浙江省杭州市西湖高级中学高二化学10月月考试题.docVIP

浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题1本卷满分100分，考试时间60分钟，1-29全体学生必做，30-33选考学生必做；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷；5. 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 fe 56 cu 64 ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于酸性氧化物的是a. so2 b. mgo c. h2so4 d. nh3h2o2.下列仪器不可以加热的是a. b. c. d. 3.下列物质属于电解质且能导电的是a. 金属铜 b. 盐酸 c. 熔融kcl d. 酒精4.胶体和溶液的本质区别是a. 丁达尔效应 b. 分散剂不同 c. 能否稳定存在 d. 分散质粒子直径的大小5.下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是a. na2co3co2h2o=2nahco3 b. 4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3c. 2na2o22co2=2na2co3o2 d. ca(oh)22nh4cl=cacl22nh32h2o6.下列说法不正确的是a. 碘化银可用于人工降雨 b. 海水中含量最高的非金属元素是氯元素c. 晶体硅常用于制造集成电路 d. 氧化镁可做耐高温材料7.下列表示正确的是a. 比例模型表示ccl4分子 b. 二氧化碳的电子式：:o:c:o:c. 次氯酸的结构式：h-o-cl d. s2-的结构示意图：8.下列说法正确的是a. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同b. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键c. n2和cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构d. nahso4晶体溶于水时，只有离子键被破坏9.在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是a. mg2+ b. hco3 c. so42 d. fe3+10.下列说法正确的是a. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥b. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下c. 检验fe2+、fe3+、cl-溶液中的fe2+，加入酸性高锰酸钾看是否褪色d. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤11.下列说法正确的是a. 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素 b. h2o与d2o互为同分异构体c. ch3ch2cooh与ch3cooh互为同系物 d. c3h8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是a. nahco3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 b. sio2熔点高硬度大，可用于制光导纤维c. so2具有还原性，可用于漂白纸张 d. cao能与水反应，可用于食品干燥剂13.下列离子方程式正确的是a. 氯气和水反应：cl2+h2o cl-+clo+2h+b. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：ba2+ = baso4c. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4fe2o24h4fe32h2od. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+ca2+2oh = caco3+2h2o14.w、x、y、z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是a. w、y、x三种元素的原于半径依次减小b. x元素的简单气态氢化物的沸点比y的高c. w元素与氢元素可能会形成w2h6d. y元素的单质能从naz溶液中置换出z元素的单质15.下列说法正确的是a. 乙烯和苯都可以使酸性kmno4溶液褪色b. 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的o2的质量相同c. 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同d. 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃16.下列说法正确的是a. 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物b. 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应c. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全d. 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜17.下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是a. 用托盘天平称取5.2gnaoh固体时，不能把naoh放在纸片上称b. 用10ml的量筒量取9.0ml无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0ml处c. 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封d. 溴水密封保存，放置于阴凉处18.下列说法正确的是a. 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁b. 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的c. 工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁d. 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸19.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是a. a极为负极b. b极的电极反应式为o2+4e-+2h2o=4oh-c. 电子流向：a经外电路流向bd. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的ph值将变大20.某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2x(g)+y(s)3z(g) h=q kj/mol，下列说法正确的是a. 消耗2molx同时生成3molz，说明达到了平衡状态 b. 加入少量的y正反应速率加快c. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态 d. 加入少量的x，q变大21.用na2feo4溶液氧化废水中的还原性污染物m，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 ph、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得m的浓度与时间关系如图所示：下列说法正确的是a. 实验在15 min内m的降解速率为1.3310-2mol/(lmin)b. 若其他条件相同，实验说明升高温度，m降解速率增大c. 若其他条件相同，实验证明ph越高，越有利于m的降解d. 实验说明m的浓度越小，降解的速率越慢22.参照反应br+h2 hbr+h的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是a. 该反应的反应热h=e2e1b. 正反应为吸热反应c. 吸热反应一定要加热后才能发生d. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率23.用na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a. 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4nab. 标准状况下，22.4lccl4含有的分子数为nac. 在含4mol si-o键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4nad. 向含有0.1mol的fei2溶液中通入足量cl2，充分反应后转移的电子数为0.2na24.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:下列说法不正确的是a. 步骤研磨时需要在研钵中进行b. 步骤加入氨水的作用是将fe2+ 完全沉淀c. 步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重d. 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg25.某溶液x中可能含有下列离子中的若干种：cl、so42、so32、hco3、na+、mg2+、fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100ml上述溶液x，进行了如下实验，下列说法不正确的是 a. 气体a可能是co2或so2 b. 溶液x中一定存在so42c. 溶液x中一定不存在fe3+和mg2+，可能存在na+d. 向溶液a加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26.淀粉在一定条件下水解可生成a，气态烃c中碳元素与氢元素的质量比为121，f分子式为c4h6o2，具有香味、难溶于水的油状液体，g可作高分子涂料。有关物质的转化关系如下图：请回答：（1）物质b中所含的官能团名称是_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）下列有关说法中正确的是_。a物质a的分子式为c6h12o6b物质 b、e可用饱和碳酸钠溶液进行鉴别c物质c、f均能使酸性高锰酸钾溶液褪色d物质g的链节为27.某研究小组为了探究一种不溶性盐x（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）x除了含有h、o元素外，还有_元素（填元素符号）。（2）混合气体通入溴水中发生反应的离子方程式_。（3）写出x的化学式_。28.某校化学小组的同学开展测定na2co3和nacl的固体混合物中na2co3质量分数的实验，他们提出下列实验方案。（1）甲同学用图1装置，把m g的混合物样品与足量稀硫酸反应后，测定产生的co2气体的体积，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，_，说明该装置的气密性好；当锥形瓶内不再产生气泡时立即读数，测定结果 _（填 “偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （2）乙同学用图2装置，na2co3、nacl的固体混合物样品和稀硫酸应分别置于甲和乙中，导管连接方式如下：a连接_， b连接_，c连接_（填写各接口的字母编号）。29.用5.96 g naclo固体配成100 ml溶液，向其中加入0.02 mol na2sx，恰好完全反应生成nacl和na2so4。（1）naclo溶液浓度为_。（2）化学式na2sx中x的值为_。以下试题为选考化学必做题30300 时，将2 mol