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湖北省七校2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题可能用到的相对原子质量： h:1 o:16 c:12 n:14 na:23 al:27 cl ：35.5 fe:56 cu:64 s:32 mg:24 ag:108 pb:207 第i卷（选择题 共48分）一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1氯元素在自然界有35cl和37cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中 () a75.77%表示35cl的质量分数 b24.23%表示35cl在自然界所占的原子个数百分比c35.453表示氯元素的相对原子质量 d36.966表示37cl的质量数2只用一种试剂就可将agno3、kscn和h2so4、naoh四种无色溶液区分，这种试剂是 () a. nano3溶液b. mgc12溶液c. bac12溶液d. fec13溶液3向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500时，10mol so2和6mol o2反应乙：在500时，用v2o5作催化剂，10mol so2和5mol o2反应丙：在450时，8mol so2和5mol o2反应丁：在500时，8mol so2和5mol o2反应a甲、乙、丙、丁b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙d丁、丙、乙、甲4我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( )a95mo原子核内有53个中子b95mo原子核外有42个电子c92mo、95mo、98mo互为同位素d92mo、95mo、98mo的化学性质有较大的不同5下列反应的离子方程式正确的是（）a用kio3 氧化酸性溶液中的ki：5i+io3+3h2o=3i2+6ohb向ca（clo）2溶液中通入过量co 2制次氯酸：clo+h2o+co 2hclo+hco3c向酸性kmno 4溶液中滴入h 2o2：2mno 4+6h+3h2o22mn 2+4o2+6h2od用cl2与石灰乳反应制漂白粉：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o6铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的no2气体和336ml的n2o4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的稀氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）a9.02 gb8.51 gc8.26 gd7.04 g7已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将cd缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是()a氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物b镓元素比铝元素金属性弱c氮化镓中氮元素显3价d氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子8热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水licl-kcl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：pbso42liclca=cacl2li2so4pb ，下列说法正确的是()a正极反应式：ca2cl2e=cacl2b放电过程中，li向负极移动c每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g pbd常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转9在恒温恒容密闭容器中发生反应nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)，不能判断该反应已达到化学平衡的是()av正(nh3)2v逆(co2)b密闭容器中总压强不变c密闭容器中混合气体的密度不变d密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变10向一定量的feo、fe、fe2o3的混合物中加入100 ml 1mol/l盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112 ml（标准状况）的气体，在所得溶液中加入kscn溶液无血红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（ ）a2.8gb5.6gc8.4g d无法计算11已知某化学反应a2(g)2b2(g)=2ab2(g)(a2、b2、ab2的结构式分别为 a=a、bb、bab)，能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()a. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件b. 该反应若生成2molab2(g)则放出的热量为 (e1e2) kjc. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量d. 生成2 mol ba键放出e2 kj能量12核电荷数小于18的某元素x，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)，下列有关元素x的说法中不正确的是 () a元素x的原子核内质子数为(2a21) b元素x的原子半径一定小于钠的原子半径c由元素x形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用d元素x形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) 13盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐(ch3coo)2cu，对该反应的反应速率产生的影响是()a增大b减少c不能确定d无影响14研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加bacl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是（ ）a铜与浓硫酸反应所得白色固体是cuso4b加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso4c白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是cuo d白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素cu、s15下列叙述中能说明金属m的金属性比金属n的金属性强的是（ ） am原子的最外层电子数比n原子的最外层电子数少 b常温时，m单质能从水中置换出氢气，而n单质与水不反应 c1mol m从稀h2so4中置换出的h2比l mol n从稀h2so4中置换出的h2多 d在最高价氧化物的水化物中，m的化合价比n高16x、y、z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与ca2的核外电子数相等，x、z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )a原子半径：zyx bz与x形成化合物的沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点ccay2与水发生氧化还原反应时，cay2只作氧化剂dcax2、cay2和caz2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12 第卷（非选择题 共52分）17(10分)下图中aj分别代表相关反应中的一种物质，已知a分解得到等物质的量的b、c、d，已知b、d为常温下气态化合物，c为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）a的化学式 ，d的结构式。（2）写出下列反应的化学方程式： f+jb+c+i ；（3）容积为10ml的试管中充满i和g的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中i的体积为 ，若试管中的溶质不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为 。（该条件下的气体摩尔体积为22.4l/mol,结果保留两位有效数字。)18(12分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为al，电极b为cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：_。（2）当电极a为al，电极b为mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为_，负极的电极反应式为： ，当反应中收集到标准状况下448 ml气体时，消耗的电极质量为 g。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如o2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（c2h5oh）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入_极(填“a”或“b”)，该电极的电极反应式为： 。19（8分）一定温度下，在容积为vl的密闭容器里进行反应：an（g）bm（g），m、n的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中ab = 。（2）t1到t2时刻，以m的浓度变化表示的平均反应速率为： 。（3）t1时n的转化率为： ；（4）下列的说法中可以证明 h2（g）+i2（g） 2hi（g）已达平衡状态的是: 。 单位时间内生成n molh2的同时生成n mol hi一个h-h 键断裂的同时有两个h-i键断裂质量分数：w(hi)=w(i2)容器内hi(g)、h2 (g) 、i2 (g)共存c(hi): c(h2): c(i2)=2:1:1温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，hi（g）浓度不再变化温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 20.(8分)化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置c与装置d连接，则装置d中的固体可选用 。a.碱石灰b.无水氯化钙 c.五氧化二磷d.生石灰（2）装置f可用于探究氯气和氨气反应，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入一种气体,然后关闭1、3，打开2,向烧瓶中缓慢通入另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟后在容器内壁凝结，并产生一种单质气体。写出足量氨气与氯气反应的化学方程式 。请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。（3）利用装置a、e，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_ 。21(14分)a、b、c、d、e是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：hmdhmc；cm、e(m1)具有相同的电子层结构；a与b在同一周期，在该周期所有主族元素中，a的原子半径最大，b的离子半径最小；a与b质子数之和是d质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）hmdm的电子式为 。（2）hmc与c元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为： ，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为： 。（3）用电子式表示c的氢化物的形成过程_，用电子式表示a2c的形成过程 。（4）在a、b、c、e形成的单质中，符合下列转化关系的是 (填元素符号)。（5）由a、b、d三种元素形成的化合物与e元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式： 。七校期中联考高一化学试题答案题号12345678910111213141516答案cdcdbbdddacdccbb17（10分） nh4hco3（2分） （2分） c + 4hno3(浓) co2+ 4no2+ 2h2o（2分） 8.0ml（2分） 0.036 mol/l(2分）18. （12分）(1)2h no3-+e= no2+h2o（2分）(2)mg（2分）al+ 4oh- -3 e = alo2- +2h2o （2分） 0.36（2分）(3)b（2分）c2h5oh+16oh-12e=2co32-+11h2o（2分）19.（8分）. 2：1（2分） 1/(t2-t1)v mol/l min（2分） 25（1分） （4） （3分）（错选不得分，漏选一个扣1分）20 （8分）（1）ad（2分，错选不得分，漏