浙江省湖州市高二化学上学期期中试题.doc

2016学年第一学期期中考试高二化学试题卷考生须知：1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 fe-56 cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1造成空气中光化学烟雾的主要气体是a硫的氧化物 b氮氧化物 c碳氧化物d pm2.5 2关于反应caco3(s) = cao (s)co2(g)，下列说法中正确的是ah 0 bs 0，达到平衡时，下列措施能提高cocl2转化率的是a恒容通入cocl2(g)b使用催化剂c降低温度 d恒压通入he7反应a+bc分两步进行: a+bx, xc, 反应过程中能量变化如图所示, e1表示反应a+bx的活化能。下列有关叙述不正确的是a反应a+bx的h 0 b反应a+bc的h = e1-e2ce2表示反应cx的活化能dx是反应a+bc的中间产物8下列有关电化学装置完全正确的是abcd铁上镀银电解法制钠保护铁铜锌原电池9下列化学方程式中，正确的是a甲烷的燃烧热h =890.3 kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h =890.3 kjmol-1b一定条件下，将0.5moln2和1.5molh2置于密闭容器中充分反应生成nh3放热akj，其热化学方程式为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h =2a kjmol-1c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则水分解的热化学方程式表示为：2h2o(l) =2h2(g)+o2(g) h =+571.6 kjmol-1dhcl和naoh反应中和热h =57.3 kjmol-1，则ch3cooh和naoh反应生成1mol水时放出的热量为57.3kj10. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应a(s)+2b(g) c(g)+d(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确的是av (b)正=2 v (c)逆 b容器内每消耗1 mola，同时生成1mold c容器内气体的密度不变 d向容器中加入少量a，平衡正向移动，k不变 化学键hclo=oclclhoe/ kjmol-1431497a46511.已知：4hcl(g)+o2 (g) 2c12 (g)+2h2o(g) h =123 kjmol-1。其中相关的化学键键能数据如下：其中a值为a242 b303.5 c180.5 d36512.一定条件下，反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g) h =a kjmol-1，在5 l密闭容器中进行，10 s时达到平衡，水蒸气的物质的量增加了0.6 mol，则下列说法正确的是a第10s时，h2o的反应速率为0.012 moll1s1 b10s内，nh3的平均反应速率为0.48 moll1min1c10s内，反应放出的热量为a kj d这10s内，o2的反应速率逐渐减小，no的反应速率逐渐增大13.铜与浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no 混合气体，这些气体与3.36lo2（标况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜的质量为a6.4g b9.6g c19.2g d无法计算 14.alh2o2电池可用于海上导航该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是aal是该电池的负极 b电子流动方向为：负极海水正极c海水中的cl向负极移动 d石墨电极发生的电极反应为：h2o2+2e-=2oh15.向10 ml a moll-1 nh4al(so4)2溶液中，滴加b moll-1 ba(oh)2溶液10 ml，下列叙述不正确的是a. 当2a=b时，溶液中生成的沉淀质量最大b. 当a=2b时，发生的离子反应为：2nh4+ so42+ ba2+2oh= baso4+2nh3h2oc. 当2b3a时，发生的离子反应为：3so42+2al3+ 3ba2+6oh= 3baso4+2al(oh)3d. 当2ab2.5a时，溶液中的n(alo2)为0.02(b-2a)mol16.某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、co、so、no3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 moll1，某同学进行如下实验：下列说法正确的是a原试液中可能含有co、k+、nh4+ b无法确定沉淀a的成分c无法确定原试液中有al3+、k +、cl d原溶液中一定存在的离子为nh、fe2+、so、no3-二、填空题（本题包括6小题，共52分）17. 按要求书写方程式（1）高温下铝与氧化铁反应的化学方程式 。（2）惰性电极电解agno3溶液的离子方程式 。（3）工业制硝酸吸收塔中发生反应的离子方程式 。18液氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面同水相似，一定条件下金属钠和液氨反应得到nanh2, nanh2和n2o反应可以制备化合物甲, 同时还有两种碱性物质生成。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72l。请回答：（1）写岀n2的电子式 。（2）na与nh3反应的化学方程式 。（3）na和液氨反应还可能生成na2nh、na3n，说明理由 。（4）nanh2和n2o反应制备甲的化学方程式 。19如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中x为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）石墨电极(c)作 极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为 。（2）若消耗2.24 l（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为 l。（3）丙中以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含al、zn、ag、pt、au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。aa电极为纯铜 b粗铜接电源正极，发生还原反应ccuso4溶液的浓度保持不变 d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属（4）若丙中以稀h2so4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为 。20某研究小组为了探究一种抗酸药x（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答下列问题：（1）白色沉淀b的化学式是 。（2）步骤3中生成沉淀c的离子方程式为 。（3）x的化学式为 。（4）该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 。21甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过以下反应可以制备甲醇：co(g) + 2h2(g) = ch3oh (l) h = ?（1）已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h =571.6 kjmol-12co(g)+o2(g)=2co2(g) h =566.0 kjmol-1 2ch3oh (l) +3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h =1453.0 kjmol-1则制备甲醇反应的h = kjmol-1（2）若装置为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c(co) /moll-1c(h2) /moll-1c(ch3oh) /moll-10min0.81.602min0.6y0.24min0.30.60.56min0.30.60.5反应从2min到4min之间，h2的平均反应速率为_ moll1min1。反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 (填字母序号)。a使用催化剂b降低温度 c增加h2的浓度 d减小ch3oh(g)的浓度（3）若在容积可变的密闭容器中充入1 mol co(g)和2 molh2 (g)生成ch3oh(g)，h2的平衡转化率随温度（t）、压强（p）的变化如右图所示。当达到平衡状态a 时，容器的体积为2 l，此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状态b 时，则容器的体积v(b)= l。（4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入一定量的h2和co，在t1时达到平衡。t2时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补画出从t2到t4正反应速率随时间的变化曲线。22碱式碳酸铜cu2(oh)2co3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓hno3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70左右，用0.400 moll1的naoh溶液调节ph至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。请回答： （1）铜与浓硝酸反应的离子方程式 。（2）上图装置中naoh溶液的作用是 。（3）步骤二中洗涤的目的是 。（4）若实验得到2.42 g样品(只含cuo杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。2016学年第一学期期中考试高二化学参考答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）题号12345678答案bcbdadbc题号910111213141516答案cdabc bbd二、填空题（本题包括6小题，共52分）17.（6分）（1）2al+fe2o3 = 2fe + al 2o3（2）4ag+2h2o 4ag+o2+4h+ (条件未写“电解”或“通电”，扣1分)（3）3no2+h2o = 2h+2no3 + no18（8分）（1）（2）2na+2nh3 = 2nanh2 + h2（3）因为nanh2中h元素为+1价，具有氧化性，可以氧化na，故可以生成（4）2nanh2+n2o=nan3+nh3+naoh 19.（10分）（1）阳，ch4+10oh-8e-=co32-+7h2o（2）4.48 （3）ad （4）2al+3h2o-6e- = al2o3 + 6h+ 20.（8分）（1）mg(oh)2(oh)（2）c