浙江省诸暨市高一化学上学期期中试题（平行班含解析）.doc

浙江省诸暨市2016-2017学年高一化学上学期期中试题（平行班，含解析）可能用到的相对原子质量：h：1；c：12；n：14；o：16；na：23；s：32；cl：35.5；fe：56；ba：137。一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1、下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是【答案】b【解析】考点：考查化学与生活2、按物质的组成进行分类，hno3应属于强酸；氧化物；含氧酸；一元酸；化合物a b c d【答案】d【解析】试题分析：硝酸是一元强酸，属于含氧酸，由多种元素组成，属于化合物，但不属于氧化物，答案选d。考点：考查物质分类3、工业上，一般不用电解法来制备的金属是a钠 b镁 c铝 d铁【答案】d【解析】试题分析：钠、镁和铝是活泼的金属，一般通过电解法冶炼，铁不是很活泼的金属，一般不通过电解法冶炼，而是利用还原剂还原，答案选d。【考点定位】考查金属冶炼【名师点晴】金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于k、ca、na、mg、al等活泼金属；4.其他方法：如cuso4+fecu+feso4。4、下列电离方程式中，不正确的是anaoh = na+ + oh- bnh3h2o = nh4+ + oh-cch3coohch3coo- + h+ dnacl = na+ + cl-【答案】b【解析】考点：考查电离方程式判断5、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中正确的是a汤姆生提出带核的原子结构模型b维勒合成尿素实现了无机物向有机物的转化c玻尔根据粒子散射现象提出原子结构的量子力学模型d侯德榜侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中【答案】b【解析】试题分析：a.1911年英国物理学家卢瑟福进行粒子散射实验后，提出了带核的原子结构模型，a错误；b.1828年，德国化学家维勒冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（nh4cno）溶液蒸发，得到了有机物尿素，b正确；c.根据a中分析可判断c不正确；d.侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨气的氯化钠饱和溶液中，d不正确，答案选b。考点：考查化学史判断6、某同学用氯气消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是akoh bagno3 cmgcl2 dca(oh)2【答案】c【解析】【考点定位】考查氯水的性质【名师点晴】氯水中含有三种分子：cl2、h2o、hclo；四种离子：cl、h、oh、clo，氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：cl2的强氧化性；hcl的强酸性；hclo的强氧化性、弱酸性和不稳定性；cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，解答时注意灵活应用。7、若aan+与bb2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于ab+n-2 bb+n+2 cb-n-2 db-n+2 【答案】b【解析】试题分析：若aan+与bb2-两种离子的核外电子层结构相同，则anb2，所以anb2，答案选b。考点：考查核外电子排布8、下列叙述与胶体知识无关的是a“卤水点豆腐” b明矾可用作净水剂c在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱d向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀【答案】d【解析】试题分析：a、在豆浆里中入盐卤做豆腐 盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，a错误；b、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，b错误；c、胶体能发生丁达尔现象，在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱，和胶体的性质有关系，c错误；d、fecl3溶液中加入naoh溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，d正确；答案选d。考点：考查胶体的性质9、在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是anh4+、al3+、so42、no3 bk+、na+、so42、ba2+ck+、mno4、nh4+、cl dca2+、k+、hco3、no3【答案】a【解析】【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：ca2+和 so42-；ag+和 so42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：fe 、h+、no3-；s2-、clo-；s2-、 fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn-）。10、关于钠的描述正确的是钠在自然界既有游离态又有化合态存在；金属钠着火可以用泡沫灭火器救火；钠的密度比煤油大；nak合金做快中子反应堆的导热剂；钠比铜活泼，因而钠可以从cucl2溶液中置换出铜；钠在空气中燃烧，主要产物na2o2a b c d全部【答案】b【解析】试题分析：钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故错误；钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故错误；钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故正确；钠具有良好的导热性，na-k合金做原子反应堆的导热剂，故正确；根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故错误；na在空气中燃烧生成na2o2，故正确；答案选b。【考点定位】本题考查钠的性质【名师点晴】把握性质与用途、保存方法的关系为解答的关键，易错点是，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2na2h2o2naohh2，3naohfecl3fe(oh)33nacl。11、能与fe3+反应，且能证明fe3+具有氧化性的是scn-；fe；fe2+；cu；i-；oh-；cl2a b c d【答案】b【解析】考点：考查铁及其化合物的性质12、同温同压下，等物质的量的so2和co2相比较，下列叙述正确的是a质量比为11:16 b密度比为11:16c体积比为11:16 d分子个数比为1:1【答案】d【解析】试题分析：设二者均是1mol，则a质量比为64：4416:11，a错误；b相同条件下密度比大于相对分子质量之比，为64：4416:11，b错误；c相同条件下体积比为物质的量之比，为1:1，c错误；d根据nnna可知分子个数比为1:1，d正确，答案选d。【考点定位】考查物质的量的有关计算【名师点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，v1/v2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2（3）同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1（4）同温同压时，m1/m2=1/2。13、下列离子方程式书写正确的是a氧化铜与稀盐酸反应：o2+ 2h = h2ob向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：hco3+ h+ = h2o + co2c氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：ba2+ oh+ h+ so42= baso4+ h2od向澄清石灰水中通入少量co2：co2 + oh= hco3【答案】b【解析】【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。14、根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性强弱顺序i2+so2+2h2o=4h+so42-+2i- 2fe2+cl2=2fe3+2cl- 2fe3+2i-=2fe2+i2aife2+clso2 bclfe2+so2icfe2+iclso2 dso2ife2+cl【答案】d【解析】试题分析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应i2+so2+2h2o4h+so42-+2i-可知还原性是so2i；根据反应2fe2+cl2=2fe3+2cl-可知还原性是fe2+cl；根据反应2fe3+2i-=2fe2+i2可知还原性是，所以ife2+，因此还原性强弱顺序是so2ife2+cl，答案选d。考点：考查还原性强弱比较15、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为a1:2:3 b1:6:9 c1:3:3 d1:3:6【答案】b【解析】试题分析：设三种硫酸盐溶液的物质的量浓度分别是amol/l、bmol/l、cmol/l，则根据ba2so42=baso4可知3av：bv：cv1:2:3，解得a：b：c1:6:9，答案选b。考点：考查离子反应计算16、有关na2co3和nahco3的叙述中正确的是a相同质量的na2co3和nahco3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同bnahco3比na2co3热稳定性要强cna2co3和nahco3 均可与澄清石灰水反应dna2co3和nahco3均可与naoh溶液反应【答案】c【解析】考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较17、下列实验操作中，错误的是a分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处c萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大d蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热【答案】c【解析】试题分析：a为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，a正确；b蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，b正确；c萃取剂的密度不一定比水大，c错误；d蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解，d正确； 答案选c。【考点定位】本题考查化学实验的基本操作【名师点晴】该题是高频考点，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。注意化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，通常是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。18、设na代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是标准状况下，2.24lh2o含有的分子数等于0.1na23gna在氧气中完全氧化失电子数一定为na1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为na常温常压下，32go2或o3中所含电子数为16 na 由co2和o2组成的混合物中共有na个分子，其中的氧原子数为2 naa b c d【答案】d【解析】【考点定位】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用【名师点晴】该题主要是物质结构，微粒特征分析判断，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键。注意阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。19、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：fecl2；fe2o3；zn；fe2(so)3；agno3。可使铜粉溶解的是a b c d【答案】d【解析】【考点定位】本题主要考查了金属铜的化学性质【名师点晴】对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐，铜一样能被溶解，注意硝酸根离子在酸性溶液中的氧化性。20、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是a检验溶液中是否含有fe2+时，所用kmno4溶液用硫酸酸化b检验溶液中是否含有br-时，所用agno3溶液用盐酸酸化c检验溶液中是否含有so32时，所用bacl2溶液用硝酸酸化d检验溶液中是否含有so42-时，所用bacl2溶液用硝酸酸化【答案】a【解析】试题分析：a酸性高锰酸钾一般用稀硫酸酸化，a正确；b盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，b错误；c硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，检验溶液中是否含有so32-时，可以用盐酸酸酸化后再加bacl2溶液，c错误；d根据c中分析可知d不正确；答案选a。【考点定位】本题考查离子检验方法【名师点晴】该题侧重考查学生常见知识的梳理和掌握，明确离子所发生的特征离子反应是检验离子的关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法。21、海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；加入ccl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序为a b c d【答案】b【解析】试题分析：从海带中提取单质的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充分溶解，然后再过滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中通入足量氯气，将碘离子氧化成碘单质，接着加入ccl4振荡，将碘单质萃取出来，最后用分液漏斗分液，所以正确的操作顺序为：一一一一，答案选b。考点：考查海带中提取碘的操作方法22、实验室要用98%(=1.84gcm3)的硫酸配制3.68moll1的硫酸溶液500ml，若其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏高的是a将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒b将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外c用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切d用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切【答案】d【解析】【考点定位】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液【名师点晴】熟悉配制的原理、明确配置的步骤是解题关键，注意误差分析的技巧。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量b和溶液的体积v引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和v怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nb比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nb比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。23、clo2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，在以上反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为a1：1 b2：1 cl：2 d2：3【答案】b【解析】【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算【名师点晴】该题为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。注意守恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。24、在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加kscn溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是a该灰黑色粉末用作抗氧化剂 b该灰黑色粉末不可食用c小袋中原来装有铁粉 d小袋中原来装有氧化铁【答案】d【解析】试题分析：由题中信息，溶于盐酸后，滴入氯水和kscn溶液，马上出现血红色，说明溶液中存在三价铁离子，原粉末含有铁元素。a、灰黑色粉末具有氧化性，用作抗氧化剂，a正确；b、该灰黑色粉末不可食用，b正确；c、该灰黑色粉末是铁粉，c正确；d、氧化铁不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，d错误；答案选d。考点：考查铁及其化合物的性质25、已知有反应：3fe2+ + 2s2o32 + o2 + xoh= fe3o4 + s4o62 + 2h2o。下列说法中不正确的是ax=4 bfe2+和s2o32都是还原剂c1molfe2+被氧化时，被fe2+还原的o2的物质的量为1/3mold每生成1molfe3o4，反应转移的总电子的物质的量为4mol【答案】c【解析】【考点定位】本题考查氧化还原反应基本概念及有关计算【名师点晴】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子 ，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。二、填空题(本题有4小题，共27分)26、(9分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题：(1)步主要反应的的离子方程式：_。(2)分离出氢氧化镁的操作为_，第步需要加入_。(3)将粗食盐中含有的mg2+、ca2+和so42等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)_(只要求填一组合理的答案即可) 。(4)产物氢气在_极生成，若电解食盐水时消耗nacl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为 升(标准状况)。【答案】(1)2br-+cl22cl-+br2 (2分) (2) 过滤(1分)； 盐酸(1分) (3)氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸；氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，碳酸钠溶液，盐酸；氯化钡溶液，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液，盐酸；(答案合理，2分) (4)阴(1分)； 44.8 (2分)。【解析】(4)惰性电极电解饱和食盐水时氢离子在阴极放电，即阴极产生氢气；234g氯化钠的物质的量是4mol，根据氯原子守恒可知生成2mol氯气，在标准状况下的体积为44.8l。考点：考查海水资源的综合应用27、(6分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：no3-+4h+3e-=no+2h2o，已知kmno4、na2co3、feo、fe2(so4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。(2)反应中硝酸体现了 性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。【答案】(1)3feo +10hno33fe(no3)3+5h2o+no (2分)(2)酸性、氧化性 (2分) (3) 0.6mol(2分)【解析】试题分析：（1）反应中硝酸根得到电子，被还原，则另一种反应物是还原剂，应该是氧化亚铁，铁元素化合价从2价升高到3价，失去1个电子，因此根据电子得失守恒可知反应的化学方程式为3feo +10hno33fe(no3)3+5h2o+no；（2）反应中有硝酸盐和no生成，所以体现了硝酸的酸性和氧化性；（3）反应中n元素从5价降低到2价，得到3个电子，因此生成0.2molno转移0.2mol30.6mol电子。【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断与计算【名师点晴】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。28、(4分)已知a、b、x、y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)：试写出符合下列条件的化学方程式：(1)若物质a为氧化物： ；(2)若a为金属单质，x均为非金属单质： 。【答案】(1)3co+fe2o33co2+2fe (答案合理，2分) (2)2mg+co22mgo+c (答案合理，2分)【解析】考点：考查无机框图题推断29、(8分)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：cl-、so42-、co32-、nh4+、k、na+。为确认溶液组成进行如下实验：取200ml上述溶液，加入足量bacl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。向的滤液中加入足量的naoh溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12l(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。试问答下列问题：(1)原溶液中，c(co32-)= mol/l，c(nh4+)= mol/l。(2)原溶液中还应有 离子存在，其物质的量的范围是 。【答案】(1)0.05(2分)，0.25(2分)。 (2)cl- (2分)， 0.01mol (2分)【解析】（2）依据电中性原则，假设所有粒子都存在，那么n(+)n(-)，即0.05+n(na+)+n(k+)20.01+20.01+n(cl-)，据此得出n(cl-)n (na+)+n(k+)+0.010.01，所以一定存在cl-、so42-、co32-、nh4+，可能存在na+、k+。【考点定位】本题考查离子的检验与推断。 【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的alo2在酸过量时转化为al3)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。三、实验题(本题有2小题，共11分)30、(6分)实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示ag七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称： f 。(2)下列实验操作中用到仪器g的是 (选填下列选项的编号字母)。a分离水和cc14的混合物 b分离水和酒精的混合物 c分离水和泥砂的混合物(3)实验室配制210ml 0.5mol/l的盐酸溶液。下列关于仪器e的使用方法中，正确的是 (选填下列选项的编号字母)。a使用前应检查是否漏液 b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液可直接转移到容量瓶中需量取10mol/l的浓盐酸 ml。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的a和 (选填仪器的编号字母)。【答案】(1)冷凝管 (1分) (2)a (1分) (3)a、c (2分) 12.5 (1分)；c (1分)【解析】考