海南省农垦中学高二化学上学期第二次月考试卷 理（含解析）.doc

2015-2016学年海南省农垦中学高二（上）第二次月考化学试卷（理科）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列物质中，难溶于ccl4的是（）a碘单质b水c苯d甲烷2以下能级符号不正确的是（）a3sb3pc3dd3f3价电子满足4s和3d为半满的元素是（）acabvccrdcu4以下说法哪些是正确的（）a氢键是化学键b甲烷可与水形成氢键c乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键d碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键5电子构型为ar3d54s2的元素是（）a稀有气体b金属元素c主族元素d非金属元素6分子有极性分子和非极性分子下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）a含非极性键的分子一定是非极性分子b含有极性键的分子一定是极性分子c非极性分子一定含有非极性键d极性分子不一定只含有极性键二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分7下列不含有配位键的是（）anh4clbna2co3ccuso45h2odco（nh3）6cl38氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道cnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强d甲烷中心原子的价电子全部成键且成键的对象相同9下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是（）anh4+bch4cso2dco210判断下列说法不正确的是（）a干冰熔化或升华时，co2分子内的c=o键会被破坏b乙炔与氢气反应会变成乙烯，碳原子的杂化类型由sp变为sp2c物质的状态变化，只需克服分子间作用力d分子中不可能含有离子键11下列分子中键角不是120的是（）ac2h4bc6h6cbf3dnh312下列物质的性质与氢键无关的是（）a甲烷的熔沸点比硅烷的低bnh3易液化cnh3分子比ph3分子稳定d在相同条件下，h2o的沸点比h2s的沸点高二、非选择题13满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？（1）最外层具有6个p电子：（2）价电子数是n=4、l=0的轨道上有2个电子和n=3、l=2的轨道上有5个电子：（3）次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：（4）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：（5）某元素+3价离子的3d轨道半充满：14bf3的空间构型是，而nf3的空间构型是，h2s中心原子的杂化方式为，ch4中心原子的杂化方式为，这四个分子的键角大小关系是15比较下列物质性质的关系（填：或）稳定性：hfhcl熔沸点：nh3h2o酸 性：h2so3h2co316（1）下列含有极性键的非极性分子是（2）只含有非极性键的非极性分子是93）含有非极性键的极性分子是p4 nh3 ch4 co2 o3h2s so2 bf3 h2o2 hf17（1）在配合物ni（co）4 和cu（nh3）42+，fe（scn）2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：、（2）根据vsepr模型，h3o+的分子立体结构为：，bcl3的立体结构为：（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）平面三角形分子，三角锥形分子18溴化碘（ibr）的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为19下列表示分子结构的图示中，表示短周期的几种元素的“原子实”指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键例如x2（x代表卤素原子）：试回答下列问题：（1）a、b、c、d四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共种分子（2）空间构型为正四面体的物质分子中，物质的稳定性顺序是；它们沸点的变化与其余各组相比（填“相同”或“不相同”），其原因是（3）写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式2015-2016学年海南省农垦中学高二（上）第二次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列物质中，难溶于ccl4的是（）a碘单质b水c苯d甲烷【考点】相似相溶原理及其应用【分析】根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，ccl4是非极性溶剂，据此分析【解答】解：碘单质、苯、甲烷都是非极性分子易溶于非极性溶剂ccl4；水是极性分子难溶于ccl4，故选b2以下能级符号不正确的是（）a3sb3pc3dd3f【考点】原子核外电子的能级分布【分析】根据第一层（k层）上只有1s亚层，第二电子层（l层）只有2s和2p亚层，第三电子层（m层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（n层）只有4s、4p、4d和4f亚层【解答】解：s亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故选：d3价电子满足4s和3d为半满的元素是（）acabvccrdcu【考点】原子核外电子排布【分析】价电子满足4s和3d为半满，价电子排布式为3d54s1，根据各选项中的价电子排布式分析【解答】解：a、ca的价电子排布式为4s2，故a错误；b、v价电子排布式为3d34s2，故b错误；c、cr价电子排布式为3d54s1，故c正确；d、cu价电子排布式为3d104s1，故d错误；故选c4以下说法哪些是正确的（）a氢键是化学键b甲烷可与水形成氢键c乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键d碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键【考点】含有氢键的物质【分析】氢键介于分子间作用力和化学键之间，是一种独特的分子间作用力，不是化学键，存在于非金属性极强的非金属元素的氢化物之间，影响物质的熔沸点等物理性质【解答】解：a氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故a错误；b甲烷中c原子电负性不大，所以甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，故b错误；c乙醇分子和水分子间存在氢键，故乙醇分子和水分子间除了范德华力，还存在氢键，故c正确；d氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，与氢键无关，故d错误故选c5电子构型为ar3d54s2的元素是（）a稀有气体b金属元素c主族元素d非金属元素【考点】原子核外电子排布【分析】原子核外电子排布式为ar3d54s2的元素，其质子数为25，为mn元素，处于周期表中第四周期b族【解答】解：原子核外电子排布式为ar3d54s2的元素，其质子数为25，为mn元素，则25288=7，处于第四周期第7列，故处于周期表中第四周期b族，为过渡元素，故选b6分子有极性分子和非极性分子下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）a含非极性键的分子一定是非极性分子b含有极性键的分子一定是极性分子c非极性分子一定含有非极性键d极性分子不一定只含有极性键【考点】极性分子和非极性分子【分析】a分子中正负电荷中心不重合为极性分子，只含非极性键的分子可能为极性分子；b由极性键构成的分子，如果结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子；c非极性分子中可能只含极性键；d过氧化氢为极性分子，但既含有极性键也含有非极性键【解答】解：a空间构型不对称的分子为极性分子，如o3分子的结构如图只含非极性键，空间构型不对称，正负电荷重心不重合，是极性分子，故a错误；b含有极性键的分子不一定是极性分子，如co2是非极性分子，故b错误；c非极性分子中可能只含极性键，如ch4，故c错误；d过氧化氢为极性分子，但既含有极性键也含有非极性键，故d正确；故选d二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分7下列不含有配位键的是（）anh4clbna2co3ccuso45h2odco（nh3）6cl3【考点】配合物的成键情况【分析】分子或离子中若一种微粒提供空轨道，另一种微粒提供孤对电子，则形成配位键，据此分析【解答】解：anh4cl中nh4+的h+提供空轨道，n原子提供孤对电子，含有配位键，故a不选；bna2co3中没有空轨道，不能形成配位键，故b选；ccuso45h2o中h2o含有孤电子对，cu含有空轨道，含有配位键，故c不选；dco（nh3）6cl3中nh3含有孤电子对，co含有空轨道，含有配位键，故d不选故选b8氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）a两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化bnh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道cnh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强d甲烷中心原子的价电子全部成键且成键的对象相同【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】nh3中n原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；ch4分子中c原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型【解答】解：nh3中n原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，nh之间的键角小于10928，所以氨气分子空间构型是三角锥形；ch4分子中c原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，ch之间的键角相等为10928，故ch4为正四面体构型，故ab错误，cd正确故选cd9下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是（）anh4+bch4cso2dco2【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，据此分析【解答】解：anh4+不是分子，故a错误；bch4分子中c原子价层电子对个数=4+（441）=4，所以c原子采用sp3杂化，故b正确；cso2中s原子价层电子对个数=2+（623）=3，所以s原子采用sp2杂化，故c错误；dco2原子价层电子对个数=2+（422）=2，所以碳原子采用sp杂化，故d错误；故选b10判断下列说法不正确的是（）a干冰熔化或升华时，co2分子内的c=o键会被破坏b乙炔与氢气反应会变成乙烯，碳原子的杂化类型由sp变为sp2c物质的状态变化，只需克服分子间作用力d分子中不可能含有离子键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学键【分析】a干冰为分子晶体，熔化或升华时只破坏分子间作用力；b乙炔为直线结构，乙烯为平面结构；c离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键；d含离子键的一定为离子化合物【解答】解：a干冰为分子晶体，熔化或升华时只破坏分子间作用力，则co2分子内的c=o键不变，故a错误；b乙炔为直线结构（c为sp杂化），乙烯为平面结构（c为sp2杂化），则碳原子的杂化类型由sp变为sp2，故b正确；c离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，则物质的状态变化，可能化学键断裂，故c错误；d含离子键的一定为离子化合物，分子中不可能含有离子键，故d正确；故选ac11下列分子中键角不是120的是（）ac2h4bc6h6cbf3dnh3【考点】化学键【分析】利用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型，再判断键角，直线形的分子键角为180，平面正六边形或平面三角形分子的键角为120，三角锥形分子的键角为107，据此分析【解答】解：ac2h4中c原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，属于sp2杂化，为平面正三角形结构，键角为120，故a不选；bc6h6的空间构型为平面正六边形，键角为120，故b不选；cbf3中b原子价层电子对个数=3+（331）=0，b原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，中心原子b是sp2杂化，所以为平面正三角形结构，键角为120，故c不选；dnh3中n原子价层电子对个数=3+（531）=1，b原子价层电子对个数为3且含1个孤电子对，中心原子c是sp3杂化，所以为三角锥形结构，键角为107，故d选；故选d12下列物质的性质与氢键无关的是（）a甲烷的熔沸点比硅烷的低bnh3易液化cnh3分子比ph3分子稳定d在相同条件下，h2o的沸点比h2s的沸点高【考点】氢键的存在对物质性质的影响【分析】氢键是分子间作用力的一种，f、o、n的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，多数物质的物理性质有显著的影响，如熔点、沸点，溶解度等，存在氢键的物质，水溶性显著增强，分子间作用力增强，熔沸点升高或降低，据此分析解答【解答】解：a甲烷与硅烷分子中均不含有氢键，甲烷的熔沸点比硅烷的低，是因为甲烷的相对分子质量小于硅烷，故a选；b氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故b不选；cnh3分子、ph3分子稳定性与hn键、hp的键能有关，所以nh3分子比ph3分子稳定，与氢键无关，故c选；d在相同条件下，h2o的沸点比h2s高，是由于h2o分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故d不选；故选ac二、非选择题13满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？（1）最外层具有6个p电子：具有p6（即np6）排布的是稀有气体元素（he除外）（2）价电子数是n=4、l=0的轨道上有2个电子和n=3、l=2的轨道上有5个电子：mn（3）次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：b族（4）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：sc（5）某元素+3价离子的3d轨道半充满：fe【考点】原子核外电子排布【分析】（1）原子基态时最外层具有6个p电子，s能级容纳2个电子，则最外层电子数为8；（2）原子基态时n=4的电子层有2个电子，3d轨道上有5个电子，基态原子外围电子排布为3d54s2；（3）原子基态时次外层d轨道全满，最外层有一个s电子，基态原子外围电子排布为nd10ns1；（4）某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同，该元素质子数=18+3=21；（5）某元素+3价离子基态时的3d轨道半充满，则基态原子外围电子排布为3d64s2【解答】解：（1）原子基态时最外层具有6个p电子，s能级容纳2个电子，则最外层电子数为8，处于零族，故答案为：具有p6（即np6）排布的是稀有气体元素（he除外）；（2）原子基态时n=4的电子层有2个电子，3d轨道上有5个电子，基态原子外围电子排布为3d54s2，为mn元素，故答案为：mn；（3）原子基态时次外层d轨道全满，最外层有一个s电子，基态原子外围电子排布为nd10ns1，处于b族，故答案为：b族；（4）某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同，该元素质子数=18+3=21，为sc元素，故答案为：sc；（5）某元素+3价离子基态时的3d轨道半充满，则基态原子外围电子排布为3d64s2，为fe元素，故答案为：fe14bf3的空间构型是平面三角形，而nf3的空间构型是三角锥形，h2s中心原子的杂化方式为sp3，ch4中心原子的杂化方式为sp3，这四个分子的键角大小关系是bf3ch4nf3h2s【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=键数+孤对电子对数，据此判断杂化类型和分子的空间构型【解答】解：bf3中b原子的价层电子对数=3+（331）=3，没有孤电子对，所以分子的空间构型是平面三角形；nf3中n原子的价层电子对数=3+（531）=4，有一个孤电子对，所以分子的空间构型是三角锥形；h2s中s原子的价层电子对数=2+（621）=4，中心原子的杂化方式为sp3；ch4中c原子的价层电子对数=4+（441）=4，中心原子的杂化方式为sp3；这四个分子的键角大小关系是bf3ch4nf3h2s故答案为：平面三角形；三角锥形；sp3；sp3；bf3ch4nf3h2s15比较下列物质性质的关系（填：或）稳定性：hfhcl熔沸点：nh3h2o酸 性：h2so3h2co3【考点】元素周期律的作用【分析】元素非金属性越强，气态氢化物越稳定；o的电负性比n大，o的原子半径比n小，oho的键能大于nhn；h2so3+na2co3=na2so3+co2+h2o，较强酸制取较弱酸【解答】解：同主族自下而上，非金属性逐渐增强，因此非金属性fcl，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以稳定性hfhcl；o的电负性比n大，o的原子半径比n小，因此oho的键能大于nhn，键能越大熔沸点越高，所以h2o的熔沸点大于的nh3熔沸点；其一，h2so3+na2co3=na2so3+co2+h2o，符合“较强酸制取较弱酸”原理，其二，h2so3的ka1=1.23102，h2co3的ka1=4.45107，因此h2so3的酸性大于h2co3，故答案为：；16（1）下列含有极性键的非极性分子是co2、bf3、ch4（2）只含有非极性键的非极性分子是p493）含有非极性键的极性分子是o3、h2o2p4 nh3 ch4 co2 o3h2s so2 bf3 h2o2 hf【考点】极性分子和非极性分子【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子；由离子键组成的化合物为离子化合物，据此分析【解答】解：p4 只含有非极性键，属于非极性分子；nh3只含极性键，为三角锥形结构，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；ch4只含极性键，为正四面体形分子，结构对称为非极性分子；co2 只含极性键，为直线形分子，结构对称为非极性分子；o3只含有非极性键，结构不对称，属于极性分子；h2s 只含极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；so2只含极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；bf3只含极性键，为正三角形分子，结构对称为非极性分子；h2o2含极性键和非极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；hf只含极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子（1）存在极性键的非极性分子是co2、bf3、ch4，故答案为：co2、bf3、ch4；（2）存在非极性键的非极性分子是p4，故答案为：p4；（3）存在非极性键的极性分子是o3、h2o2，故答案为：o3、h2o217（1）在配合物ni（co）4 和cu（nh3）42+，fe（scn）2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：ni、cu2+、fe3+（2）根据vsepr模型，h3o+的分子立体结构为：三角锥型，bcl3的立体结构为：正三角形（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：（只需写一种）平面三角形分子bf3，三角锥形分子nf3【考点】配合物的成键情况；判断简单分子或离子的构型【分析】（1）配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子；（2）先计算其价层电子对，再根据vsepr模型分子或离子构型；（3）由第二周期元素为中心原子，通过sp2杂化形成中性分子，是平面形分子，通过sp3杂化形成中性分子，如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，如果是v型分子，则该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对【解答】解：（1）在配合物ni（co）4中，ni提供空轨道，co提供孤电子对，故提供空轨道接受孤对电子的微粒是ni；在配合物cu（nh3）42+中，铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，故提供空轨道接受孤对电子的微粒是cu2+；在配合物离子fe（scn）2+中，中心离子是fe3+，提供提供空轨道接受孤对电子，故答案为：ni、cu2+、fe3+；（2）h3o+中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对，所以h3o+的分子立体结构为三角锥型，氯化硼中硼原子含有3个共价单键且不含孤电子对，所以bcl3的构型为正三角形；故答案为：三角锥型，正三角形；（3）由第二周期非金属元素构成的中性分子，第二周期元素为中心原子，通过sp2杂化形成中性分子，是平面形分子，bf3中心原子b原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+=3，sp2杂化是平面形分子，第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，nf3中心原子n原子价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+=4，sp3杂化含有一个孤电子对，是三角锥形分子，故答案为：bf3、nf318溴化碘（ibr）的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由共价键形成的极性分子（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电子式；极性键和非极性键【分析】（1）i和br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，根据共价化合物的成键特点书写电子式；（2）溴化碘（ibr）的化学性质类似于卤素单质，得知溴化碘和水反应生成次碘酸和溴化氢，根据电子式的书写方法来回答判断【解答】解：（1）i和br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为：不同元素的原子之间形成的化学键是极性共价键，故答案为：；共价；极性（2）根据卤素单质和水之间反应生成次卤酸和卤化氢，由于br比i的电负性大，溴化碘和水反应生成次碘酸和溴化氢，三原子分子为次碘酸，