湖北省天门市渔薪高级中学高一化学上学期期中试题.doc

2015-2016学年度上学期期中联考高一化学试卷考试时间:90分钟 试题满分:100分试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 第i卷 选择题（共54分）一、选择题（本题共18个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计54分）11998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使得整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）a化学不做实验，就什么都不知道 b化学不再需要实验c化学不再是纯实验科学 d未来化学的方向是经验化2对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是 （ ） ab cd3. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（ ）a.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤b.用过滤的方法除去碘水中的碘c.用乙醇萃取碘水中的碘 d.用溶解过滤蒸发的方法除去固体bacl2中的baso44某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )a用25ml量筒量取12.36ml盐酸b用托盘天平称量8.75g食盐c用500ml的容量瓶配制450ml溶液d用广泛ph试纸测得某溶液的ph为3.55下列叙述正确的是（ ）a1 mol h2so4的质量为98gmol1 bh2so4的摩尔质量为98gc6.021022个h2so4分子的质量为9.8g d9.8 g h2so4含有6.021023个氢原子6. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a标准状况下，5.6l ccl4含有的分子数为0.25nab标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5nac标准状况下，22.4 l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为nad在标准状况下，18gh2o所含有的电子数不是10na7下列电离方程式中，正确的是（ ）anahco3=na+hco32b na2so4=naso42ch2so4=2h+so42dkclo3=k+cl+3o28除去粗盐中含有的ca2+、mg2+、so42等离子，通常采用以下四种试剂：na2co3溶液 bacl2溶液 naoh溶液 稀盐酸。加入试剂合理的操作顺序是( ) a b c d9科学家已发现一种新型氢分子h3，在相同条件下，等质量的h3和h2相同的是（ ）a原子数 b分子数 c体积 d物质的量10将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 ()a硫酸，纯碱，石灰石 b.硝酸，烧碱，胆矾c.醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠 d.盐酸，熟石灰，苛性钠11. 下列离子方程式中，正确的是( )a稀硫酸滴在铁片上：2fe+6h+fe3+3h2 b氢氧化镁与稀盐酸反应：oh+h+h2o c碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：hco3+ h+h2o+co2 d硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：cu2+2ohcu(oh)212. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )acu2+、k+、cl-、no3- bag+、na+、cl-、no3-cmg2+、al3+、so42-、cl- dba2+、nh4+、 cl-、hco3-13溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )a能否透过滤纸 b能否发生丁达尔效应c分散质粒子的大小 d是否均一、透明、稳定14 v l硫酸铝溶液中含有al3+mg，则溶液中so42的物质的量浓度为( ) amol/l bmol/l cmol/l dmol/l 15下列反应属于氧化还原反应的是（ ）acaco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o bcao + h2o = ca(oh)2 c2h2o2 2h2o + o2dcaco3 cao + co2 16下列关于氧化还原反应说法正确的是 ( )a.肯定有一种元素被氧化，另外一种或多种元素被还原b.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原c.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变d.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化17在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的cu2+、k+、h+、cl-、co32-、oh-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （ ）acu2+、h+、cl- bcl-、co32-、oh- ck+、h+、cl- dk+、oh-、co3218. 同温同压下，气体a与氧气的体积比为14 ，质量比为12，气体a的相对分子质量是（ ）a16 b17 c44 d64第卷 非选择题（共46分）19（10分）（1）0.5mol so2，所含有的分子数约为 个，质量为 。 等质量的o2和o3所含的原子个数之比是 _。 标准状况下，2mol nh3与_g co2的体积相等。（2）已知14g a和40g b恰好完全反应生成0.25mol c和38g d，则c的摩尔质量为_ （3）在_ml 0.2 mol/l naoh溶液中含2 g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml，则该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/l。20 (10分)(1)下列物质： na br2 na2o nh3 co2 蔗糖 nacl晶体 kcl溶液 h2so4 ba(oh)2 ，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (用序号填写)(2)从ba(oh)2 、hcl 、zn 、cuso4 、caco3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的离子方程式。实验室制取co2的反应 。实验室制取h2的反应 。生成沉淀的反应 。21（共7分）在反应3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o中：（1）_元素化合价升高，_元素化合价降低。（填元素名称）（2）_是氧化剂，cu发生了_反应，_是氧化产物 (3) 用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目：3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o22.（14分）某次实验需用0.4 moll1 naoh溶液480 ml。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_ml容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体naoh；（3）将称量好的naoh固体放在500 ml大烧杯中，倒入约300 ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至 盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀.（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的naoh溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号）。a用托盘天平称量一定质量固体naoh时，所用的小烧杯内壁不太干燥b配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干c固体naoh在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作d. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容e .最后确定naoh溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线f. 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。23、（5分）用14.2g无水na2so4配制成500ml溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10ml，加水稀释到100ml,求稀释后na2so4的物质的量浓度为多少？高一化学期中答案卷答题处（54分）题号12345678910答案cddccccdab题号1112131415161718答案cccdcddd卷答题处（46分）19 总分10分（1）3.011023 32g 1:1 88 (每空1分)（2）64g/mol (3) 250 11.9 (未写单位不给分 每空2分)20 总分10分（1） (2分) ， （2分）（2）caco3 + 2h+= ca2+ + co2 + h2o （2分）zn + 2h+=zn2+ + h2 （2分）ba2+ + 2oh- + cu2+ +so4 2-=baso4+cu(oh)2 （2分）21 总分7分(1) 铜 氮 ( 每空1分)(2) hno3 氧化 cu(no3)2 ( 每空1分)(3) ( 2分)22 总分14分（1） 500 ，（1分）（2）8