浙江省绍兴市高二化学下学期期中试题（含解析）.docVIP

浙江省绍兴市2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题1本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2可能用到的相对原子质量：h -1c -12n -14o -16na -23 s -32fe -56cu- 64mn-55一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于纯净物的是a漂白粉 b水玻璃 ccuso45h2o dfe(oh)3胶体【答案】c【解析】试题分析：a、漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，a错误；b、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，b错误；c、胆矾是纯净物，c正确；d、胶体是混合物，d错误，答案选c。考点：考查纯净物和混合物判断 2下列物质属于电解质且能导电的是a石墨 b液态hcl c葡萄糖 d熔融的na2co3【答案】d【考点定位】本题主要是考查物质导电性和电解质判断【名师点晴】该题的关键是理解电解质和非电解质的含义、判断依据、研究对象、适用范围。溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，但需要注意的是能否导电不能作为判断的依据，只有能够电离出阴阳离子的化合物才是电解质，导电只是一种实验现象，不能作为判断依据。解答时注意灵活应用。3如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是aso2、nxoy都属于酸性氧化物b碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾c重金属离子可导致蛋白质变性d汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【答案】a考点：考查了雾霾、蛋白质的性质、光化学烟雾、酸性氧化物的定义的相关知识。4使用前不需检查是否漏液的仪器是a容量瓶 b分液漏斗 c酸式滴定管 d蒸馏烧瓶【答案】d【解析】试题分析：容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管在使用前均需要检验是否漏水。蒸馏烧瓶不需要查漏，答案选d。考点：考查仪器使用5下列实验或操作方法正确的是 （甲） （乙） （丙） （丁）a甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验k+ b乙图装置：分离水和乙酸c丙图装置：验证nahco3和na2co3的热稳定性 d丁图装置：从食盐水中提取食盐【答案】c【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作【名师点晴】该题是高频考点，涉及焰色反应、热稳定性检验、物质的分离与提纯。了解实验原理以及常见物质的性质是解答的关键，注意常见仪器的使用注意事项。易错选项是c，注意碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，尤其要注意二者盛放的位置。6下列反应属于吸热反应的是a碳在氧气中的燃烧 b葡萄糖在人体内氧化分解cba(oh)28h2o与nh4cl反应 d锌粒与稀h2so4反应制取h2【答案】c【解析】试题分析：a、燃烧是放热反应，a错误；b、葡萄糖氧化是放热反应，b错误；c、氢氧化钡晶体与铵盐反应属于吸热反应，c正确；d、锌与稀硫酸生成硫酸锌和氢气的反应是放热反应，d错误，答案选c。考点：考查放热反应和吸热反应判断7下列有关化学用语使用正确的是a乙烯的结构简式为ch2ch2 bco2分子的结构式：o=c=oc过氧化氢的电子式： d四氯化碳分子比例模型： 【答案】b【解析】试题分析：a、乙烯的结构简式为ch2ch2，a错误；b、二氧化碳是直线形结构，结构式为o=c=o，b正确；c、过氧化氢是共价化合物，电子式为，c错误；d、氯原子半径大于碳原子，比例模型不正确， d错误，答案选b。考点：考查化学用语正误判断 8下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是aso2的漂白原理与次氯酸相同 b硫在足量空气中燃烧生成大量so3c浓硫酸可以干燥h2、h2s、co2等气体 d可用铝槽储运浓硫酸【答案】d【考点定位】本题主要是考查硫及其化合物的性质【名师点晴】该题考查的知识点较多，题目难度不大。易错选项是a，关于常见漂白剂的原理总结如下：用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化可逆9下列说法正确的是a乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 bh2和d2互为同素异形体cch3ch2oh与hoch2ch2ch2oh互为同系物 d35cl与37cl为同一种核素【答案】a考点：考查四同判断10下列离子方程式与所述事实相符且正确的是a氯气和水反应：cl2 + h2o 2h+ + cl- + clo-b碳酸钙与醋酸溶液反应：caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2c200 ml 2 mol/l的febr2溶液中通入11.2 l标准状况下的氯气：4fe2 + 6br+ 5cl2 = 4fe3 + 3br2 + 10cldna2s水解的离子方程式：s2- + 2h2o h2s + 2oh-【答案】c【解析】试题分析：a、次氯酸是弱酸，氯气和水反应的离子方程式为cl2 +h2oh+cl-+hclo-，a错误；b、醋酸是弱酸，碳酸钙与醋酸溶液反应的离子方程式为caco3 + 2ch3coohca2+2ch3cooh2o+co2，b错误；c、200 ml 2 mol/l的febr2溶液中溴化亚铁的物质的量是04mol，通入112 l标准状况下的氯气，即05mol氯气。由于亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，则根据物质的量可知反应的离子方程式为4fe2+6br+5cl24fe3 +3br2 +10cl，c正确；d、硫离子分步水解，na2s水解的离子方程式为s2- + h2ohs+oh-，d错误，答案选c。【考点定位】本题主要是考查离子方程式正误判断【名师点睛】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。该题的难点和易错点是选项c，注意反应的先后顺序和有关物质的物质的量。11设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a0.1mol na2o2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1nab1mol镁与足量o2或n2反应生成mgo或mg3n2失去电子分别为2na和3nac含na个na+的na2o2溶于1l水中，na+的物质的量浓度为1 mol/ld某密闭容器中盛有0.2moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 na【答案】a考点：考查阿伏加德罗常数计算12短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是xyzwqaz位于第3周期iiia族bx、z、w、q等元素的最高正价等于其所在族的族序数cy元素气态氢化物比w元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键dx的最高价氧化物对应的水化物和x的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键【答案】c13在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是a干冰升华共价键 b二氧化硅熔融分子间作用力c氢氧化钠熔融离子键、共价键 d硫酸氢钠溶于水离子键、共价键【答案】d【解析】试题分析：a、干冰是分子晶体，升华破坏的是范德华力，a错误；b、二氧化硅是原子晶体，熔融破坏的是共价键，b错误；c、氢氧化钠是离子晶体，熔融破坏的是离子键，c错误；d、硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏的是离子键、共价键，d正确，答案选d。考点：考查作用力的判断14下列说法正确的是a铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀b配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏高c二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸d燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，不能继续燃烧【答案】b【解析】试题分析：a、铜的金属活泼性比铁的弱，在海轮外壳上装若干铜块形成原电池铁作负极，加快其腐蚀，a错误；b、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积减小，则会使所配溶液浓度偏高，b正确；c、二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，c错误；d、在点燃的条件下镁与二氧化碳反应生成氧化镁和c，d错误。答案选b。考点：考查元素化合物知识。15下列实验现象，是由于发生加成反应而引起的是a乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 b苯与溴水混合，反复振荡后溴水层颜色变浅c油脂使溴的四氯化碳溶液褪色 d甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失【答案】c考点：考查有机反应类型判断16化学反应n2+3h22nh3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是a0.5n2（g）+1.5h2（g） nh3（l）h=（b+ca）kj/molb0.5n2（g）+1.5h2（g） nh3（g）h=（a+b）kj/molcn2（g）+3h2（g） 2nh3（l）h=2（abc）kj/moldn2（g）+3h2（g） 2nh3（g）h=2（ba）kj/mol【答案】c【考点定位】本题主要是考查热化学方程式的书写【名师点晴】该题难度不大，解答时注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法。反应热的计算主要有以下几种方法：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）根据反应物和生成物的总能量计算：he生成物e反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：h反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量。（4）根据盖斯定律的计算：17下列设计的实验方案能达到实验目的的是a将苯和溴水混合后加入fe粉制溴苯b为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应c检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制cu(oh)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀d探究化学反应的限度：取5ml 0.1mol/lki溶液，滴加0.1mol/lfecl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度【答案】b【解析】试题分析：a、应该用液溴，a错误；b、油脂不溶于水，油脂皂化后生成甘油和高级脂肪酸钠，二者均能溶于水，所以若无油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应，b正确；c、在加入氢氧化铜之前首先利用氢氧化钠中和催化剂硫酸，c错误；d、氯化铁和ki发生氧化还原反应生成碘单质，溶液由黄色变为紫色，碘离子无法检验，d错误；答案选b。【考点定位】本题主要是考查化学实验方案评价【名师点晴】该题为高频考点，涉及物质或离子检验、物质制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键。易错选项是c，注意检验醛基时不论是银镜反应还是与新制的氢氧化铜悬浊液反应，均是在碱性溶液中进行。18下列有关有机物的说法正确的是a石油的分馏和煤的气化、液化都是物理变化b以淀粉为原料可制取乙酸乙酯c分子式为c4h9cl的同分异构体有2种d聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色【答案】b考点：考查有机物结构和性质判断19一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入p、q进行反应p(g)+2q(g)3r(g)+s(l)，说明该反应达到平衡的是a反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变b反应容器中p、q、r、s四者共存c2v正（q）=3 v逆（r）d反应容器中压强不随时间变化而变化【答案】a【考点定位】考查化学平衡状态的判断【名师点晴】要注意把握平衡状态的特征是等、动、定等，化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。20一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应2hi(g)h2(g)+i2(g)。若hi的浓度由0.1 mol l-1 降到0.07 mol l-1时需要15s，则hi的浓度由0.07 mol l-1降到0.05 mol l-1时，所需时间为a等于15s b等于10 s c大于10s d小于10 s【答案】c【解析】试题分析：若c(hi)由01mol/l 降到007mol/l时，需要15s，即减少003mol/l需要15s；c(hi)由007mol/l 降到005mol/l时，浓度减少002mol/l，当速率与浓度变化成正比时，需要15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，答案选c。考点：考查影响化学反应速率的因素 21某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2kmno4+10feso4+8h2so4=2mnso4+5fe2(so4)3+k2so4+8h2o设计如下原电池，盐桥中装有用饱和na2so4溶液浸泡过的琼脂。下列说法正确的是ab电极上发生的反应：fe2+ - e- fe3+ba电极上发生氧化反应：mno4- + 8h+ + 5e- mn2+ + 4h2oc外电路电子的流向是从a到bd电池工作时，盐桥中的so42-移向甲烧杯【答案】a【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源【名师点晴】明确原电池的工作原理、会判断正负极以及相关的电极反应式是解答的关键。根据氧化还原反应理论分析反应2kmno4+10feso4+8h2so42mnso4+5fe2(so4)3+k2so4+8h2o可知，mn元素的化合价降低，得到电子，fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。难点是电极反应式的书写，注意联系总反应式及装置图中的电解质溶液分析判断。22ph相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的ph仍相同，则m和n的关系量是am=n bmn cmn d无法判断【答案】b考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。23将一定量的co2气体通入2l未知浓度的naoh溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与hcl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和hcl的挥发），下列说法不正确的是ao点溶液中所含溶质的化学式为naoh、na2co3ba点溶液中c (hco3-) c (co32-)c标准状况下，通入co2的体积为44.8ld原naoh溶液的物质的量浓度为5mol/l【答案】d【解析】试题分析：a、na2co3跟盐酸的反应是分步进行的：na2co3+hcl=nahco3+nacl，nahco3+ hcl=nacl +h2o+ co2，hcl与na2co3、nahco3都按1：1反应，由图像可知生成二氧化碳消耗的hcl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的hcl，故溶液中溶质为naoh、na2co3，a正确；b、a点溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根水解，溶液显碱性，则溶液中c(hco3-)c(co32-)，b正确；c、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的hcl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol224l/mol=448l，c正确；d、加入5molhcl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为nacl，根据氯离子守恒有n（nacl）=n（hcl），根据钠离子守恒有n（naoh）=n（nacl），故n（naoh）=n（hcl）=5ml，所以c（naoh）=25mol/l，d错误；答案选d。【考点定位】本题主要是考查了二氧化碳和氢氧化钠反应、化学图像的相关知识。【名师点晴】掌握反应的原理，特别是相关反应的化学方程式以及清除图像中各段表示的意义是解答的关键。在na2co3和nahco3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于co32和hco3结合h的难易程度。由于co32比hco3更易于结合h形成难电离的hco3，故盐酸应先与na2co3溶液反应。只有当co32完全转化为hco3时，再滴入的h才与hco3反应。24下列说法不正确的是a常温下ph=11的氨水中，由水电离产生的c (oh-) =10-11mol/lbph=3的ch3cooh溶液和ph=11的naoh溶液等体积混合后的溶液中，c (h+) c (oh-)cnahco3溶液中，存在c (h+) = c (oh-) + c (co32-)d0.1mol/l的nh4cl溶液中：c (cl-) c (nh4+) c (h+) c (oh-)【答案】c考点：考查水的电离、溶液中离子浓度大小比较25将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和nahco3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为a物质的量 fes:cuo:fe =1:1:1 b物质的量 c:cuo:fe=3:2:2c质量 mno2:cuo:c=5.5:8:12 d质量 fe:c:cuo=7:5:3【答案】b考点：考查混合物反应的计算的相关知识。二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26下图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）已知：c的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%。.b、 c、d分子含碳原子个数相同；e为高分子化合物。回答下列问题：(1)b中含有的官能团名称为_。(2)e中链节为_。 (3)写出反应的化学方程式_。【答案】 (1)羟基 (2)-ch2-ch2- (3)ch3cooch2ch3+h2och3cooh+ch3ch2oh考点：考查有机物推断27固体粉末x中含有k2so3、k2co3、feo、mno2等物质，现取x进行连续实验，实验过程及产物如下：请回答：(1)气体c的主要成分（填化学式）_。(2)溶液b中存在的所有阳离子是_。(3)沉淀甲中加浓盐酸产生气体a的离子方程式是_。【答案】 (1)so2、co2 (2)h+、mn2+、fe3+、fe2+ (3)mno2+4h+2cl-=mn2+cl2+2h2o【解析】试题分析：氧化亚铁和二氧化锰不溶于水，则沉淀甲是氧化亚铁和二氧化锰。加入足量的浓盐酸后氧化亚铁溶解生成氯化亚铁和水。二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，则a是氯气。溶液b中加入kscn溶液变为红色，则b中含有铁离子。又因为浓盐酸过量，则含有的阳离子有h+、mn2+、fe3+、fe2+；乙中含有亚硫酸钾和碳酸钠，与足量盐酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，即气体c是so2、co2的混合气体。（1）根据以上分析可知气体c的主要成分是so2、co2。（2）根据以上分析可知溶液b中存在的所有阳离子是h+、mn2+、fe3+、fe2+。（3）产生氯气的离子方程式为mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o。考点：考查无机框图题推断 28右图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答：（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为_。（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 _。（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是_。a该反应中浓硫酸只体现酸性b试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的so2，防止环境污染c反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色d含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448ml的so2（标准状况）【答案】 (1)cu+2h2so4(浓) cuso4+so2+2h2o (2)品红溶液褪色 或红色变浅 (3)ad（3）a、该反应中浓硫酸只体现酸性和氧化性，故a错误；b、试管乙中含有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的so2，防止环境污染，故b正确；c、反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，含有铜离子的溶液，溶液显蓝色，故c正确；d、含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，随着反应的进行浓度减小，稀硫酸与铜不反应，所以收集到so2的体积在标准状况小于448ml，故d错误；故选ad。考点：考查了浓硫酸的化学性质、二氧化硫的性质及检验方法的相关知识。29某研究性学习小组同学对由某均匀混合的nahco3和khco3样品进行实验，测得实验如下图所示已知：.所测气体体积为标准状况.盐酸的物质的量浓度相等，且体积均是50ml；试计算：（1）盐酸的物质的量浓度_moll-1。（2）混合物样品中，nahco3与khco3的物质的量之比_。【答案】 (1)3mol/l (2)1:1【考点定位】本题主要是考查碳酸氢盐与盐酸反应的有关计算【名师点晴】明确反应的原理，依据图像判断出反应过程以及物质的过量问题是解答的关键。关于图像的分析与判断需要注意以下几点：看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。30【加试题】铁在工业和生活中都具有非常重要的应用。某含铁化合物w，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物w粉末进行试验。经组成分析，该粉末除fe外还有o和另一未知元素共三种元素。另取2.22g化合物w的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20gnaoh的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10g。请回答：(1) 则另一未知元素为_（填化学式）。(2) 该化合物w的化学式为_。该化合物w与适量稀硫酸反应的化学方程式_。(3) 草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域。某研究小组在实验室探究coc2o4分解反应的平衡常数。将一定量纯净的coc2o4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：coc2o4（s）coo（s）+co（g）+co2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/240250260270平衡总压强/kp5.78.312.017.1平衡总浓度/moll-12410-33.410-34.810-36.810-3由表中数据，列式计算250时coc2o4分解平衡常数_。 该反应的焓变h_0（填“”、“=”或“”）。(4)温度加热至350，co2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：试画出co的体积分数随温度升高的曲线_【答案】 (1)na (2)nafeo2 (3)2nafeo2+4h2so4=na2so4+fe2(so4)3+4h2o (4)2.89106 (5) (6)（1）根据以上分析可知则另一未知元素为na。（2）该化合物w中na、o、fe的原子个数之比为002：004：0021：2：1，其化学式为nafeo2。该化合物w与适量稀硫酸反应的化学方程式为2nafeo2+4h2so4na2so4+fe2(so4)3+4h2o。（3）根据方程式可知生成物co和二氧化碳的物质的量相等，则250时二者的浓度均是3410-3mol/l21710-3mol/l，所以该温度下的平衡常数kc(c0)c(co2)289106；根据表中数据可知升高温度压强增大，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，则h（4）350以后二氧化碳的体积分数升高，这说明co开始与coo发生反应生成co和二氧化碳，所以co的体积分数降低。图像为（见答案）。考点：考查物质成分测定实验设计、平衡常数计算以及外界条件对平衡状态的影响等 31硼与铝为同族元素。据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸（h3bo3）是极弱的一元弱酸。硼镁矿主要成分为mg2b2o5.h2o，用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程如下：请回答：（1）步骤中实验室需要把硼镁矿放在_仪器中焙烧（填实验仪器）。（2）步骤中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如右图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取最简单的实验操作是_；从nh4h2bo3溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是_。a较高温度下快速蒸发 b用冰水冷却 nh4h2bo3溶液 c采用较稀的nh4h2bo3溶液 （3）硼酸是极弱的一元弱酸，用离子方程式表示硼酸溶液显酸性的原因_；硼酸溶解度如下图所示，从操作中获得h3bo3晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用_（填“冷水”或“热水”），你的理由是_；（4）测定硼酸晶体纯度的试验方法是，取05000g样品与锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用naoh标准溶液滴定至1580ml时到达终点。已知：每100mlnaoh滴定液相当于309