湖北省孝感市七校教学联盟高二化学上学期期末考试试题.doc

20162017学年度上学期孝感市七校教学联盟期末联合考试高 二 化 学 试 卷注意事项：1本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2答卷前，务必将自己的姓名、考号、学校、班级填写在答题卡相应位置处；3第卷选择题必须使用2b铅笔填涂，第卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰。4可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 fe56 cu64 ag108 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分，选项中只有一项是正确的）1下列实验能达到测量要求的是（ ）a用托盘天平称取35.20g nacl固体 b用25ml酸式滴定管量取15.80ml盐酸溶液c用10ml量筒量取8.50ml盐酸 d用广泛ph试纸测得某溶液ph值为4.22下列溶液一定呈酸性的是（ ）aph7的溶液 b含有h+的溶液cc(h+)c(oh) 的溶液 dc(h+)1.0mol/l的溶液3下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）ahcoohh2ohcooh3o+ bco2h2oh+chsh2os2h3o+ dh2ooh4常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）aph1的无色溶液中：、cu2+、na+、clb能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：na+、k+、c加入铝粉能产生h2的溶液中：、na+、fe2+、d水电离出的c(h+)1.0mol/l的溶液中：k+、na+、cl、5已知在1105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是（ ）ah2(g)1/2o2(g)h2o(g) h242 kj/molb2h2(g)o2(g)2h2o(l) h484 kj/molc2h2(g)o2(g)2h2o(g) h484 kj/mol dh2o(g)h2(g)1/2o2(g) h242 kj/mol6已知298 k时，合成氨反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h92.0 kj/mol。将此温度下的1 mol n2和3 mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应最终放出的总热量q为（忽略能量损失）（ ）a一定大于92.0 kj b一定等于92.0 kjc一定小于92.0 kj d不能确定7下列变化需要通电才可以进行的是（ ）电离 电解 电镀 电化学腐蚀a b c d全部8用石墨作电极电解1 mol/l下列物质的溶液，溶液的ph保持不变的是（ ）ahcl bnaoh cnacl d na2so49将0.l mol/l醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）a溶液中c(h+)和c(oh)都减小 b溶液中c(h+)增大c醋酸电离平衡向左移动 d溶液的ph增大10将某一元弱酸（ha）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液呈中性，则此溶液中c(na+)与c(a)的大小关系为（ ）ac(na+)c(a) bc(na+)c(a) cc(na+)c(a) d无法确定11将反应cu(s)2ag(aq)cu2(aq)2ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）akno3盐桥中的k移向cu(no3)2溶液bcu作负极，发生还原反应c电子由agno3溶液通过盐桥移向cu(no3)2溶液d工作一段时间后，agno3溶液中c(ag)减小12lifepo4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极fepo4lielifepo4，负极 lieli。下列说法中正确的是（ ）a充电时的总反应为fepo4lilifepo4b充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连c放电时电池内部li向负极移动d放电时，在正极上是li得电子被还原13同质量的锌与酸反应制备h2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是纯锌片；粗锌片；0.01 mol/l盐酸；0.01 mol/l硫酸；98%硫酸；加热；用冰水冷却（ ）a b c d14mg(oh)2固体在水中存在下列溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh(aq)，欲减少mg(oh)2固体的量，可以加入少量的（ ）anaoh固体 bnacl固体 cmgso4固体 d nahso4固体15下列说法不正确的是（ ）a0.2 mol/l的nahco3溶液中：c(na+)c()c(oh)c(h +)c()b常温下，将等体积ph4的盐酸和醋酸稀释成ph5的溶液，盐酸需加的水多c常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的ph7，则混合液中：c()c(cl)dph=1的nahso4溶液：c(h +)c()c(oh)16下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/l，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）a产生气体体积b电极上析出固体质量c溶液的ph变化：减小增大d电极反应式：中阳极cu2+2ecu，中负极zn2ezn2+第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本大题共5小题，计52分）17（8分）用所学知识回答下列问题：（1）已知常温下，kspmg(oh)25，若某溶液常温下刚析出mg(oh)2固体时，c(mg2+)5mol/l，则此时溶液的ph 。（2）已知ch3coonh4溶液呈中性，又知ch3cooh溶液加到nahco3溶液中有气体放出，试推断常温下nh4hco3溶液的ph 7（填“”、“”或“”）。（3）25时，ph11的koh溶液中，由水电离出的c(oh)_mol/l。（4）25时，ph11的k2co3溶液中，由水电离出的c(oh)_mol/l。18（10分）降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2l的恒容密闭容器中，充入2mol co2和6mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h49.0kj/mol。测得co2(g)和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示：（1）从反应开始到平衡，用co2表示该反应的平均速率(co2)_mol/(lmin)；（2）平衡时氢气的物质的量浓度为_；（3）该条件下该反应的平衡常数k_；（4）下列措施中能使平衡体系中n（ch3oh）/n（co2）增大的是_；a升高温度 b充入he(g)，使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离出去 d再充入1mol co2和3mol h2（5）当达到平衡时，不再维持恒容，充入氩气保持压强不变，平衡将_ （填“正向”、“逆向”或“不移动”）； 19（12分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100ml）。实验步骤：（1）配制100ml待测白醋溶液。量取10.00ml食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_（填仪器名称）中定容，摇匀即得。（2）取待测白醋溶液20.00 ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/l naoh 溶液的_（填仪器名称）的初始读数。（4）滴定。当溶液_，且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录naoh溶液的终读数。重复滴定3次。 实验记录滴定次数实验数据（ml）1234v(样品)20.0020.0020.0020.00v(naoh)（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（5）经计算，市售白醋总酸量_g/100ml。（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_。a碱式滴定管在滴定时未用标准naoh溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出20（14分）用所学的电化学知识回答下列问题： 下图烧杯中都盛有稀硫酸，依次分析（1）（4）小题。（1）b中负极反应式为： ；（2）c中溶液的ph_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 ；（4）某学生欲完成2hcl+2ag=2agcl+h2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是_。如下图所示，甲、乙为相互串联的两电解池, 甲池利用电解原理在铁上镀银，一段时间后，甲池阴极增重43.2g，乙中盛放足量的cuso4溶液，请回答（5）（7）小题：（5）a是 （填电极材料），b是 （填电极材料）；（6）乙池阳极电极反应式为： ；（7）乙池放出的气体在标准状况下的体积是_l。21（8分）常温下，有浓度均为1 moll1的下列4种溶液：h2so4溶液 nahco3溶液 nh4cl溶液 naoh溶液（1）这4种溶液ph由大到小的排列顺序是 （填序号）；（2）中各离子浓度由大到小的顺序是 ，（3）若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）常温下，将和等体积混合，向混合后的溶液中加入酚酞，溶液变红，用一个离子方程式解释变红的原因：_。高二化学试卷参考答案1、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）15：bcdbd 610：cbdda 1115：dbbdb 16：c2、 非选择题（共52分）17（共8分，每空2分） （1）9 （2） （3） （4）18（共10分，每空2分） （1）0.075 （2）0.75 mol/l （3