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海南省海口市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 fe-56 cu-64 第i卷（共36分）一选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()a明矾净化水 b纯碱去油污c食醋除水垢 d漂白粉漂白织物2 下列关于金属的一些说法不正确的是()a工业上金属mg、cu都是用热还原法制得的b. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同c银质器皿日久表面会逐渐变黑是由于生成了ag2sdal2o3、mgo可用耐作高温材料3.下列物质的分类结果全部正确的是()ano2酸性氧化物na2o2碱性氧化物al2o3两性氧化物b汽油混合物胆矾纯净物hd单质c纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐d液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质4将0.03 mol锌粉投入到20.00ml 1mol/l mo2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）am b m2+ cm3+ dmo2+ 5配制240 ml 1.84 moll1稀硫酸，下列操作正确的是()a将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却b必需的定量仪器有100 ml量筒、250 ml容量瓶和托盘天平c量取质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)的体积为25.0 mld先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容6.某离子反应中涉及h2o、clo、nh、h、n2、cl六种微粒。其中n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是() a该反应的还原剂是cl b消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 c氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3d反应后溶液的酸性明显增强二选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7、设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2 l苯中含有分子的数目为0.5nad1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去na个电子8在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()a0.1 moll1 fecl3溶液中：k、nh、i、scnb使甲基橙显红色溶液中：k、na、cu2、soc常温下kw/c(h)0.1 mol/l的溶液：k、na、sio、nod加入铝粉放出大量氢气的溶液：fe2、na、cl、no9.已知a、b、c是单质且c是绿色植物光合作用的产物之一，x、y是化合物，它们之间的转化关系如下(反应条件略)：下列a、b间的对应关系，不正确的是()a. a是铝，b是铁ba是碳，b是硅ca是氢气，b是铜da是钠，b是氢气10.下列离子方程式正确的是()a.烧碱溶液与小苏打溶液混合：ohhco=h2oco32-b.alcl3溶液中滴入过量的氨水：al34oh=alo2h2oc.向1molba(oh)2溶液中加入0.5mol的al2(so4)3溶液：3ba26oh2al33so=3baso42al(oh)3d.钠和水反应：na2h2o=na2ohh211.下列四组反应中，和 能用同一个离子方程式表示的是：选项a将铁粉投入到稀硫酸中将铁粉投入到稀硝酸中b向ca(hco3)2溶液中加入足量naoh溶液向ca(oh)2溶液中加入足量nahco3溶液c将0.1 molcl2通入含0.3molfebr2溶液中将0.3 mol cl2通入含0.1 mol febr2溶液中d将少量na2co3溶液滴入足量盐酸中将少量盐酸滴入足量na2co3溶液中12.氢化亚铜(cuh)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用cuso4溶液和“某物质”在40 50 时反应可产生氢化亚铜。下列有关叙述中错误的是()a这种“某物质”具有还原性bcuh与盐酸反应，可能产生h2ccuh与足量的稀硝酸反应：cuh3hno=cu2no2h2odcuh在氯气中燃烧：cuhcl2=cuclhcl第ii卷（共64分）13 （12分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：(1)由于氧化性fe3cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 。(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是 。(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co3fe4co2，若有1 mol fe3o4参加反应，转移电子的数目是_。(4) 工业上常将无水fecl3在氮气作保护气下加热至300 350 ，通入干燥h2而制得fecl2。该反应的化学方程式为 ,检验该反应产物中阳离子的试剂是_。高温14. （10分） 如下图中，a、b、c、d、e均为单质，a分别与b、c、d、e反应生成了相应的二元化合物g、h、i、f。已知c + g b + h b + h可用于焊接钢轨，其中g为黑色磁性固体。i是一种常见的温室气体，它与e反应如下：2 2f + d，f中e元素的质量分数为60%，试回答问题：（1） 单质a为 （写化学式），化合物i的电子式为 。（2）化合物g与足量稀盐酸反应的离子方程式为： 。（3）e在i中燃烧的化学方程为： 。（4） c与naoh 溶液反应的离子方程式为： 。15（14分）（1）航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置为 。almg合金焊接前用naoh溶液处理al2o3膜，其化学方程式为_，焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，在炼铁过程中为降低硅元素含量需加入cao,其化学反应方程式为 。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。为分析某铜合金的成分，用过量稀硝酸将其完全溶解，其中铜发生反应的离子方程式为： 。然后用naoh溶液调节ph，当ph3.4时开始出现沉淀，分别在ph为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有_。16.（10分）铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是al2o3和少量的sio2、fe2o3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取al2(so4)3和铵明矾晶体nh4al(so4)212h2o的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1) 固体a的化学式为_，中反应的离子方程式为_ 。(2) 由制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称）。(3) 若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11，则投料时铝土矿中的al2o3和h2so4的物质的量之比为_。17.(12分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/l(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子k ag mg2 cu2 al3 nh阴离子cl co no so sio i甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液5 ml，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 ，(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 ，(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有_，并据此推测原溶液应该呈_性，原因是 。18.（6分）将一定质量mg和al的混合物投入500 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液体积的关系如图所示。（要求：写出计算过程）（1）mg和al的总质量是多少？（2）所加naoh溶液的物质的量浓度是多少？（3）硫酸的物质的量浓度是多少？20162017学年期末考试题（参考答案）题号123456789101112答案dabbcdadbcdacbd13. （12分，每空2分）(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h酸性环境中，h抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体(3)8 na(4)2fecl3h22fecl22hcl k3fe(cn)6溶液 (其它合理答案亦可）14. （10分，每空2分）（1）o2 （2）fe3o4 + 8h+ = fe2+ + 2fe3+ + 4h2o （2分）(3) 2mg + co2 2mgo + c （2分）（4）2al + 2h2o + 2oh- = 2alo2- + 3h2 （2分） 15.（12分，每空2分） (1)第三周期第a族)al2o32naoh=2naalo2h2o ar (其它合理答案亦可）(2)吸氧腐蚀 caosio2casio3(3)3cu8h2no=3cu22no4h2o