浙江省建人高复高三化学上学期开学摸底考试试卷.doc

浙江建人高复2016年第一学期开学摸底试卷化 学可能用到的相对原子质量：c-12 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 fe-56 k-39 cu-64 ag-108 cl-35.5 ba-137 br-80一、选择题（每小题只有一个正确选项，252分=50分）1下列物质中属于盐的是amgobh2so4cnaohdkno32下列仪器及其名称不正确的是 a量筒b试管c蒸发皿d分液漏斗3下列元素中非金属性最强的是acbsicsdcl 4na2co3co2h2o2nahco3的反应类型是 a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应5实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是k2so4溶液，另一瓶是naoh溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是 aph试纸b紫色石蕊试液cna2co3固体dcucl2溶液 6硫元素在周期表中的位置是a第二周期via族 b第三周期via族 c第二周期a族 d第三周期iva族7下列化学用语表述正确的是a乙烯的结构式：ch2=ch2 bhcl的电子式c氯原子的结构示意图 d二氧化碳的比例模型：8能产生“丁达尔效应”的是a泥水 b淀粉溶液 c氯化铁溶液 d稀硫酸9下列说法不正确的是ahe的中子数是2 b白磷、红磷互为同素异形体c18o和16o是互为同位素 d正丁烷和异丁烷互为同分异构体 10下列说法正确的是a化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化b所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能c所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒d化学变化一定引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化11下列物质的制备，不符合工业生产实际的是a工业上用电解熔融氯化镁制单质镁 b工业上用电解饱和食盐水制氯气c工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅d工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的sio212. 在一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应2hi(g)h2(g)i2(g)，2s 时生成0.1 mol h2，则以hi表示该时段的化学反应速率是a0.05 moll-1s-1 b0.1 moll-1s-1c0.2 moll-1s-1 d0.8 moll-1s-113下列说法不正确的是acl2能使湿润的有色布条褪色，所以cl2具有漂白性b红热的铁丝在cl2中剧烈燃烧，反应生成fecl3 c利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质d实验室常用naoh溶液吸收多余的cl2以避免污染14下列说法不正确的是a乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键b苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应c乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应d氨基酸分子中均含有羧基(-cooh)和氨基(-nh2) 15下列说法正确的是a碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力bnh4cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键c在n2、co2和sio2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成d金刚石和足球烯(c60)均为原子晶体16. 现有一装置如右图所示（g表示电流计），下列有关说法不正确的是：a.该装置将化学能转化为电能 b.zn是负极，发生还原反应c.电子由锌片通过导线流向铜片d.铜片上发生的反应为 2h+ 2e h217. 下列叙述正确的是a.次氯酸的电离方程式为：hclo h+ clob.c(h+)等于1107moll1的溶液一定是中性溶液c.在ch3coona溶液中，c(ch3coo) c(na+)d.0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h+)是0.1 moll1 hcl溶液中的c(h+)的2倍18. 下列离子方程式正确的是a.钠与水反应：na 2h2o na+ 2oh h2b.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：so42 ba2+ baso4c.碳酸钙与稀盐酸反应：co32 2h+ h2o co2d.向fecl3溶液中加入氨水：fe3+ 3nh3h2o fe(oh)3 3nh4+19. 下列有关物质用途的说法正确的是a.石灰石用于燃煤烟气脱硫b.二氧化硫用于漂白滋补品银耳c.碳酸钠治疗胃酸过多d.用fecl2溶液与铜反应制作印刷电路板20. 下图表示反应x(g) 4y(g)+z(g)，在200和a时，x的浓度随时间变化的曲线如图，下列有关该反应叙述的不正确的是：a. 从图中可以看出，av(逆)21. 关于常温下ph2的醋酸溶液，下列叙述正确的是：ac(ch3cooh)+c(ch3coo)0.01moll-1 bc(h+)c(ch3coo)c加水稀释100倍后，溶液ph4 d加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离22. 下列叙述中正确的是（na为阿伏加德罗常数）a1.7 g的羟基中含有的电子数为na b标准状况下，11.2 l四氯化碳所含的原子数为2nac常温常压下，18 g h2o含有的原子数为3na d5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2na23. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：a.室温下，ph7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(ch3coo-)c(na+)b.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(na+)=c(cl-)c.等ph的氨水、koh、ba(oh)2溶液中：c(nh4+)=c(k+)=c(ba2+)d.0.2mol/l的某一元弱酸ha溶液和0.1mol/lnaoh溶液等体积混合后的溶液：2c(oh-)+c(a-)=2c(h+)+c(ha)24. 某学生用 na2co3和 khco3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑hcl的挥发）实验序号盐酸体积/ml50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/l(标况)0.6721.3441.5681.344下列有关的说法中，正确的是a实验中，混合物过量b原混合物样品中 n(na2co3)n(khco3)1:1c盐酸的物质的量浓度为 2 moll1d实验反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应25.固体粉末甲由feso4、fe2(so4)3、cuso4、caco3、sio2、nacl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。则下列说法正确的是：a.溶液1加入kscn溶液一定呈红色b.取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有naclc.固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12ld.沉淀2不溶于任何酸溶液二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26、（4分）常见有机物a、b、c、d、e、g间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。b是天然有机高分子化合物，c、d可发生银镜反应，含少量e的一种溶液常用作调味品。在相同条件下，g蒸气密度是氦气的22倍。（1）g的结构简式为 ，bc反应方程式： 。（2）ad反应的化学方程式： ，其反应类型是 。27、（6分)工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得绿矾（feso47h2o）、胆矾等，某同学设计的实验方案如下：操作足量co2（1）沉淀c的化学式为 。 （2）为了检测滤液d中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： 。（3）在滤渣b中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是: 。（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣e中加入稀硫酸和h2o2制胆矾晶体，则反应的离子化学方程式为 。28、（6分）为了探究cl2、so2同时通入h2o中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。（1）d装置中主要反应的离子方程式为；（2）为验证通入d装置中气体是cl2还是so2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： 氯化铁稀溶液 硫氰化钾溶液 苯酚溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液若cl2过量：取适量d中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入 （选填序号）试剂，发生的现象是： ；若so2过量：取适量d中溶液滴加至盛有 （选填序号）试剂的试管内，发生的现象是： 。29、（4分）将一定质量的koh和ca(oh)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入co2气体。生成沉淀的质量随通入co2的体积（标准状况下）变化如图所示，试计算 混合物中ca(oh)2的质量为 g； 所配得溶液中,koh的物质的量为 mol。30、【加试题】（10分）工业上，利用二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。已知：反应i：co2（g）+ch4（g） 2co（g）+2h2（g）h1反应ii：co2（g）+h2（g） co（g）+ h2o（g）h2=+41kjmol1反应iii：ch4（g）+h2o（g） co（g）+3h2（g）h3=+206kjmol1（1）反应i的h1=_，反应iii在_ _（填“低温”、“高温”或“任何温度”）自发进行；（2）在2l恒容密闭容器中通入co2用于ch4各2mol，在一定条件下仅发生反应i，测得co2的平衡转化率与压强、温度的关系如图1所示。说明上述反应已达到平衡状态的是_（选填编号）；a2v正（h2）=v逆（co2） bco与h2的物质的量之比保持不变c容器内气体的密度不变 d容器内压强不变据图1可知，t1、t2、t3由大到小的顺序为_ _；在压强为400kpa、t2的条件下，该反应6min时达到平衡点x，则用h2表示该反应的速率为：_ _；该温度下，反应的平衡常数为_ _；如图2，画出在一容积可变的密闭容器中，保持t2，从通入co2和ch4开始，随压强不断增大（压缩容器体积，各物质状态不发生改变），ch4的物质的量变化的曲线示意图。下列措施中能够提高该反应体系中co2捕获量的是_ _（不考虑溶解吸收）。a向该反应体系中加入k2co3溶液 b降低反应体系的温度c从反应体系中分离出h2和co d向该反应体系中加入nh4cl溶液31、【加试题】（10分）高氯酸钠作为强氧化剂，具有较强腐蚀性，可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（naclo4h2o）的流程如下：（1）“精制”中，由粗盐(含ca2、mg2、so42等杂质)制备精制盐水时需用到naoh、bacl2、na2co3等试剂。加入na2co3溶液的作用 ；（2）“电解”分2步进行，其反应分别为：nacl3h2o naclo33h2 naclo3h2o naclo4h2（3）“除杂”的目的是除去少量未被电解的naclo3,该反应的化学方程式为： ；（4）“分离”的操作分别是加热浓缩、 、冷却结晶、减压过滤、洗涤、干燥（各物质的溶解度如右图所示）；在减压过滤该溶液时，选择仪器或用品需注意的问题是： 。（5）室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为： ；（6）为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量na2so4杂质），进行如下实验：准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 ml溶液。量取25.00 ml溶液，加入足量的ki溶液充分反应(clo4被还原成cl)，再滴加1.000 moll1 na2s2o3溶液进行反应（反应为i22 na2s2o3=2 nai na2s4o6），恰好消耗40.00 ml na2s2o3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为： （保留四位有效数字）。32、【加试题】(10分) 菠萝酯f是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：已知：（1）a的结构简式 _，a中所含官能团的名称是 。（2）由a生成b的反应类型是 ，e的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为 。（3）写出d和e反应生成f的化学方程式 。（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。化学答案 一、选择题1d 2c 3d 4a 5c 6b 7c 8b 9a 10c 11c 12b 13a 14b 15a 16b 17c 18d 19 a 20a 21c 22c 23d 24c 25c二、非选择题26、(4分)（1）ch3cooch2ch3，(c6h10o5)n+nh2onc6h12o6（各1分）（2）2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o（1分），氧化（1分）27、（6分）（1）al(oh)3（1分）（2）用试管取少量滤液d，向滤液中滴加kscn溶液无明显现象，再滴入氯水，若变成血红色，则说明溶液中存在fe2+。（2分）（3）铜、铁与稀硫酸形成原电池（1分）（4）cu + h2o2+2h+= cu2+ 2h2o（2分）28、（6分）（1） cl2+so2+2h2o4h+2cl+so42 (2分)（2）或， 溶液呈红色（或紫色）；或 ， 红色或紫色褪去（各1分）29、（4分） （1）0.74 （2分）； （2）0.02（2分）30、【加试题】（10分）（1）+247kjmol1，高温（2）d （1分） t1t2t3 0.2moll1min1,12.96（2分） ac（2分） 31、【加试题】（10分）（1）除去ca2+和过量的ba2+ (2分)（3）