湖北省团风中学高二化学10月月考试题（无答案）.doc

团风中学2015年秋季高二年级十月份月考化 学 试 题 考试时间：90分钟 试卷满分：100分本卷可能用到的相对原子质量：h:1 o:16 mg:24 c:12 na:23 s:32 ag:108 cu:64 第 卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列物质中，属于强电解质的是（ ）anh3h2o bh2ockohdch3cooh2消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，ph7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）anacl bna2co3 ckmno4 dnaclo3对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） 4下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）ah2o + h2oh3o+ + ohbhco+ohh2o+cocco2 + h2oh2co3dco+ h2ohco+ oh4（高二（1）班题）已知分解1 mol h2o2放出热量98 kj。在含少量i的溶液中，h2o2分解的机理为（ ）h2o2ih2oio慢 h2o2ioh2oo2i快下列有关该反应的说法正确的是（ ）av(h2o2)v(h2o)v(o2) bio也是该反应的催化剂c反应活化能等于98 kjmol1 d反应速率与i浓度有关 5在相同温度时，100ml0.01moll1的醋酸溶液与10ml 0.1moll1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）ah+的物质的量 b醋酸的电离常数 c中和时所需naoh的量 dch3cooh的物质的量6甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）a1 moll1的甲酸溶液的ph约为2b甲酸能与水以任意比例互溶c10 moll1的甲酸10 ml恰好与10 ml 1 mo ll1 naoh溶液完全反应d在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱7重水(d2o)的离子积c(d+)c(od)1.61015，可以同ph一样的定义来规定pdlgc(d+)。下列关于pd的叙述不正确的是（ ）a中性溶液中pd8lg4 b含有0.01 mol naod的d2o溶液1 l，pd12.0c溶解0.01 mol dcl的d2o溶液1 l，pd12.0d在100 ml 0.25 mol/l的dcl重水溶液中，加入50 ml 0.20 mol/l naod重水溶液，pd1.08把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh(aq)下列叙述正确的是（ ）a. 给溶液加热，溶液的ph升高b. 恒温下向溶液中加入cao，溶液的ph升高c. 向溶液中加入na2co3溶液，则其中的ca(oh)2的固体增多d. 向溶液中加入少量的naoh固体，则其中的ca(oh)2的固体增多9有ph分别为8、9、10的三种物质的量浓度相同的盐溶液nax、nay、naz，以下说法中不正确的是（ ）a在三种酸hx、hy、hz中以hx酸性相对最强bhx、hy、hz三者均为弱酸c在x、y、z三者中，以z最易发生水解d中和1molhy酸，需要的naoh稍小于1mol9（高二（1）班题）已知：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)ha kjmol12c(s)o2(g)=2co(g) h220 kjmol1hh、oo和oh键的键能分别为436 kjmol1、496 kjmol1和462 kjmol1，则a为（ ）a332 b118 c350 d13010对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述不正确的是（ ）a该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph等于3b向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比值为1012d该溶液中水电离出的c(h)是ph为3的硝酸中水电离出的c(h)的100倍11在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）a滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh、cl、ibph值为1的溶液：cu2+、na+、mg2+、noc水电离出来的c(h+)=1013mol/l的溶液：k+、hco、br、ba2+d所含溶质为na2so4的溶液：k+、co、no、al3+12将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）ch3coo 13一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coona、nahco3、naclo三种溶液的c(na)：13（高二（1）班题）羰基硫(cos)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡： co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g) k=0.1反应前co物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）a升高温度，h2s浓度增加，表明该反应是吸热反应b通入co后，正反应速率逐渐增大cco的平衡转化率为80%d反应前h2s物质的量为7mol 14准确移取2000ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用01000moll1naoh溶液滴定，下列说法正确的是（ ） a滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定 b用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 c随着naoh溶液滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大 d滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小14（高二（1）班题）2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走。运载火箭的原料用肼(n2h4)作为发动机的燃料，no2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：下列判断正确的是（ ）a所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应bn2h4的燃烧热为534 kj/molc肼与反应的热化学方程式为：d3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol15室温下，将0.05mol na2co3固体溶于水配成100ml溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ）加入的物质结论a50ml 1moll1h2so4反应结束后，c(na+)=c(so42)b0.05molcao溶液中增大c50ml h2o由水电离出的c(h+)c(oh)不变d0.1molnahso4固体反应完全后，溶液ph减小，c(na+)不变16将一定体积的某naoh溶液分成两等份，一份用ph=2的一元酸ha溶液中和，消耗酸溶液的体积为v1；另一份用ph=2的一元酸hb溶液中和，消耗酸溶液体积为v2，则下列叙述正确的是（ ）a若v1v2，则说明ha的酸性比hb的酸性强b若v1v2，则说明ha的酸性比hb的酸性弱c因为两种酸溶液的ph相等，故v1一定等于v2d若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的ph一定等于2第 卷(非选择题，共52分)二、(本题包括5小题，共52分)17（6分）常温时，有ph12的naoh溶液100ml，要使它的ph变为11。（混合过程中分子间间隔造成的体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_ml；（2）如果加入ph10的naoh溶液，应加_ml；（3）如果加0.01mol/l hcl，应加_ml18（14分）常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答：实验编号ha物质的量浓度(moll1)naoh物质的量浓度(moll1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸_。（2）乙组混合液中离子浓度c(a)与 c(na+)的大小关系是_（3）丙组实验结果分析，ha是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_moll1。运用守恒知识，给出丁组混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(na+)c(a)_moll1 c(oh)c(ha)_moll118（高二（1）班题）（10 分）co(气)+h2o(气)co2（气）h2（气）放热反应；在850时，k1。 （1）若升高温度到950时，达到平衡时k_l （填“大于”、“小于”、或“等于”）。（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molco，3.0molh2o，1.0molco2和xmolh2，则：当x5.0时，上述反应向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（3）在850时，若设x5.0 和x6.0，其它物质的投放量不变，当上述反应达到平衡后，测得h2的体积分数分别为a%，b%，则a_b（填“大于、小于或等于”）。19.（10分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250 ml 0.2 moll1的醋酸溶液，用0.2 moll1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250 ml 0.2 0moll1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 moll1的naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：实验序号1234消耗naoh溶液的体积/ ml20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位)。实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响：用ph计测定25 时不同浓度的醋酸的ph，结果如下：醋酸浓度（moll1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0ph3.883.383.232.882.73回答下列问题：（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响：（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案（文字加表格）。20（12分）（a）现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；三角漏斗。有下列药品：naoh固体；标准naoh溶液；未知浓度的盐酸；na2co3溶液。试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是_。（2）过滤时，应选用上述仪器中的_（填编号）。（b）环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取a ml水样，迅速加入固定剂mnso4溶液和碱性ki溶液（含koh），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2mn2+o2+4oh2mno(oh)2（该反应极快）测定：开塞后迅速加入1ml2ml浓硫酸（提供h+），使之生成i2，再用bmol/l的na2s2o3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗vml。有关反应式为：mno(oh)2+2i+4h+mn2+ + i2 + 3h2o i2+2s2o2i+s4o试回答：（1）水中溶解氧的数学表达式是（以g/l为单位）_。（2）滴定（i2和s2o反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由_色变为_色。（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂na2s2o3溶液，导致测定结果（偏高、偏低、无影响）_。（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无影响）_。21（10分）已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式ch3coohh2co3hclo平衡常数ka=1.8105ka1=4.3107ka2=5.61011ka=3.0108回答下列问题： （1）物质的量浓度均为0.1moll1的四种溶液：a.ch3cooh b.na2co3 c.naclo d.nahco3; ph由小到大的排列顺序是（填序号）_。 （2）常温下，0.1moll1的的ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。a.c(h+) b.c(h+)/ c(ch3cooh) c. c(h+)c(oh) d. c(oh)/ c(h+) e. c(h+)c(ch3coo)/c(ch3cooh) （3）体积均为100ml ph=2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，则ka(hx) _ ka(ch3cooh)（填、或）。 （4）25时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得ph=6，则溶液中自由离子浓度的从大到小的关系为_，c(ch3coo)/c(ch3cooh)=_。21（高二（1）班题）（14分）研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等。已知：fe2o3(s) + 3c(石墨) = 2fe(s) + 3co(g) h 1 = +489.0 kjmol1 c(石墨) +co2(g) = 2co(g) h 2 = +172.5 kjmol1则co还原fe2o3(s)的热化学方程式为_。 （2）二