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金华一中20172018学年第一学期第二次段考试卷 高二 化学可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 k-39 mn-55 fe-56 pb-207选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于能源和作为能源物质的叙述中，不正确的是a人类利用的能源都是通过化学反应获得的b. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“储存”起来c. 物质的化学能可能在不同的条件下转化为热能、电能为人类所利用d. 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能2下列化学式只能表示一种物质的是 a. ch2cl2 b. c4h10 c. c2h6o d. c3h63. 下列叙述正确的是 a. 用热的纯碱溶液清洗油污的原理可表示为：co32-+h2ohco3-+oh-b. 0.1moll-1的nahc03溶液中：k+、al3+、fe3+、no3-可大量存在c. 室温下，某溶液中只含有al3+、k+、no3-、so42-,则该溶液由水电离出的c（h+）=10-13 moll-1d. 可以用加热蒸干并充分灼烧的方法得到cucl2溶液的溶质固体4. 为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是a将大小、形状相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同b盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入mno2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快c将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快d升高温度，h2o2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多5下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:1的是 6. 下列有关说法正确的是a.caco3(s)=cao（s）+co2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的h0b.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈c.复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰能一起施用d.水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应7. 对下列实验的描述正确的是a图1所示的实验：根据电流计（g）中指针是否偏转即可比较zn、cu的金属活泼性b图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀c图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和naoh溶液反应的反应热d图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2no2(g)n2o4(g)是吸热反应8. 可逆反应2no2(g) 2 no(g)+o2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol o2的同时，生成2n mol no2 单位时间内生成n mol o2的同时，生成2n mol no用no2、no、o2表示反应速率的比为2:2:1混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a. b. c. d.全部9甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，得到的分子如右图所示，对该分子的描述不正确的是a分子式为c25h20b所有的碳原子可能都在同一平面上c在一定条件下该物质1 mol最多能与12 mol h2 发生加成反应d此物质属于芳香烃类物质10. 常温下，有甲、乙两份体积为1l，浓度均为0.1mol/l的醋酸溶液，其ph为3，甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的ph变为x；乙与等体积、浓度为0.2mol/l的naoh混合，在混合液中：n（ch3coo-）+ n（oh-）- n（h+）=y mol，x、y的正确答案组合为 a.3；0.1 b.5；0.2 c.3x5；0.1 d. 3x5；0.211. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 a.对于反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h0,在其他条件不变的情况下，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变b.同温同压下，h2(g)+cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的焓变不同c.甲烷的标准燃烧热为-890.3kj/mol，则甲烷的燃烧热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g) co2(g) +2h2o(g) h=-890.3 kj/mold.500c、30mpa下，将0.5moln2和1.5molh2置于密闭容器中充分反应生成nh3气体，放热19.3kj，其热化学方程式为：n2(g)+3h2(g) 2nh3 (g) h=-38.6 kj/mol12. 在一定条件下存在反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2l恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1molco和1molh2o，在中充入1molco2和1molh2，在中充入2molco和2molh2o，700c条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是a.容器、中正反应速率相同 b.容器、中反应的平衡常数相同c.容器中co的物质的量比容器中的少d.容器中co的转化率与容器中co2的转化率之和小于113. 向100ml 0.1 moll1硫酸铝铵nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入0.1 moll1 ba(oh)2溶液。随着ba(oh)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是ac点溶液呈碱性bb点发生反应的离子方程式是：al3+2so42-+2ba2+3oh = al（oh）3+2baso4cc点加入ba（oh）2溶液的体积为200 mlda点的溶液呈中性14某试液中只可能含有k、nh4、fe2、fe3、cl、so42、no3、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 moll1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是：a无法确定原试液中是否含有fe3、k+ b滤液x中大量存在的阳离子有nh4、fe3、h+和al3c无法确定沉淀b的成分d原溶液中一定存在的离子为nh4、fe2、no3、so4215. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 a. ph相等的nh4cl (nh4)2so4 nh4hso4；则c(nh4+）大小顺序为b. ph相等的naf与ch3cook溶液：c(na+)- c(f-)c(k+)- c(ch3coo-)c. 0.2 moll-1的na2c03溶液：c(oh-)= c(hco3-)+ c(h+)+c(h2co3）d. 0.2 moll-1 hcl与0.1 moll-1 naalo2溶液等体积混合：c(cl-)c(na+)c(al3+)c(h+)c(oh-)16. 如下图所示，其中甲池的总反应为：2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o下列说法正确的是a. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置b. 甲池通入ch3oh的电极反应式为ch3oh-6e-+2h2o=co32-+8h+c. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量cu(oh)2固体，能使硫酸铜溶液恢复到原浓度d. 甲池消耗280ml（标况下）o2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体17. 合成氨反应为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2l的密闭容器中反应时n2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是：a该反应为自发反应，由图1可知加入适当的催化剂，e和h都减小b图2中，010min内该反应的平均速率v(h2)=0. 045 moll-1min-1，从11 min起，其他条件不变，压缩容器的体积为1l，则n(n2)的变化曲线为dc图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最高的是b点d图3中，t1和t2表示温度，对应温度下的平衡常数为k1和k2，则：t1t2，k1k218. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水licl-kcl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：pbso4+2licl+ca=cacl2+li2so4+pb。下列有关说法正确的是 a正极反应式：ca+2cl-2e-=cacl2b放电过程中，li+ 向负极移动c每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gpbd常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转19. 在一密闭容器中，反应aa(g) bb（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到平衡时，b的浓度变为原来的60%，则下列说法正确的是 a.平衡向逆反应方向移动了 b.物质a的转化率减小了c.物质b的质量分数增加了 d. ab20在某温度时,将nmol/l的氨水滴入10ml0.1mol/l盐酸中,溶液ph和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是aa点kw=1.010-14 b水的电离程度：bcadcb点：c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-)d25时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示） 非选择题（有4小题，共60分）21.（14分）. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：ch3coohh2co3h2sh3po41.810-5k1=4.310-7k2=5.610-11k1=9.110-8k2=1.110-12k1=7.510-3k2=6.210-8k3=2.210-13(1) ch3cooh、h2co3、h2s、h3po4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 （3）同浓度的ch3coo-、hco3-、co32-、s2-结合h+的能力由强到弱的顺序为 .常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度（moll-1）naoh物质的量浓度（moll-1）混合溶液的ph甲0.20.2ph=a乙c10.2ph=7丙0.10.1ph7丁0.10.1ph=9请回答下列问题：（4）不用考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合液的ph）来说明ha是强酸还是弱酸： （5）不用考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？ （填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c（a-）与c（na+）的大小关系是 a.前者大 b.后者大 c.二者相等 d.无法判断 （6）从丙组实验结果分析，ha是 酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是 （7）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（oh-）= moll-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）：c（na+）- c（a-）= moll-1。22.（13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（k2feo4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）已知：4feo4210h2o4fe(oh)38oh3o2。k2feo4在处理水的过程中所起的作用有 。（2）将适量k2feo4溶解于ph4.74的溶液中，配制成c(feo42) 1.0 mmoll1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(feo42)的变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的h 0（填“”、“”或“”）。（3）feo42在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。a不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态b向ph10的这种溶液中加硫酸至ph2，hfeo4的分布分数逐渐增大c向ph6的这种溶液中加koh溶液，发生反应的离子方程式为： hfeo4ohfeo42h2ok2c2o4fecl3溶解蒸发冷却结晶操作重结晶干燥kxfe(c2o4)yzh2o材料2：化合物kxfe(c2o4) yzh2o(fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。i制备：（4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是 。（5）操作的名称是 。组成测定：称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀h2so4。将c2o42-完全转化为h2c2o4，用010moll-1kmno4溶液进行滴定，消耗kmno4溶液1200ml时恰好反应；再加入适量的还原剂，将fe3+完全转化为fe2+，用kmno4溶液继续滴定，当fe2+完全氧化时，用去kmno4溶液200ml。相关反应如下：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=2mnso4+k2so4+10co2+8h2omno4-+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o（6）配制250ml 010moll-1kmno4溶液及上述滴定实验中，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有 和 。两个滴定中到达终点时溶液颜色为 色，且30秒内不变色。（7）通过计算，求此光敏材料的化学式 。23.（18分）nox是汽车尾气中的主要污染物之一（1）汽车尾气是由发动机工作时 n2和o2反应引起的，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式： 随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是： （填“增大”、“减小”或“不变”） （2）通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下：pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）写出nio电极的电极反应式： （3）某研究小组在100c时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2l真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示时间（s）020406080n（no2）/mol0.40n10.26n3n4n（n2o4）/mol0.000.05n20.080.08在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 moll-1s-1n3 n4（填“”“”或“”），该反应的平衡常数为 （保留小数点后一位）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是 moll-1，假设在80s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中n2o4和no2的浓度随时间变化的曲线。达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，并把容器体积扩大为4l，则平衡 （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”），其理由是 24. （15分）inh3在工业生产上有重要的应用(1) 写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式 (2) 若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物a，a中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出a的电子式 ；a在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式 ii.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如右图实验。又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定。（1）甲中所含阳离子的结构示意图 ，甲的化学式 （2）写出中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式 （3）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式 （4）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是 a.naib.cl2c.agno3d.naoh金华一中20172018学年第一学期第二次段考试卷高二 化学答题纸选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案非选择题（有4小题，共60分）21.（14分） (1) （2） （3） （4） （5） （6） （7）c（oh-）= moll-1 c（na+）- c（a-）= moll-1。22.（13分）（1） 高二（ ）班 姓名 班序号_ 考号_密封线（2） h 0（3） （填字母）。（4） （5） （6） （7） 23.（18分）（1） （2） （3） moll-1s-1n3 n4 （保留小数点后一位） moll-1 24.（1