海南省定安县城南中学高一化学上学期期末模拟试卷（含解析）.doc

2015-2016学年海南省定安县城南中学高一（上）期末化学模拟试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）a过滤 b蒸馏 c分液 d蒸发2以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）a b c d3赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）a硫酸 b烧碱 c盐酸 d氢氟酸4当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）a b c d5下列气体中，不会造成空气污染的是（）an2bno cno2dso26用于呼吸面具或潜水艇中提供氧气的物质是（）akclo3bkmno4cna2o2dh2o7下列物质中，不属于合金的是（）a硬铝 b水银 c黄铜 d钢铁8下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）a氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体b氯气、液氯、氯水是同一种物质c氯气能溶于水d氯气是一种有毒的气体9试预测下列哪些物质不具备漂白性（）a氯水 b（cacl2）氯化钙溶液c漂白粉溶液 d（naclo）次氯酸钠溶液10能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）aco2溶于水形成碳酸，sio2难溶于水bco2通入na2sio3稀溶液中，生成白色胶状沉淀硅酸c高温下sio2与碳酸盐反应生成co2dhcl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀11纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）a分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物b分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色c将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀d在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度12下列物质中既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是（）nahco3sio2al（oh）3ala全部 b c d13下列反应的离子方程正确的是（）a钠与水反应：na+2h2ona+2oh+h2b碳酸钠溶液中加入足量盐酸：co32+2h+co2+h2oc铁与稀盐酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2d氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o14下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）aca2+clco32bna+ba2+clcna+so42ba2+dh+no3oh15为了检验fecl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）a盐酸 b铁片 ckscn溶液 d石蕊溶液16氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（）acl2+2kii2+2kcl b2nahco3na2co3+h2o+co2c4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3d2naoh+h2so4na2so4+2h2o二填空（共计22分）171mol的co和1molco2中所含o原子个数之比，c原子个数之比，总原子个数之比，二者的质量之比，在标准状况下的体积之比18在反应2cuo+c2cu+co2中，是氧化剂，是还原剂；是氧化产物，是还原产物19洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂工业上将氯气通入石灰乳ca（oh）2制取漂白粉，其有效成分为制取漂白粉的化学反应方程式为三实验题（每空1分，共计10分）20回答铁离子有关问题（1）向fecl3溶液中滴入naoh溶液，现象为：，离子方程式：（2）向feso4溶液中滴入naoh溶液，现象为：（3）向fecl3溶液中滴入kscn溶液，现象为：（4）向向fecl3溶液中加入铁粉，离子方程式：21把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（如：酸性、强氧化性、脱水性、吸水性）（1）用稀硫酸清洗铁锈，有气体放出（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸四.推断题（1）小题每空1分，（2）、（3）小题每空2分，共计12分）22如图表示a、b、c、d、e五种物质的相互转化关系，其中a为淡黄色固体，c为金属单质，d为最常用的调味品（1）写出下列物质的化学式a：b：c：e：（2）写出下列转化的化学方程式：ca：ce：ab：（3）把淡黄色固体a投入酚酞溶液中的现象为五计算题23把54g al放入足量盐酸（hcl）中完全反应，计算生成h2的体积（标准状况）2015-2016学年海南省定安县城南中学高一（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）a过滤 b蒸馏 c分液 d蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分液和萃取【分析】食用花生油混有水分，油与水分层，以此来解答【解答】解：a过滤分离不溶性固体与液体，不能选过滤法，故a不选；b蒸馏分离互溶液体、但沸点不同的混合物，故b不选；c油与水分层，可选分液法分离，故c选；d蒸发分离可溶性固体与液体，故d不选；故选c2以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）a b c d【考点】化学试剂的分类【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答【解答】解：a图标为腐蚀品，故a错误；b图标为爆炸品，故b错误；c图标为有毒气体，故c错误；d乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故d正确故选d3赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）a硫酸 b烧碱 c盐酸 d氢氟酸【考点】硅和二氧化硅【分析】二氧化硅性质较为稳定，与硝酸、硫酸、盐酸以及强氧化性物质不反应，在一定条件下可与碱、碱性氧化物、盐以及hf酸反应【解答】解：a、硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故a错误；c、盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故b错误；b、二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故c错误；d、氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故d正确故选d4当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）a b c d【考点】胶体的重要性质【分析】根据常见物质的分类，分为纯净物和混合物，其中混合物可以分为三种分散系即溶液、胶体、浊液，胶体具有丁达尔现象，结合常见胶体的种类等知识点来解题【解答】解：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故选c5下列气体中，不会造成空气污染的是（）an2bno cno2dso2【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而no、no2、so2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答【解答】解：a氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故a正确；bno有毒，排放在空气中，造成空气污染，故b错误；cno2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故c错误；dso2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故d错误故选a6用于呼吸面具或潜水艇中提供氧气的物质是（）akclo3bkmno4cna2o2dh2o【考点】钠的重要化合物【分析】过氧化钠na2o2因能与co2反应2na2o2+2co22na2co3+o2，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，结合物质为固体时容易携带、反应容易等进行分析【解答】解：a氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合呼吸面具中使用，故a错误；b高锰酸钾能分解生成氧气，但需要加热，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故b错误；c因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故c正确；d一般条件下水不生成氧气，需与过氧化钠或电解生成，不能用于氧气的来源，故d错误故选c7下列物质中，不属于合金的是（）a硬铝 b水银 c黄铜 d钢铁【考点】合金的概念及其重要应用【分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质【解答】解：a硬铝的成分是指铝合金中以cu为主要合金元素的（含2.24.9%cu、0.21.8%mg、0.30.9%mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故a错误；b水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故b正确；c黄铜是由铜和锌所组成的合金，所以黄铜是合金，故c错误；d钢铁是含碳的铁，所以是合金，故d错误故选b8下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）a氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体b氯气、液氯、氯水是同一种物质c氯气能溶于水d氯气是一种有毒的气体【考点】氯气的物理性质；氯气的化学性质【分析】a、氯气是有颜色和刺激性气味的气体b、根据氯气、液氯和氯水的成分判断c、氯气是能溶于水的气体d、氯气是有毒气体【解答】解：a、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故a正确b、液氯是氯气的液态，所以氯气和液氯是同一种物质；部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯水中含有氯气分子、盐酸、次氯酸，是一种混合物，液氯和氯气与氯水不是同一种物质，故b错误c、氯气能溶于水，1体积的水能溶解2体积的氯气，故c正确d、氯气吸入后与粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氢和新生态氧；氯化氢可使上呼吸道粘膜炎性水肿、充血和坏死； 新生态氧对组织具有强烈的氧化作用，并可形成具细胞原浆毒作用的臭氧；所以氯气是一种有毒的气体，故d正确故选b9试预测下列哪些物质不具备漂白性（）a氯水 b（cacl2）氯化钙溶液c漂白粉溶液 d（naclo）次氯酸钠溶液【考点】氯气的化学性质【分析】常见具有漂白性的物质有次氯酸、臭氧、过氧化氢、二氧化硫、活性炭等，以此解答【解答】解：a氯水中含有次氯酸，可用于漂白，故a不选；b（cacl2）氯化钙溶液不具有漂白性，故b选；c次氯酸钙具有强氧化性，可生成具有漂白性的次氯酸，clo+h2ohclo+oh，故c不选；dnaclo溶液中次氯酸根离子水解生成具有漂白性的次氯酸，clo+h2ohclo+oh，故d不选故选b10能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）aco2溶于水形成碳酸，sio2难溶于水bco2通入na2sio3稀溶液中，生成白色胶状沉淀硅酸c高温下sio2与碳酸盐反应生成co2dhcl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【考点】硅和二氧化硅【分析】a、不能利用酸性氧化物的溶解性来比较酸性；b、根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理来分析；c、反应是在高温下固体之间的反应；d、根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理及盐酸易挥发来分析【解答】解：a、酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故a错误；b、因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：na2sio3+h2o+co2=na2co3+h2sio3，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故b正确；c、比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故c错误；d、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，为盐酸与硅酸盐的反应，说明盐酸酸性比硅酸强，但无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故d错误；故选b11纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）a分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物b分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色c将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀d在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【分析】nahco3与na2co3相比，nahco3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈【解答】解：a碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故a错误；b二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故b错误；c加入澄清石灰水，分别发生：na2co3和ca（oh）2混合后生成caco3，发生na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh，nahco3可与澄清石灰水发生ca（oh）2+nahco3caco3+naoh+h2o或ca（oh）2+2nahco3caco3+na2co3+2h2o，不能鉴别，故c错误；d加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故d正确故选d12下列物质中既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是（）nahco3sio2al（oh）3ala全部 b c d【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等都能和酸及碱反应，据此分析解答【解答】解：nahco3属于醛基弱酸酸式盐，能和酸、碱反应生成盐，故正确；sio2属于酸性氧化物，能和碱反应生成碱和水，不能和一般的酸反应，但能和hf反应，故错误；al（oh）3属于两性氢氧化物，能和酸、碱反应生成盐和水，故正确；al能和酸、碱反应生成盐和氢气，故正确；故选b13下列反应的离子方程正确的是（）a钠与水反应：na+2h2ona+2oh+h2b碳酸钠溶液中加入足量盐酸：co32+2h+co2+h2oc铁与稀盐酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2d氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a电荷不守恒；b二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳；c铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；d不符合反应客观事实，二者反应生成氢氧化铝和氯化铵【解答】解：a钠与水反应，离子方程式：2na+2h2o2na+2oh+h2，故a错误；b碳酸钠溶液中加入足量盐酸，离子方程式：co32+2h+co2+h2o，故b正确；c铁与稀盐酸反应，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故c错误；d氯化铝的溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故d错误；故选：b14下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）aca2+clco32bna+ba2+clcna+so42ba2+dh+no3oh【考点】离子共存问题【分析】a钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；b三种离子之间不发生反应，能够共存；c硫酸根离子与钡离子反应生成难溶物硫酸钡；d氢离子与氢氧根离子发生中和反应【解答】解：aca2+、co32之间反应生成碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故a错误；bna+、ba2+、cl之间不反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；cso42、ba2+之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故c错误；dh+、oh之间发生中和反应，在溶液中大量共存，故d错误；故选b15为了检验fecl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）a盐酸 b铁片 ckscn溶液 d石蕊溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】检验某fecl2溶液是否变质，可以通过检验溶液中是否存在fe3+，检验方法是向溶液中加入kscn溶液，观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在fe3+，证明氯化亚铁变质，否则证明没有变质【解答】解：a加入盐酸，没有明显现象，无法检验是否变质，故a错误；b如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁片反应但现象不明显，铁片与氯化亚铁不反应，故b错误；c如果fecl2溶液变质，变质后的物质是fecl3，fe3+能和scn生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是fe3+的特征反应，所以用kscn溶液，故c正确；d无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故d错误故选：c16氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（）acl2+2kii2+2kcl b2nahco3na2co3+h2o+co2c4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3d2naoh+h2so4na2so4+2h2o【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，且属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答【解答】解：4区属于置换反应，acl2+2kii2+2kcl为置换反应，故a正确；b.2nahco3na2co3+h2o+co2属于分解反应，故b错误；c.4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3属于化合反应，故c错误；d.2naoh+h2so4na2so4+2h2o属于复分解反应，故d错误故选a二填空（共计22分）171mol的co和1molco2中所含o原子个数之比1：2，c原子个数之比1：1，总原子个数之比2：3，二者的质量之比7：11，在标准状况下的体积之比1：1【考点】物质的量的相关计算【分析】1个co含有1个c原子和1个o，1个co2含有1个c和2个o，依据n=解答【解答】解：1mol的co含有1molo，1molc；1molco2中含有2molo，1molc；原子个数之比等于原子物质的量之比，所以1mol的co和1molco2中所含o原子个数之比1：2；1mol的co和1molco2中c原子个数之比：1：1；1mol的co和1molco2中总原子个数之比（1+1）：（1+2）=2：3；1mol的co质量为1mol28g/mol=28g；1molco2质量为1mol44g/mol=44g，二者质量之比为：28：44=7：11；相同状况下，气体体积之比等于物质的量之比，所以1mol的co和1molco2在标准状况下的体积之比：1：1；故答案为：1：2； 1：1；2：3；7：11；1：118在反应2cuo+c2cu+co2中，cuo是氧化剂，c是还原剂；co2是氧化产物，cu是还原产物【考点】氧化还原反应【分析】反应2cuo+c2cu+co2中cu元素的化合价降低，c元素的化合价升高，结合对应相关概念解答该题【解答】解：该反应中c元素化合价由+2价变为+4价、cu元素化合价由0价变为0价，cuo为氧化剂，c为还原剂，co2为氧化产物，cu为还原产物，故答案为：cuo；c；co2；cu19洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂工业上将氯气通入石灰乳ca（oh）2制取漂白粉，其有效成分为ca（clo）2制取漂白粉的化学反应方程式为2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，结合反应的方程式2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o解答该题【解答】解：氯气与ca（oh）2反应生成cacl2、ca（clo）2和水，反应的方程式为2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，故答案为：ca（clo）2；2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o三实验题（每空1分，共计10分）20回答铁离子有关问题（1）向fecl3溶液中滴入naoh溶液，现象为：生成了红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色，离子方程式：fe3+3oh=fe（oh）3（2）向feso4溶液中滴入naoh溶液，现象为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（3）向fecl3溶液中滴入kscn溶液，现象为：溶液变血红色（4）向向fecl3溶液中加入铁粉，离子方程式：fe+2fe3+=3fe2+【考点】铁的氧化物和氢氧化物；离子方程式的书写【分析】（1）向fecl3溶液中滴入naoh溶液，生成了红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色；（2）硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，亚铁离子先与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很快被氧化，变成灰绿色，最终氢氧化亚铁会被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀；（3）向fecl3溶液中滴入kscn溶液，铁离子和scn离子结合生成血红色溶液；（4）向fecl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁溶液【解答】解：（1）向fecl3溶液中滴入naoh溶液，生成了红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色，反应的离子方程式为：fe3+3oh=fe（oh）3，故答案为：fe3+3oh=fe（oh）3；（2）在feso4溶液中加入naoh溶液，先生成白色絮状沉淀，反应化学方程式为：feso4+2naoh=fe（oh）2+na2so4，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化成 灰绿色，最终被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（3）fecl3溶液中滴入kscn溶液，发生络合反应，生成血红色的硫氰化铁溶液，fe3+3scn=fe（scn）3，故答案为：溶液变血红色；（4）向fecl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁溶液，反应的离子方程式为：fe+2fe3+=3fe2+，故答案为：fe+2fe3+=3fe2+21把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（如：酸性、强氧化性、脱水性、吸水性）（1）用稀硫酸清洗铁锈，有气体放出酸性（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加吸水性（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑脱水性（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出强氧化性（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸强氧化性【考点】浓硫酸的性质【分析】硫酸具有强酸性，可用于制备氢气；具有吸水性，可用作干燥剂；具有吸水性，可使碳氢氧组成的有机物碳化，具有强氧化性，可使铝、铁钝化，在加热条件下与碳发生氧化还原反应，（1）用稀硫酸清洗铁锈，有气体放出是氧化铁溶于稀硫酸后，铁和稀硫酸发生反应生成氢气；（2）浓硫酸具有吸水性，能吸收水分而作干燥剂；（3）浓硫酸能将有机物中的h、o元素以水分子形式脱去；（4）把木炭放入热的浓硫酸中时生成二氧化碳、二氧化硫和水；（5）常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象【解答】解：（1）用稀硫酸清洗铁锈，有气体放出，是稀硫酸和铁反应生成了氢气，表现了硫酸的酸性，故答案为：酸性；（2）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后因为吸收空气中的水蒸气而导致质量增加，故答案为：吸水性；（3）浓硫酸将纸张中的h、o元素以2：1水分子的形式脱去，体现脱水性，故答案为：脱水性；（4）把木炭放入热的浓硫酸中时生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现的是浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化性；（5）工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸，利用了浓硫酸的强氧化性，与铝、铁在常温下发生钝化反应，故答案为：强氧化性；四.推断题（1）小题每空1分，（2）、（3）小题每空2分，共计12分）22如图表示a、b、c、d、e五种物质的相互转化关系，其中a为淡黄色固体，c为金属单质，d为最常用的调味品（1）写出下列物质的化学式a：na2o2b：na2co3c：nae：naoh（2）