浙江省磐安县高二化学10月月考试题（无答案）.docVIP

浙江省磐安县2017-2018学年高二化学10月月考试题（无答案）相对原子质量： h 1 o 16 na 23 mg 24 al 27 cl 35.5 cu 64 i 127一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用a.浓盐酸 b.稀硝酸 c.冷的浓硫酸 d.冷的浓硝酸2已知：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h-57.3 kjmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1l 1moll-1的naoh溶液恰好完全反应，其反应热分别为h1、h2、h3，则h1、h2和h3的大小关系为a、h1=h2h3 b、h3h2h1 c、h3h1h2 d、h2h1h33.下列叙述正确的是（ ）a.铝元素是地壳中含量最多的元素b.工业炼铝采用电解熔融的铝土矿的方法c.冰晶石能使氧化铝熔融温度降低d.工业上可用还原剂把氧化铝还原成金属铝4铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（ ）a.铝的金属活动性比铁弱 b.铝的密度比铁的密度小c.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜d.铝不能跟氧气发生化学反应5. 某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是a将浓氨水缓慢滴入al2(so4)3溶液中，观察al(oh)3沉淀的生成和溶解b将al(oh)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀c将金属铝投入稀硝酸中，铝会钝化d向al(oh)3沉淀中分别加入稀硫酸和naoh溶液探究al(oh)3的两性6对于下列事实的解释错误的是 a在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性b浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼d氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性7. 下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是 a久置的浓硝酸显黄色 b.铜片放入硝酸中，溶液变蓝 c碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体 d 浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少8. 下列说法正确的是a、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b、化学反应中的能量变化都表现为热量变化c、任何放热反应在常温下一定能发生反应d、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热9. 6.4g铜与过量的硝酸（8moll-1，60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有no、no2，反应后溶液中所含h+离子为nmol此时溶液中所含no3-的物质的量为a0.28mol b0.3lmol c（n+0.2）mol d（n+0.4）mol10将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 anh4hco3和盐酸的反应是放热反应 b该反应中，热能转化为产物内部的能量c反应物的总能量高于生成物的总能量 d反应的热化学方程式为：nh4hco3+hcl=nh4cl+co2+h2o h 011、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是a、s(s，单斜) = s(s，正交) h = +0.33kjmol -1b、正交硫比单斜硫稳定c、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高d、式表示断裂lmol o2中的共价键所吸收的能量比形成1mol so2中的共价键所放出的能量少297.16kj12将v1 ml 1.00 moll1 盐酸和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持v1v250 ml）。下列说法正确的是 a做该实验时环境温度为22b该实验表明当加入酸与碱都为30 ml时刚好完全反应，此时放出的热量最多c此naoh溶液的浓度约为1.50 moll1d该实验表明有水生成的反应都是放热反应13已知 蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：h2（g）br2（g）hbr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为a404 b260 c230 d20014已知25 、101 kpa条件下，由此得出的正确结论是：4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h2834.9kjmol14al(s)2o3(g)=2al2o3(s)h3119.1kjmol1ao3比o2稳定，由o2变o3为吸热反应 bo2比o3稳定，由o2变o3为放热反应c等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为吸热反应d等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为放热反应15.下列说法正确的是：a甲烷的标准燃烧热为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b500 、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h38.6kjmol1c同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件的h不同d 101 kpa时，硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时的物质的量无关16少量铁粉与100ml0.01mol/l稀盐酸反应。为了加快速率而不改变h2产量，可以使用如下方法中的：加h2o加naoh固体滴几滴浓盐酸加ch3coona固体加nacl溶液滴加几滴硫酸铜溶液适当升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10ml0.1mol/l的盐酸 a b c d 17. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液 b装置的总反应是：fe +2fe3+= 3fe2+ c装置中钢闸门应与外接电源的正极相连 d装置中的铁钉几乎没被腐蚀 18某同学为了使反应2hcl + 2ag2agcl + h2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是：19.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到 溶液变红的区域是 a和附近 b和附近 c和附近 d和附近20. .在al2(so4)3、mgso4的混合溶液中滴加naoh溶液，生成的沉淀量与滴入的naoh溶液的体积的关系如图所示。则原溶液中al2(so4)3与mgso4的物质的量之比为（ ）a.12b.21c.31d.61二、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每题3分，共15分）21cu2s(硫化亚铜)与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为11时，实际参加反应的cu2s与被还原的hno3的物质的量之比为 a17 b19 c15 d2922 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h。下列有关说法正确的是a. 检测时，电解质溶液中的h向负极移动b. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48l氧气c. 正极上发生的反应是：o2+4e+2h2o=4ohd. 电池反应的化学方程式为：ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2o23电解质量分数为0.052(5.2%)的naoh溶液1 l(密度为1.06 g/cm3)，用铂作电极电解，当溶液中naoh的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是naoh的质量分数阳极析出物质的质量/g阴极析出物质的质量/ga0.062(6.2%)19152b0.062(6.2%)15219c0.042(4.2%)1.29.4d0.042(4.2%)9.41.224根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) i2(g)+ h2(g) 2hi(g) h9.48kjmol1 (ii) i2(s)+ h2(g)2hi(g) h+26.48kjmol1 下列判断正确的是a254g i2(g)中通入2gh2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定d反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低25.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极，且a极与电源的正极相连。以下说法错误的是a同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 1:2b产物丙为较浓的烧碱溶液c钠离子通过离子交换膜d向b极迁移db电极反应式：2h2o+2e= h2+2oh三、填空题（每空3分，共45分）26（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）右图是n2(g)和h2(g)反应生成1mol nh3(g)过程中能量 变化示意图，请写出n2和h2反应的热化学方程式 ；（2）若已知下列数据：化学键hhnn键能/kjmol1435943试根据表中及图中数据计算n-h的键能 。（3）科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统（如右图），利用该装置成功地实现了以co2和h2o合成ch4。写出铜电极表面的电极反应式 。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少 量 （选填“硝酸”或“硫酸”）。（4）肼(n2h4) 的结构式 ；nh3与naclo反应可得到肼(n2h4)，该反应的化学方程式为 ； 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气。 已知：n2(g)+2o2(g)= n2o4 (g) h1= -19.5kjmol-1 n2h4 (1) + o2(g)= n2(g) + 2 h2o (g) h2= -534.2kjmol-1写出肼和n2o4 反应的热化学方程式 ； 肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。27.（20分）某原电池装置如下图所示，电池总反应为2agcl22agcl。放电时，交换膜左侧溶液中实验现象 写出交换膜右侧的电极反应 该电池的能量转化的主要形式为28.甲、乙两种氮的化合物中组成的元素种类和原子个数都