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文档简介
氧化钠与过氧化钠一、课标要求(会考) 了解过氧化钠的化学性质和物理性质。二、研读目标1.知道过氧化钠的颜色。2.知道na2o2中的氧显 -1价。3.掌握过氧化钠的化学性质,能写有关化学方程式。三、研读要求1、研读教材p50资料卡,研读导读案。2、查阅有关辅导用书。四、导读设计(一)文本结构(二)知识回顾:1、写出下列化学方程式: 钠与氧气在点燃条件下反应 钠与水反应 钠与稀硫酸反应 2、将2mol的钠投入到0.1mol的稀硫酸溶液中,标准状况下,产生的氢气体积为 。3、钠能把硫酸铜溶液中的铜置换出来吗?为什么?写出有关的化学方程式。 (三)氧化钠1、氧化钠的颜色 ,化学式 ,它是碱性氧化物吗? 。2、写出氧化钠与水反应的化学方程式 。3、写出氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。(四)过氧化钠1、过氧化钠的颜色 ,化学式 ,其中氧是 价,它是碱性氧化物吗? 。2、由于na2o2中的氧元素是为中间价态,因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是-2价,因此na2o2中的氧易得电子从-1价降到-2价,表现出强氧化性。(2)、过氧化钠具有强氧化性,能氧化破坏有机色素的分子结构,具有漂白性可以用来漂白织物、麦秆等。(3)、na2o2与so2反应的化学方程式为:na2o2+so2=na2so4 (4)、na2o2可作潜水员呼吸面具中的供氧剂。3、写出下列化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 na2o2 + co2 = na2o2 + h2o =思考 、na2o2 与co2每生成1mol o2,转移 mol 电子。、1 mol na2o2与水反应,转移 mol 电子。、钠着火用什么扑灭? 。co2 4、na2o2 na2co3,从组成上看相当于吸收了co2中的co。h2o na2o2 2naoh,从组成来看相当于吸收了h2o中的“h2” 将1molco2通过盛有na2o2 的装置 充分反应后,装置增重 克。 将1molh2o通过盛有na2o2 的装置 充分反应后,装置增重 克。五、质疑问难六、考题链接1、钠在自然界中存在的主要形式是( ) a单质b氧化物c氢氧化物d正盐2.判断下列实验室中对于少量na的保存方法正确的是 ( ) a保存在水中 b密封保存在广口瓶中 c用铝箔包裹密封在广口瓶中 d密封保存在煤油中3把一块钠投入预先滴入23滴紫色石蕊试液的水溶液中,可观察到的现象正确的一组为: 钠沉到水下面; 钠浮在水面上,四处游动;钠熔成闪亮的小球,听到滋滋的响声;溶液变红;溶液变蓝 a b c d4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) a、钠的熔点低 b、钠的密度比水小 c、钠的硬度小 d、钠与水的反应是显著的放热反应5、下列不属于氧化还原反应的是 ( ) a、2na+2h2o=2naoh+h2 b、2na+cl2=2nacl c、4na+o2=2na2o d
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