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文档简介
2016学年第一学期 茅盾中学期中考试高二化学试卷 考生须知:本考卷分试卷i、试卷ii和答题卷相对原子质量:c:12 s:32 h:1 k:39 cu:64 ag:108 n:14 o:16 fe:56第i卷 选择题(共50分)一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是 ( )a.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化成化学能b.吸热反应没有利用价值c.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能和电能d.化石能源物质内部储存着大量的能量2. 在 2a(g) + b(g) 3c(g) + 4d(g) 中,表示该反应速率最快的是 ( )a v(a)=0.5mol.l-1.s-1 b. v(b)=0.3mol.l-1.s-1c. v(c)=0.8mol.l-1.s-1 d. v(d)=1mol.l-1.s-13. 等物质的量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量 ( )a. 前者多 b.后者多 c.一样多 d.无法比较4. 下列反应一定放热的是 ( )a. 化合反应 b.分解反应 c.化学键断开 d.形成化学键5. 下列说法错误的是 ( )a. 固体颗粒大小也会影响反应速率 b.温度升高,反应速率一定加快c.催化剂一定能加快反应速率 d.反应速率主要由反应物性质决定6. 关于可逆反应达到平衡的说法错误的是 ( )a. 反应速率为零 b.平衡状态时正逆反应速率相等c.各组分的含量不随时间而变化 d.是一个动态平衡7. 在一定温度下,体积不变的密闭容器中,发生可逆反应 n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g),下列说法中正确的是 ( )a. 若向密闭容器中再充入n2,则反应速率变慢b. 若反应10 s时,h2减少了0.3mol,则v(h2)=0.03mol.l-1.s-1c. 若某时刻n2,h2,nh3的浓度不再发生变化,则表明反应达到了平衡状态d. 若某时刻消耗了1moln2同时生成了2molnh3,则表明该反应达到了平衡状态8. 生铁中由于含有杂质碳,在潮湿的空气中形成原电池,容易生锈,则生锈时的负极是( )a. 铁 b.碳 c.空气 d.水9. 下列说法不正确的是 ( )a. 电解水时,电能转化为化学能 b.给蓄电池充电时电能转变为化学能c.干电池放电时化学能转变成电能 d.白炽灯工作时电能全部转变成光能10. 下列有关说法不正确的是 ( )a. 原电池负极发生氧化反应b. 化学反应的速率可以通过改变化学反应条件而改变c. 任何氧化还原反应均可以设计成原电池d. 化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变11. 实验室制取氢气,所用的稀盐酸和稀硫酸的浓度相同,反应速率最快的是 ( )a. 纯锌与稀硫酸 b.纯锌与浓硫酸c.纯锌与稀盐酸 d.粗锌(含铅铜等杂质)与稀硫酸反应12. 氢燃料电池的已经逐步应用于实际生活中,下列有关说法正确的是 ( )a. 电解水制取氢气是理想的制氢方法 b.氢气燃料电池的使用可以减少空气污染b. 氢气燃料电池是将热能转化成电能 d.发展氢气燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术13.分别取40ml的0.50mol/l盐酸与40ml0.55mol/l氢氧化钠溶液进行中和热的测定下列说法错误的是()a稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应b仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒c在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量naoh溶液的温度,则测得的h偏大d用ba(oh)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,结果也是正确的14.一个化学电池组总反应方程式为:zn + cu2+= zn2+ + cu ,该化学电池的组成可能为 ( )abcd正极cuznznfe负极zncucuzn电解质溶液硫酸溶液硫酸铜溶液氯化锌溶液氯化铜溶液15. 下列说法正确的是 ( )a.2hi h2 +i2 和 h2 +i22hi 是可逆反应b.在可逆反应中,使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率c.任何可逆反应的反应限度都相同d.在可逆反应中,使用催化剂会增大正反应速率,减小逆反应速率16. 已知 c+ co2 =2co,正反应为吸热反应,反应速率为v1, n2 + 3h2 2nh3,正反应是放热反应,反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1 ,v2的变化情况为 ( )a. 同时增大 b.同时减小 c.v1 增大,v2减小 d.v1 减小,v2增大17. 对于反应2so2+o22so3,下列判断正确的是 ( )a.2molso2和足量的o2反应,一定能够生成2molso3b.平衡时,so2 ,o2, so3的分子数之比为2:1:2c.平衡时,so2 的消耗速率必定等于o2的生成速率的2倍d.平衡时so2 的浓度必为o2浓度的2倍18.下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是 ( )aba(oh)2与nh4cl的反应 b点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧c灼热的碳与二氧化碳的反应 d酸碱中和反应19.对于可逆反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g),下列说法不能证明反应已达平衡状态的是a绝热容器,温度不再改变 b恒容时,压强不再改变 ( )c恒压时,体积不再改变d断裂2 mol oh键同时形成1molhh键20.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极为al,其它均为cu,则下列叙述正确的是 ( )a电流方向:电极a电极b电极发生还原反应c电极逐渐溶解d电极的电极反应:cu2+ + 2e-=cu21.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 ( )a电极b上发生的电极反应为:o22co24e=2co32b电极a上h2参与的电极反应为:h22oh2e=2h2oc电池工作时,co32向电极b移动 d反应ch4h2o3h2co,每消耗1molch4转移12mol 电子22.关于平衡常数,下列说法正确的是 ( )a使用催化剂能使化学反应速率加快,平衡常数增大b书写相同的反应,平衡常数的数值随温度的改变而改变c化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化d对于3fe(s)+4h2o(g)fe3o4(s)+4h2(g),反应的化学平衡常数的表达式为23. 已知h2(g)+br2(g)=2hbr(g) h=102 kjmol-1,其它相关数据如下表:h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为 ( )a230 b200 c404 d26024.下列各组热化学方程式中,化学反应的h前者大于后者的是 ( ) c(s)+o2(g)co2(g) h1 c(s)+o2(g)co(g) h2 s(s)+o2(g)so2(g) h3 s(g)+o2(g)so2(g) h4 h2(g)+1/2o2(g)h2o(l) h5 2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h6 caco3(s)cao(s)+co2(g)h7 cao(s)+h2o(l)ca(oh)2(s) h8a b c d25.用惰性电极进行电解,下列说法正确的是 ( ) a电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大ph变小b电解硝酸银溶液,要消耗oh-溶液ph变小c电解氯化钠溶液,溶液浓度减小ph不变d电解稀硫酸,实质是电解水,溶液ph不变2. 填空题26.(8分)(1)1 g 硫粉在o2中充分燃烧放出 a kj热量,写出硫燃烧的热化学方程式 。已知25时,c2h5oh(l)的燃烧热为1366.8kj/mol,用热化学方程式表示: (2)一定温度下,在2 l的密闭容器中,x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线图如下图所示,则在10s内z的平均速率为 该反应的化学方程式 。27. (8分)向2 l密闭容器中通入a mol气体a和b mol气体b,在一定条件下发生反应;xa(g)yb(g)=pc(g)qd(g)。已知:平均反应速率vcva;反应2 min时,a的物质的量减少了a mol,b的物质的量减少了 mol,有a mol d生成。回答下列问题:(1)反应2 min内,va_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 l,进行同样的实验,则与上述反应比较:反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是_。28.i(6分)(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。(填字母)ac(s)+co2(g)=2co(g)h0b. naoh(aq)+hc1(aq)=nac1(aq)+h2o(1)h0c2co(g)+o2(g)=2co2(1)h0(2)钢铁的电化学腐蚀原理,在酸性环境中发生析氢腐蚀,在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。写出图1中铁电极的电极反应式: 。将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图1虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向。ii(18分)电化学原理在化学工业中有广泛的应用请根据如图回答问题:(1) 装置a中的y电极为 极,x电极的电极反应式为 , y电极的电极反应式为 .工作一段时间后,装置a中的ph将(填“增大”、“减小”、“不变”)。(2)若装置b中a为石墨电极、b为铁电极,w为饱和食盐水(滴有几滴酚酞),则铁电极的电极反应式为 。电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度,应该采用 的办法。(3)若利用装置b进行铜的精炼,则a电极的材料为,工作一段时间后装置b电解液中c(cu2+)将(填“增大”、“减小”、“不变”)(4)若装置b中a为ag棒,b为铜棒,w为agno3溶液,工作一段时间后发现铜棒增重2.16g,则流经电路的电子的物质的量为。29.(10分)1918年,lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。(1) 图i是hi分解反应中hi分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是 (选填“a”、“b”或“c”);(2) 图ii是1mol no2和1mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图,则写出该反应的热化学方程式_(3) e1的大小对该反应的反应热有无影响? 。(选填“有”或“无”)(4)进一步研究表明,化学反应的能量变化(h)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:化学键chclclcclhcl键能/ kjmol1x243330432已知:反应ch4(g)+cl2(g)=ch3cl(g)+hcl(g);h= -106kj/mol,则上表中x 。(5)已知: c(s)o2(g)co2(g); dh1 2co(g)o2(g)2co2(g); dh2 tio2(s)2cl2(g)ticl4(s)o2(g); dh3则tio2(s)2cl2(g)2c(s)ticl4(s)2co(g)的d
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