湖北省团风中学高二化学12月月考试题（无答案）.doc

团风中学2015年秋季高二年级十二月份月考化 学 试 题考试时间：90分钟 试卷满分：100分本卷可能用到的相对原子质量：h:1 o:16 mg:24 c:12 na:23 s:32 ag:108 cu:64 第 卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b氢氧燃料电池可将热能全部转变为电能c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 d太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）a纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗b当镀铜铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用c铁制品长期与氯化铵溶液接触，易发生吸氧腐蚀d可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）ah2o+h2oh3o+oh bco32+h2ohco3+ohcco2+h2oh2co3 dhco3+ h2oco32+ho4向0.1mol/l ch3cooh溶液中加入ch3coona晶体或加等体积水稀释时，都会引起（ ） a溶液的ph增大bch3cooh的电离程度增大c溶液的导电能力减小 d溶液的c (oh )减小5在盛有稀h2so4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） a正极附近的so42 离子浓度逐渐增大 b电子通过导线由铜片流向锌片c正极有o2逸出 d铜片上有h2逸出6以惰性电极电解足量的cuso4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出cu的质量为（ ） a0.64 gb1.28 gc2.56 gd5.12 g7实验室在配制硫酸亚铁溶液时，先把硫酸亚铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（ ）a提高硫酸亚铁的溶解度b防止硫酸亚铁分解c抑制硫酸亚铁水解 d稀硫酸防止硫酸亚铁被氧化8能使电离平衡h2ohoh向右移动，且使溶液呈酸性的是（ ）a向水中加入少量硫酸氢钠固体b向水中加入少量硫酸铝固体c向水中加入少量碳酸钠固体d将水加热到100，使水的ph69常温时，0.1mol/l ha溶液的ph1，0.1mol/l boh溶液中c(oh): c(h+)=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（ ）ac(h+)c(oh)c(b+)c(a)bc(h+)c(oh)c(a)c(b+)cc(oh)c(h+)c(b+) c(h+)= c(oh) 10已知0.1mol/l的二元酸h2a溶液的ph=4.0，则下列说法中正确的是（ ）a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有：c(na+)+c(h+)=c(ha)+c(oh)+2c(a2)d在na2a溶液中一定有：c(na+)c(a2)c(h+)c (oh)11如图所示，下列叙述正确的是（ ）znso4溶液隔膜(只允许so42 通过)cuso4溶液滤纸(滴加了na2so4、酚酞溶液)表面皿yzncu铜丝xay为阴极，发生还原反应bx为正极，发生氧化反应cy与滤纸接触处有氧气生成dx与滤纸接触处变红12某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ 稀h2so4cu石墨 ）a电解过程中，铜电极上有h2产生b电解初期，主反应方程式为：2h2oo22h2c电解后期，石墨电极上有铜析出 d整个电解过程中，h+的浓度不断增大13市场上经常见到的标记为liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：li2li0.35nio22li0.85nio2。下列说法不正确的是（ ）a放电时，负极的电极反应式：lie=li+b充电时，li0.85nio2既发生氧化反应又发生还原反应c该电池不能用水溶液作为电解质 d放电过程中li向负极移动14某同学为完成 2hcl+2ag2agcl+h2反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（ ）agchclaagaghclcagfehclbagaghcld15右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是（ ）aa为直流电源的负极bc极发生的反应为2h2eh2cf电极为锌板d中溶液的溶质为feso4 16原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的活泼性有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（ ）a由fe、cu和fecl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：cu2e=cu2b由al、cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：cu2e=cu2c由al、mg和naoh溶液组成的原电池中，负极反应式为： al4oh3e=alo2h2od由al、cu和浓hno3溶液组成的原电池中，负极反应式为：al3e=al3第 卷(非选择题，共52分)17（11分）右图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。 （1）生铁块中的碳是_极； （2）两试管中相同的电极反应式是：_；（3）a试管中发生了_腐蚀，（填腐蚀类型，下同） 正极上电极反应为：_； b试管中发生了_腐蚀， 正极上电极反应为：_；（4）红墨水柱两边的液面的变化：_。18（14分）现有浓度均为0.1 mol/l的下列几种溶液：na2co3 ch3coona nacl nahco3 hcl lcl3 （1）ph由大到小的顺序排列正确的是：_（填序号）。（2）溶液和中，水的电离程度较大的是：_。（3）溶液和是泡沫灭火器的两种原料，用离子方程式表示其工作原理：_。（4）工业上常用溶液生产烧碱和氯气，该反应的离子方程式为：_。（5）甲同学向中滴加酚酞后溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)：_。为证明该过程吸热，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。ac(na)2c(co)bc(co)c(oh)c(hco)c(h2co3)cc(co)c(hco)0.1 mol/ldc(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)19（10分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%h2so4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性zno的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。过量fe海绵铜fe(oh)3试剂甲氨水乙溶液nh4hco3和氨水工业废酸矿渣氧化铜锌矿堆浸过滤除铁 沉淀zn2焙烧活性znozn2(oh)2co3已知：298k时各离子开始沉淀及完全沉淀时的ph如下表所示。 离子开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe26.349.7fe31.483.2zn26.28.0请回答下列问题： （1）氧化铜锌矿中含有少量的cus和zns，在h2so4的作用下zns可以溶解而cus不溶，这是由于相同温度下：ksp（cus）_ksp（zns）（选填“”“”或“”）。（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的_（填序号）作为试剂甲是比较合适的。akmno4 bhno3 ch2o2 dcl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的ph，ph应控制在_范围之间。（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的ph下生成fe（oh）3反应的离子方程式_。（5）298k时，残留在乙溶液中的c(fe3)在_mol/l以下。fe（oh）3的= 2.70103920.（9分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐