发变成h2o（g）需吸收44kj的热量2ch3oh（g）+co2 （g）ch3ocooch3 （g）+h2o（g）h=15.5kjmol1则2ch3oh（g）+co（g）+1/2o2（g）ch3ocooch3 （g）+h2o（l）h=该反应在常压和70120条件下就能自发反应的原因是（2）甲醇和co2可直接合成dmc：2ch3oh（g）+co2 （g）ch3ocooch3 （g）+h2o（g），但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产写出该反应平衡常数表达式：在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是（选填编号）av正（ch3oh）=2v逆（co2） bch3ocooch3与h2o的物质的量之比保持不变c容器内气体的密度不变 d容器内压强不变某研究小组在某温度下，在100ml恒容密闭容器中投入2.5mol ch3oh（g）、适量co2和6105 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（ton）的影响，其变化曲线如图1所示计算公式为：ton=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量在该温度下，最佳反应时间是；410h内dmc的平均反应速率是如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数（ton）的影响，请在图2的坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），ton变化的曲线示意图（假设起始温度为t0）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高ton值的是a往反应体系中添加催化剂 b往反应体系中添加吸水剂c从反应体系中分离出co2 d扩大容器的体积29ki在食品、医药领域有广泛用途某科研小组利用碘废弃液（主要含i2、i）制备ki，流程如下：已知：i2+2s2o32=s4o62+2i（1）加入胆矾的作用（2）为制得ki晶体粗产品，滤液后续操作步骤是（3）用沉淀滴定法测定样品中ki含量的实验步骤如下：a称取3.000g样品，溶解，配制成250ml溶液b量取25.00ml待测液于锥形瓶中；c用0.1000moll1agno3标准溶液滴定至终点，记录消耗agno3标准溶液的体积；d重复b、c操作23次，平均消耗agno3标准溶液16.50ml配制250ml样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是agno3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）该样品中ki的质量百分数为下列因素会导致ki含量的测定结果偏高的是a配制样品溶液定容时仰视 b锥形瓶未干燥c滴定管未用agno3标准溶液润洗 d滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡2015-2016学年浙江省深化课程改革协作校联考高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）a人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用b意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理c用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率dph试纸有广范和精密两种，广范ph试纸测量范围较广，测量精度较高【考点】化学史；测定溶液ph的方法【分析】a、扫描隧道显微镜可观察到的粒子直径最小，使用时间最晚；b、阿佛加德罗提出了分子的概念，奠定了近代化学的基础；c、可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率；d、精密ph试纸的精密度较高【解答】解：a、光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离开直接观察原子和分子还有一段距离20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜，故a正确；b、意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念，奠定了近代化学的基础，勒夏特列总结出平衡移动的原理，故b错误；c、测定某反应的化学反应速率可以借助分光光度计采用比色的方法测定，故c正确；d、ph试纸有广范和精密两种，广范ph试纸测量范围较广，但精密ph试纸的精密度较高，故d错误故选c2采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别例如，从某种意义上讲，可将na2o、cuo、mgo、fe2o3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）amn2o7bna2o2cal2o3dcao【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素na2o、cuo、mgo、fe2o3都属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物【解答】解：na2o、cuo、mgo、fe2o3都属于金属氧化物，且属于碱性氧化物a、mn2o7属于酸性氧化物，故a错误；b、na2o2与酸反应生成盐和水以及氧气，不属于碱性氧化物，故b错误；c、al2o3属于两性氧化物，故c错误；d、cao属于金属氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故d正确；故选d3下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（）a离子晶体：由阴阳离子构成的晶体b共价化合物：含有共价键的化合物c酸性：ph7d强电解质：能溶于水的化合物【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子晶体；强电解质和弱电解质的概念【分析】a、离子晶体的构成微粒是阴阳离子；b、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物；c、温度不知；d、电解质的强弱与溶解性无关【解答】解：a、离子晶体的构成微粒是阴阳离子，所以离子晶体：由阴阳离子构成的晶体，故a正确；b、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如naoh，故b错误；c、温度不知，如果100，ph7可能呈碱性，故c错误；d、电解质的强弱与溶解性无关，如硫酸钡是难溶的强电解质，故d错误；故选a4下列有关化学用语的理解错误的是（）a电子式可以表示甲基，但不能表示ch3+b比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子cc2h4o2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质d离子结构示意图可以表示32s2，也可以表示34s2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】a为中性原子团，只能表示甲基，不能表示ch3+；b四氯化碳分子中，cl原子的相对体积大于碳原子，不能表示四氯化碳；c乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，分子式都是c2h4o2；d32s2和34s2都是硫离子，其离子结构示意图都是【解答】解：a电子式为中性原子团，可以表示甲基，但不能表示ch3+，故a正确；b可以表示甲烷的比例模型，而四氯化碳分子中cl原子的相对体积大于碳原子，不能用表示，故b错误；c乙酸和甲酸甲酯互的分子式都是c2h4o2，故c正确；d32s2、34s2都是硫离子，核电荷数、核外电子总数相同，其离子结构示意图都是，故d正确；故选b5设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a7.8g 苯中含有的单键数目为0.9nab1 mol cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 nac在298k 1.01105pa下，22 g co2和n2o混合气体中，所占的体积大于11.2升d常温下，ph=13的naoh溶液中含有的oh离子数目为0.1na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、苯不是单双键交替的结构；b、氯气和水的反应为可逆反应；c、co2和n2o的摩尔质量均为44g/mol；d、溶液体积不明确【解答】解：a、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳单键，故a错误；b、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于na个，故b错误；c、co2和n2o的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而298k 1.01105pa下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故0.5mol混合气体的体积大于11.2l，故c正确；d、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故d错误故选c6常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）aph=1的溶液中：nh4+、fe2+、so42、clb通入co2气体的溶液中：ca2+、i、clo、no3、cc（fe3+）=0.1 moll1的溶液中：na+、i、scn、so42d由水电离出的c（h+）=1.01013 moll1的溶液中：na+、hco3、cl、br【考点】离子共存问题【分析】aph=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；b次氯酸根离子能够氧化碘离子，二氧化碳与次氯酸根离子反应生成次氯酸；c碘离子、硫氰根都与铁离子反应；d由水电离出的c（h+）=1.01013 moll1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应【解答】解：aph=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，nh4+、fe2+、so42、cl之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；bi、clo之间发生氧化还原反应，通入二氧化碳气体后，clo与碳酸反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故b错误；ci、scn与fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；d由水电离出的c（h+）=1.01013 moll1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子，hco3与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不会大量共存，故d错误；故选a7下列说法正确的是（）ac（h+）=c（oh）的溶液一定呈中性b常温下，将ph=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c常温下，ph=11的naoh溶液和ph=3的ch3cooh溶液等体积混合后，溶液ph7d0.1 moll1na2s溶液中：2c（na+）=c（s2）+c（hs）+c（h2s）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】a溶液酸碱性取决于溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度大小；b稀释后氢氧根离子浓度较小，氢离子浓度增大；c醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性；d根据硫化钠溶液中的物料守恒判断【解答】解；a若溶液中满足c（oh）=c（h+），则溶液一定呈中性，故a正确；b常温下，将ph=11的氨水稀释后，溶液中铵根离子、氢氧根离子浓度较小，由于水的离子积不变，溶液中氢离子浓度增大，故b错误；c常温下，ph=11的naoh溶液和ph=3的ch3cooh溶液等体积混合后，醋酸浓度大于氢氧化钠，混合液中酸过量，则溶液ph7，故c错误；d1na2s溶液中，根据物料守恒可得：c（na+）=2c（s2）+2c（hs）+2c（h2s），故d错误；故选a8下列有关元素的性质或递变规律正确的是（）aa族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强c同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高d同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】a、a族中含有h元素和碱金属元素，氢元素能够与a族元素形成共价化合物、碱金属元素与a族元素形成离子化合物；b、应为非金属元素最高价氧化物对应的水化物；c、同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致；d、同周期金属元素的主族序数越大，元素的化合价越高，越难失去电子【解答】解：a、a族中元素能够与a族元素形成共价化合物，碱金属元素与a族元素形成离子化合物，故a正确；b、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但如不是最高价，则对应的酸的酸性强弱不符合该规律，故b错误；c、同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致，则该元素对应的气态氢化物稳定性越弱，故c错误；d、同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，na比al容易失去电子，故d错误；故选a9在容积不变的密闭容器中进行反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）a图i表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高b图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响c图表示t0时刻增大o2的浓度对反应速率的影响d图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】a正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，平衡时二氧化硫的含量减小；b加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；c增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；d曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点【解答】解：a图中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，so3的转化率减小，乙的温度较高，故a错误；b图在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故b正确；c增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故c错误；d曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故d错误；故选b10生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）a废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极b钠、镁等金属着火，可用co2灭火c“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关d“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子【考点】常见的生活环境的污染及治理；元素；胶体的重要性质；钠的化学性质【分析】a废旧电池中含有重金属； b镁能在co2中燃烧生成碳和氧化镁；c“雨后彩虹”、“海市蜃楼”与胶体有关；d“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”中的碘、氟、硒、钙、铁指的是元素【解答】解：a废旧电池必须进行集中处理的主要原因是防止污染土壤和水资源，故a错误； b金属镁着火不能用co2灭火，因为镁能在co2中燃烧生成碳和氧化镁，故b错误；c“雨后彩虹”属于光的散射，海市蜃楼是一种光学现象，在海面上由于太阳光的加热使得海面上的空气从下到上形成密度差，而太阳光在不同密度的介质中的折射率是不同的使得光线在传播中发生了全反射，从而形成了海市蜃楼，而云属于胶体，通过丁达尔效应可观察到此现象，故c正确；d“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”中的碘、氟、硒、钙、铁指的是元素，不是具体的微粒，故d错误故选c11用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）a装置甲：防止铁钉生锈b装置乙：除去乙烯中混有的乙炔c装置丙：验证hcl气体在水中的溶解性d装置丁：实验室制取乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价；金属的电化学腐蚀与防护；乙烯的化学性质；乙酸乙酯的制取【分析】a、电解池中，金属电极铁作阳极易被腐蚀；b、乙烯和乙炔具有还原性，容易被氧化；c、氯化氢在水中的溶解性决定了气球的变化情况；d、导管不能插入到液面以下，防止倒吸【解答】解；a、电解池中，金属铁作阳极，则电极本身失去电子，易被腐蚀，故a错误；b、乙烯和乙炔中含有不饱和键，易被高锰酸钾氧化为二氧化碳，故b错误；c、挤压胶头滴管，如果气球鼓起来，证明氯化氢易溶于水，故c正确；d、制备乙酸乙酯的收集装置不能将导管插入到液面以下，否则会引起倒吸，并且不能用naoh溶液吸收，故d错误故选c12有一种共价化合物m，它由2个c原子、1个o原子、1个n原子和若干个h原子构成关于m的有关说法不正确的是（）a一个m中最多只有7个氢原子bm不可能发生银镜反应cm可能与金属钠反应放出氢气dm中可能含有nh2官能团【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】m由2个c原子、1个o原子、1个n原子和若干个h原子构成；若不存在不饱和键，则n（c）最多能结合2n（c）+2个h（烷烃），n（n）最多能结合n（n）+2个h原子，碳链和氮链连在一起，各自还要去掉2个h，所以氢原子最多个数为：2n（c）+2+n（n）+22，即22+2+1+22=7，则m的化学式为hoch2ch2nh2，若存在不饱和键，m的化学式可能为ohcch2nh2，结合选项分析【解答】解：m由2个c原子、1个o原子、1个n原子和若干个h原子构成；若不存在不饱和键，则n（c）最多能结合2n（c）+2个h（烷烃），n（n）最多能结合n（n）+2个h原子，碳链和氮链连在一起，各自还要去掉2个h，所以氢原子最多个数为：2n（c）+2+n（n）+22，即22+2+1+22=7，则m的化学式为hoch2ch2nh2，若存在不饱和键，m的化学式可能为ohcch2nh2，a由分析可知一个m中最多只有7个氢原子，故a正确；b若存在不饱和键，m的化学式可能为ohcch2nh2，m中有醛基，能发生银镜反应，故b错误；choch2ch2nh2中含有羟基，能与钠反应放出氢气，故c正确；dm的化学式为hoch2ch2nh2，m中可能含有nh2官能团，故d正确故选b13已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则w、x不可能是（） 选项wxa稀硫酸naalo2溶液b稀硝酸fecco2ca（oh）2溶液dcl2feaabbccdd【考点】氯气的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物【分析】x和过量w，少量w反应生成本题物质yz，y和z又可以相互转化，说明x若是单质，x乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若x是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或x为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断【解答】解：a、x为naalo2溶液，w为稀硫酸时，偏铝酸钠和少量硫酸反应生成氢氧化铝，naalo2和过量硫酸反应生成氯化铝，能实现上述转化关系，故a不选；b、fe与hno3反应可分别生成fe（no3）2、fe（no3）3，fe（no3）2与hno3反应可生成fe（no3）3，fe（no3）3与fe反应可生成fe（no3）2，故b不选；c、x为氢氧化钙，w为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故c不选；d、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故d选；故选d14下列说法正确的是（）a在100、101 kpa条件下，液态水的气化热为40.69 kjmol1，则h2o（g）h2o（l） 的h=40.69 kjmol1b100ml ph=2的新制氯水中：n（oh）+n（clo）+n（hclo）=0.001nac已知：共价键ccc=cchhh键能/kjmol1348610413436则反应的焓变为h=（4348+3610+8413）+3436（7348+14413）kjmol1=384 kjmol1d常温下，在0.10 moll1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3h2o的电离度降低，溶液的ph减小【考点】有关反应热的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】ah2o（g）h2o（l） 的h应小于0；b根据电荷守恒：n（h+）=n（oh）+n（clo）+n（cl）分析；c甲苯中不存在c=c键，根据表中数据无法计算；dnh3h2o溶液中存在电离平衡，根据影响电离平衡的因素分析【解答】解：a液态水的气化热为40.69kjmol1，则h2o（g）h2o（l） 的h=40.69 kjmol1，故a错误；b100ml ph=2的新制氯水中，溶液中的电荷守恒：n（h+）=n（oh）+n（clo）+n（cl），n（h+）=0.001na，则n（oh）+n（clo）+n（cl）=0.001na，故b错误；c甲苯中不存在c=c键，根据表中数据无法计算，所以不能计算出反应的反应热，故c错误；dnh3h2o为弱电解质，存在电离平衡，为nh3h2onh4+oh，加入少量nh4cl晶体，c（nh4+）浓度增大，平衡向逆反应方向移动，能使nh3h2o的电离度降低，溶液的ph减小，故d正确故选d15下列说法不正确的是（）a探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合bh2o2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快c用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取23 次的实验平均值d取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全【考点】化学实验方案的评价【分析】a控制其他量相同，只控制温度不同；b酶的催化活性会受到温度的影响；c用简易量热计测定反应热注意保温；d油脂不溶于水【解答】解：a探究温度对反应速率的影响时，控制其他量相同，只控制温度不同，则应将混合物分别在热水、冷水中反应，故a正确；b过氧化氢酶的催化活性会受到温度的影响，温度过高，蛋白质变性，失去催化效力，故b错误；c用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，可起到保温作用，计算反应热，取23 次的实验平均值，可减小实验误差，故c正确；d高级脂肪酸钠可溶于水，若有不溶物说明反应不完全，故d正确；故选b16下列说法正确的是（）a葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解b等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯（c4h6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大c不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物d若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物只有chcl3【考点】有机物的结构和性质【分析】a葡萄糖为单糖，不能水解；b设有机物的化学式为cxhy，等质量的有机物消耗的氧气，比值越大，消耗氧气越多；c四种有机物的气味不同；d甲烷与氯气发生取代反应生成多种氯代烃【解答】解：a葡萄糖为最简单的糖，不能发生水解，故a错误；b等质量的有机物消耗的氧气，比值越大，消耗氧气越多，等质量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯（c4h6）分别充分燃烧，比值分别为4、2、1.5，则所耗用氧气的量依次减少，故b错误；c乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物的气味各不相同，不用任何试剂和仪器可鉴别，故c正确；d甲烷与氯气发生取代反应生成多种氯代烃，故d错误故选c17几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（）ax、y元素的金属性xyb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】本题利用原子半径的周期性变化规律以及元素化合价的周期性变化规律来解题，综合考察了非金属性以及金属性的强弱判断【解答】解：a、根据题给数据，x、y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性xy，故a错；b、根据z、w的原子半径相差不大，化合价不同，且w只有负价，则其可能是o，z是n，两者的单质直接生成no，故b错；c、据此判断可知x是mg，y是al；y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故c错；d、一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故d对；故选：d18我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将tio2熔于naclnaf融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有o2可以通过下列说法不正确的是（）aa 极是电源的正极，o2在熔融盐中从右往左迁移b阳极电极反应式为2o24e=o2c阳极每产生4.48l的o2，理论上能生成0.2mol钛dnaclnaf融盐的作用是降低熔化tio2需要的温度【考点】化学电源新型电池【分析】a连接阳极的电源电极是正极，连接阴极的电源电极是负极，电解质中阴离子向阳极移动；b阳极上氧离子失电子发生氧化反应；c根据转移电子守恒计算生成钛的物质的量；dnaclnaf融盐的作用是降低熔化tio2需要的温度，从而减少能量损失【解答】解：a连接阳极的电源电极是正极，连接阴极的电源电极是负极，电解质中阴离子向阳极移动，所以a是正极、b是负极，o2在熔融盐中从右往左迁移，故a正确；b阳极上氧离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2o24e=o2，故b正确；c温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，无法计算氧气物质的量，则无法计算生成钛的物质的量，如果是在标况下，则生成气体物质的量是0.2mol，转移电子物质的量=0.2mol4=0.8mol，生成n（ti）=0.2mol，故c错误；dnaclnaf融盐温度较高，它们能降低熔化tio2需要的温度，从而减少能量损失，故d正确；故选c19na2co3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液ph的变化关系如图所示下列说法正确的是（）a在滴有酚酞的na2co3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到nahco3溶液b有co2气体放出的范围是ph5chco3的电离平衡常数为1104dph=11的na2co3溶液稀释到体积为原来的100倍后ph=9【考点】盐类水解的原理【分析】a、酚酞显示红色的范围是ph介于810之间，小于8时，显示无色；b、根据图示信息确定有co2气体放出的范围；c、碳酸氢根离子的电离平衡常数k=，结合图中数据计算；d、碳酸钠加水稀释，会促进碳酸根离子的水解，氢氧根离子浓度在减小的同时还会有增加的趋势【解答】解：a、根据酚酞显示红色的范围是ph介于810之间，小于8时，显示无色结合图中的信息知道：在滴有酚酞的na2co3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，故a正确；b、根据图示信息确定有co2气体放出的范围是ph8，故b错误；c、碳酸氢根离子的电离平衡常数k=，结合图中数据知道ph=10的时候，碳酸根离子和碳酸氢根离子的浓度相等，电离平衡常数是11010，故c错误；d、碳酸钠加水稀释，会促进碳酸根离子的水解，氢氧根离子浓度在减小的同时还会有增加的趋势，ph=11的na2co3溶液稀释到体积为原来的100倍后，ph大于9，故d错误故选a20常温下，某溶液a中可能含有nh、k+、na+、al3+、fe2+、fe3+、co、so32、cl、so，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）a溶液中一定有so，可能有k+、clb溶液中一定不存在的只有fe2+和co两种离子c溶液中一定存在al3+、na+d生成的甲、乙两种气