浙江省温州市高一化学下学期期中试题.doc

浙江省温州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题考生须知：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。卷一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）1i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关i的叙述中错误的是（）ai的化学性质与i相同bi的原子序数为53ci的原子核外电子数为78di的原子核内中子数多于质子数2以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）a第a族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）a根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7c根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph6.8的溶液一定显酸性d根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo4短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2和z3的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强5元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高cp，s，cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6下列叙述正确的是（）afe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同bk、zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性cli、na、k的原子半价和密度随原子序数的增加而增大dc、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7短周期元素a、b、c的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，a与c同主族，b原子的最外层电子数等于a原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）a原子半径：abcba的氢化物稳定性小于c的氢化物稳定性c三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到d高温下，a单质能置换出c单质8下列说法正确的是（）a分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键b分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸c含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体d元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。k2o、mgo、cao三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）ak2o、mgo、cao bmgo、k2o、caocmgo、cao、k2o dcao、mgo、k2o10x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x 与z可形成x z2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g l1，w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的。下列说法正确的是a原子半径：wzyxmbxz2 、x2m2、 w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键1125 、101 kpa下：2na（s）o2（g）=na2o（s）h1414 kj/mol2na（s）o2（g）=na2o2（s）h2511 kj/mol下列说法正确的是（）a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25 、101 kpa下，na2o2（s）2na（s）=2na2o（s）h317 kj/mol12将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）a液滴中的cl由a 区向b区迁移b液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：o22h2o4e=4ohc液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2由a 区向b区迁移，与b区的oh形成fe （oh）2，进一步氧化、脱水形成铁锈d若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为：cu2e=cu213下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）a由电石制乙炔b灼热的碳与二氧化碳反应cba（oh）28h2o晶体和nh4cl晶体混合d碳酸钙的分解14铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： feni2o33h2ofe（oh）22ni（oh）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe2oh2efe（oh）2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）22oh2eni2o33h2o15某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu22e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动16向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2（g）no2（g） so3（g）no（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是（）a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1t2时，so2的转化率：ab段小于bc段17为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（）ah2o的分解反应是放热反应b氢能源已被普遍使用c2 mol h2o具有的总能量低于2 mol h2和1 mol o2的能量d氢气不易贮存和运输，无开发利用价值18下列说法正确的是a某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键b冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力c某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键d化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成19已知：2co(g)+o2(g)2co2(g) h=565.2 kjmol1，下列说法不正确的是 aco(g)+1/2o2(g)co2(g) h=282.6 kjmol1b2mol co(g)与1mol o2(g)反应生成2mol co2(s)放出热量小于565.2 kjc相同条件下，2mol co(g)和1mol o2(g)的总能量大于2mol co2(g)的总能量d拆开2mol co和1mol o2的化学键所需总能量低于形成2mol co2化学键所放出总能量20图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（）a该系统中只存在3种形式的能量转化b装置y中负极的电极反应式为：o22h2o4e4ohc装置x能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生d装置x、y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化12反应物x转化为y和z的能量变化如图所示，下列说法正确的是a由xy反应的h=e5e2b由xz反应的h0c由图可知等物质的量的y的能量一定比x的能量高d升高温度可提高xz的反应速率14x、y、z、w四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是wxyzaz、x、y形成的气态氢化物稳定性依次增强b四种元素形成的单质最多有6种c四种元素的原子半径：rzryrxrwd四种元素中，x的氧化物对应的水化物酸性最强17某电池以k2feo4和zn为电极材料，koh溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是a电子由zn电极流出，经koh溶液流向正极b正极反应式为2feo42- +10h+6e- =fe2o3+5h2oc该电池放电过程中电解质溶液浓度不变d电池工作时oh-向负极迁移18在2l的恒容容器中,充入1mola和3molb，并在一定条件下发生如下反应：a（s）+3b（g）2c（g）若经3s后测得c的浓度为0.6moll1，下列选项说法正确的组合是用a表示的反应速率为0.1moll1s1 用b表示的反应速率为0.4moll1s13s时生成c的物质的量为1.2 mol 3s时b的浓度为0.6moll1a b c d19在一定温度下，在体积为2l的恒容密闭容器中，某一反应中x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 a反应的化学方程式为2x = 3y + zbt时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡c若t=4，则0t的x的化学反应速率为0.1 moll1min1d温度、体积不变，t时刻充入1 mol he使压强增大，正、逆反应速率都增大卷二、填空题（共35分）26（8分）19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：（1）门捷列夫的突出贡献是_。a提出了原子学说 b提出了分子学说c发现了元素周期律 d发现能量守恒定律（2）该表变化表明_。a事物的性质总是在不断地发生变化b元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素c第a族元素的金属性肯定比同周期的第a族元素的金属性强d物质发生量变到一定程度必然引起质变（3）按照表中元素的位置，认真观察从第a族的硼到第a族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到_。a耐高温材料 b新型农药材料c半导体材料 d新型催化剂材料（4）据报道，美国科学家制得一种新原子x，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用x代替），关于它的推测正确的是_。a这种原子的中子数为167 b它位于元素周期表中第6周期c这种元素一定是金属元素 d这种元素的原子易与氢化合27（7分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与x反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物y和z,0.1 mol/l的y溶液ph1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐l，也能与z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物m。请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为_。（2）写出乙的单质的电子式：_。（3）戊的单质与x反应生成的y和z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。（4）写出少量z的稀溶液滴入过量l的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。（5）按图电解m的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。28（10分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（fes2）燃烧产生的so2通过下列碘循环工艺过程既能制h2so4，又能制h2。请回答下列问题：（1）已知1 g fes2完全燃烧放出7.1 kj热量，fes2燃烧反应的热化学方程式为_。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_。（3）用化学平衡移动的原理分析，在hi分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是_。（4）用吸收h2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用mh表示），nio（oh）作为电池正极材料，koh溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：nio（oh）mhni（oh）2m电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，ni（oh）2全部转化为nio（oh）。若继续充电将在一个电极产生o2，o2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_。29（10分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。（1）在太阳能的作用下，以co2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为 。（2）有一种用co2生产甲醇燃料的方法：co23h2ch3ohh2o。已知298k和101kpa条件下：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(l) ha kjmol1；2h2(g)o2(g)2h2o(l) hb kjmol1；ch3oh(g)ch3oh(l) hc kjmol1，则ch3oh(l)的标准燃烧热h_。 （3）co2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2co2 (g)+ 6h2(g)ch2= ch2(g) +4h2o(g) h0 在恒容密闭容器中充入2 mol co2和n mol h2，在一定条件下发生反应，co2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。平衡常数ka kb t k时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度(moll-1)时间(min)01020304050h2(g)6.005.4