湖北省天门市三校高一化学下学期期中试题（含解析）.doc

湖北省天门市三校2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题考试时间:90分钟 试卷满分:100分可能用到的相对原子质量 cu:64一.选择题 (本题共18小题,每小题只有一个正确选项,每题3分共54分)1导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是 ( )a温室效应 b光化学烟雾c臭氧空洞 d酸雨【答案】d【解析】试题分析：a、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（cfc、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，a错误；b、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，b错误；c、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，c错误；d、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，d正确；答案选d。考点：考查环境污染的判断 2下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是( )a过氧化钠（淡黄色） b铁锈（黑色）cno（无色） dno2（红棕色）【答案】b【解析】铁锈：红棕色314c可用于考古，“14”是指 ( )a质量数 b核外电子数 c中子数 d质子数【答案】a【解析】试题分析：元素符号左下角的数字为质子数，元素符号左上角的数字为质量数，所以14c中的14是指碳原子中的质量数，答案选a。【考点定位】考查原子的构成。【名师点睛】本题考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义即可解答，题目很简单。元素符号左下角的数字为质子数，元素符号左上角的数字为质量数，据此分析。4在下列过程中，需要增大化学反应速率的是 ( )a钢铁腐蚀 b食物腐败 c工业合成氨 d塑料老化【答案】c考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。5许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ( )a氯、溴、碘 b钠、镁、铝 c食盐、淡水 d烧碱、氢气【答案】c【解析】试题分析：a由于海水中的氯、溴、碘都是化合物，所以从海水中获得氯、溴、碘要经过化学方法，错误；b钠、镁、铝在海水中都是化合物，所以从海水中获得钠、镁、铝要经过化学变化，错误；c海水中含有食盐、淡水，所以从海水中获得这两种物质可以通过蒸发溶剂及蒸馏的方法获得，这些都是没有产生新的物质，因此是物理变化，正确。d烧碱、氢气是通过电解饱和食盐水的方法获得，发生的是化学变化，产生了新的物质，错误。考点：考查海水的综合利用的知识。6已知8838sr位于iia族，下列有关sr的说法不正确的是 ( )a原子半径：sr ca b最高化合价为+2c8838sr的中子数为38 d氢氧化物为强碱【答案】c【解析】a同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：srca，a正确；b最外层电子数是2，最高化合价为+2，b正确；c8838sr的中子数为88-3850，c错误；d同主族从上到下金属性逐渐增强正确，氢氧化物为强碱，d正确，答案选c。7碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是 ( )a碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去b碱金属在常温下易被氧化c碱金属单质的密度小，熔点和沸点低d碱金属原子的核电荷数比较小【答案】a【解析】碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，在反应中容易失去，因此碱金属是典型的活泼金属，答案选a。8a和b均为短周期元素，它们的离子a和b2+具有相同的核外电子层结构下面说法正确的是 （ ）a原子序数ab b核外电子数为bac原子半径ab d离子半径 b2+a【答案】b【解析】a、a和b均为短周期元素，它们的离子a和b2+具有相同的核外电子层结构，这说明离子的核外电子数相等，其中a是非金属，b是金属，位于a的下一周期，原子序数ab，a错误；b核外电子数为ba，b正确；c原子半径ab，c错误；d核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径 b2+a，d错误，答案选b。【点睛】注意掌握微粒半径比较方法，微粒半径的大小比较：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。9决定化学反应速率的主要因素是 ( )a反应物本身的性质 b催化剂 c温度 d压强【答案】a【解析】试题分析：内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素；故选a。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。10下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )a sicl4 bh2o cbf3 dpcl5【答案】a【解析】试题分析：a、ccl4中碳原子与氯原子形成4对共用电子对，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，正确；b、h2o中氢原子满足2电子的稳定结构，错误；c、bf3 分子中b最外层6个电子，不满足最外层为8电子结构，错误；d、pcl5分子中p超过8电子，错误，答案选a。考点：考查电子式中最外层电子数的判断11下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是 ( )a稀硫酸与锌粒反应生成气体b浓硫酸与铜反应加热反应产生so2c浓硫酸使铁、铝钝化d浓硫酸和木炭在加热条件下反应【答案】b【解析】a稀硫酸与锌粒反应生成气体，只表现硫酸的酸性，故a不选；b浓硫酸使铁、铝钝化，只表示硫酸的强氧化性，故b不选；c铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故c选；d木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故d不选；故选：c【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大12下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是 ( )no2no no2hno3 n2no2 n2no n2nh3a b c d【答案】c【解析】物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成，说明该物质是还原剂，有关元素的化合价升高，则no2no可以通过溶于水实现，错误；no2hno3可以通过溶于水实现，错误；n2no2中n元素化合价降低，需要加入还原剂，错误；n2no中n元素化合价升高，需要氧化剂，正确；n2nh3中n元素化合价降低，需要加入还原剂，错误，答案选c。【点睛】选项和是易错点，注意自身发生氧化还原反应的物质，例如氯气和氢氧化钠、分解反应、no2溶于水等，注意答题的灵活应用。13已知2so2o22so3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ( )ao2的能量一定高于so2的能量b因该反应为放热反应，故不必加热就可发生cso2的能量一定高于so3的能量【答案】d【解析】试题分析：a2so2+o22so3为放热反应，则so2与o2的能量和一定高于so3的能量，错误；b任何反应发生都需要有一个活化的过程，这就需要吸收能量，这与反应是放热反应还是吸热反应无关，错误；co2的能量无法与so2的能量比较大小，错误；dso2和o2的总能量一定高于so3的总能量，多余的能量释放出来，所以该反应放出热量，正确。考点：考查物质的能量高低、反应条件与反应热的关系的知识。14下列反应属于放热反应的是 ( )a氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应b能量变化如下图所示的反应 c化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应d燃烧反应和中和反应【答案】d【解析】试题分析：a氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，a错误；b根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，因此是吸热反应，b错误；c反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，则化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应是吸热反应，c错误；d燃烧反应和酸碱中和反应均是放热反应，d正确，答案选d。考点：考查反应热判断15x、y、z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示若这三种元素的原子序数之和为32，则y元素是 ( ) a碳 b氯 c氧 d硫【答案】d【解析】试题分析：由x、y、z三种短周期元素在周期表中的位置可知，x、z为第二周期元素，y为第三周期元素，设y的质子数为m，则x的质子数为m9，z的质子数为m7，则m+m9+m7=32，解得m=16，所以y为硫，故选b16下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 ( )anaoh、h2so4、(nh4)2so4 bba(oh) 2、na2so4、na3po4cna2co3、hno3、 mgo dhcl、al2o3、mgcl2【答案】b【点睛】本题考查了化学键和化合物的关系。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia族（h元素除外）、第a族和第via族、第a族元素之间易形成离子键。注意氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点。17在的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.8 则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是 ( )a0.3 b0.4 c0.6 d0.8 【答案】c【解析】试题分析：氨气的浓度增加了0.4mol/l，则根据方程式可知，消耗氢气的浓度是0.6mol/l，所以氢气的反应速率0.6mol/l2s0.3mol/(ls)，答案选a。考点：考查反应速率的计算点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义以及计算依据。另外该题也可以首先计算出氨气的反应速率，然后依据反应速率之比是相应的化学计量数之比直接进行换算即可。18已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是 ( )aa=b-m+n ba=b+m+n ca=b+m-n da=b-m-n【答案】b【解析】试题解析：离子xm+和yn-的核外电子排布相同，指的是核外电子总数相等，xm+核外电子数为a-m ; yn-核外电子总数 为b+n，a-m=b+n；、a=b+m+n ，a正确；考点: 电子层结构相同的离子，核外电子排布规律。二.非选择题 (本题6小题共46分)19i.（1）比较原子半径的大小： o _f；（填“”或“”，下同）（2）比较酸性强弱： h3po4 _h2sio3（3）稳定性： nh3 _ph3ii.写出下列物质形成过程的电子式：（4）hcl _（5）mgcl2 _【答案】 (1) (2) (3) (4) (5)【解析】（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径of；（2）非金属性psi，则酸性：h3po4 h2sio3；（3）氮元素非金属性强于磷，则稳定性：nh3ph3；（4）hcl是共价化合物，其形成过程可表示为；（5）mgcl2是离子化合物，其形成过程可表示为。20（共6分）为探究nh3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验 （f为止水夹），请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 _。（2）要得到干燥的氨气可选用_ 作干燥剂。a、浓硝酸 b、浓硫酸c、 碱石灰（cao和naoh的混合物） d、氢氧化钠溶液（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 _ 。【答案】 (1)2nh4c1 + ca(oh)2 2nh3+ cac12 + 2h2o (2)c (3)打开止水夹f，轻轻挤压滴管,使少量的水进入烧瓶.【解析】（1）实验室利用熟石灰和氯化铵加热制备氨气，反应的化学方程式为2nh4c1 + ca(oh)2 2nh3+cac12 +2h2o；（2）氨气极易溶于水，是碱性气体，能与酸反应，因此要得到干燥的氨气可选用碱石灰（cao和naoh的混合物）作干燥剂，答案选c；（3）喷泉实验装置可知引发水上喷的操作是打开止水夹f，轻轻挤压滴管，使少量的水进入烧瓶。21(1)浓h2so4能够用于干燥某些气体，是由于它具有_性；下列气体能 用浓硫酸来进行干燥的是_（可多选，但只要有选错项，即得0分） cl2 h2s co2 nh3 （2）浓h2so4能使纸片变黑，是由于它具有_性；（3）浓h2so4可以与cu反应，是由于它具有强氧化性和_性，化学学方程式是：_。【答案】 (1)吸水 (2) (3)脱水 (4)酸 (5)cu + 2h2so4(浓) cuso4 + so2+ 2h2o【解析】22化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。(1)液化气是一种重要的家用燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量 变化最相符的是_(填字母)。“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。由此判断:反应后生成产物的总能量_(填“高于”或“低于”)碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量。(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为光能和_;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为_。【答案】 (1)a (2)高于 (3)热能 (4)电能【解析】 (1)液化气燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，答案选a。（2）使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，由此判断反应是吸热反应，因此反应后生成产物的总能量高于碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量。(3)蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和热能；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为电能。23反应 a+3b = 2c+3d在四种不同情况下的反应速率分别为: v (a) = 0.015 mol (ls) -1 v (b) = 0.09 mol (ls) -1v (c) = 2.4 mol (lmin ) -1 v (d) = 0.045mol