湖北省宜昌市高一化学11月月考试题（含解析）.doc

湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学11月月考试题（含解析）本试题卷共5页，四大题27小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。祝考试顺利可能用到的相对原子质量：h-1；c-12；n-14；o-16；na-23； al-27；s-32；cl-35.5；cu-64；一、选择题（每题仅一个选项符合题意，115题每小题2分，1520题每小题3分，共计48分）1下列实验中：ph试纸的使用；过滤；蒸发；配制一定物质的量浓度溶液。均用到的仪器是a蒸发皿b玻璃棒 c试管 d分液漏斗【答案】b【解析】 试题解析: 配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；ph试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，则均可用到的仪器是玻璃棒，故选b 考点: 实验中仪器的使用。2近段时间，雾霾笼罩中原大地，长江南北，其中雾属于下列分散系中的a溶液 b悬浊液 c乳浊液 d胶体【答案】d【解析】 试题解析: 雾属于胶体，分散质微粒直径为1nm-100nm之间的分散系，小于1nm为溶液；大于100nm的分散系为浊液；考点: 三大分散系的概念；3分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是anaclk2so4kcl(nh4)2so4bnaclk2so4kclnh4clcna2so4k2so4khco3nh4cldna2so4k2so4khco3nh4hso4【答案】d【解析】试题解析: 按图中分类排布为：钠盐、硫酸盐、钾盐、酸式盐、 铵盐；满足此排列顺序的为:a .nacl为钠盐但不是硫酸盐，a 错误；b。kcl 属于钾盐，但不是酸式盐；b错误； c 。nh4cl属于铵 盐，但不是酸式盐；c错误；d 符合题意， d正确； 考点:有关物质的分类。4下列关于试剂存放的叙述不正确的是a浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识b金属钠保存在煤油中c过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中d取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶【答案】c【解析】试题解析: a。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它的装运包装箱应贴如图所示的标识，a 正确；b金属钠性质活泼，与空气中氧气和水蒸气反应，保存在煤油中；b正确；c过氧化钠比氧化钠稳定，但是过氧化钠可露置在空气中，与水蒸气、二氧化碳等物质发生反应；不能露置在空气中；c错误；d取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，需要妥善保存；d正确；考点:试剂的保存。5下列实验操作中错误的是a蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶. 【答案】a考点: 物质的分离和提纯考察。6按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取抗肿瘤活性天然产物。下列说法错误的是a步骤(1)需要过滤装置 b步骤(2)需要用到分液漏斗c步骤(3)需要用到坩埚 d步骤(4)需要蒸馏装置【答案】c【解析】试题解析: a。步骤(1)中出现不溶性物质和滤液，因此需要过滤装置；a正确；b操作中出现有机物和水层，进行分液操作，步骤(2)需要用到分液漏斗；b正确；c从水溶液中得到固体，需要蒸发结晶，需要用到蒸发皿；c 错误；d有机层混合液中需要进行分离，采用蒸馏方法；d正确；考点:考察物质的分离和提纯；7已知mmol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（l）为a22.4bm/a b 22.4b/am c22.4am/b d22.4a/bm【答案】a【解析】 试题解析: 某气体的的摩尔质量为a/m g/mol; 则b g该气体在标准状况下的体积（l）为 b/ (a/m) 22.4=22.4bm/a,答案a正确；考点: 有关气体体积的计算。8如右图两集气瓶体积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是a所含原子数相等 b气体密度相等c气体质量相等 d摩尔质量相等【答案】a【解析】试题解析: 同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等， a根据n=nna知，二者物质的量相等，则其分子数相等，每种分子都含有两个原子，所以其原子总数一定相等，故a正确； b、根据=m/vm; 知，气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量的反比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，b错误； c、根据m=nm知，物质的量相等时，气体质量之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，c错误； d、no的摩尔质量是个定值，是30g/mol，而混合气体n2和o2的平均摩尔质量 m=m/n;由于混合气体的质量m总随着n2和o2所占百分含量的不同而变化，平均摩尔质量m在一个范围内变化，不是一个定值，故m不一定相同，故d错误考点: 考察阿伏伽德罗定律；9用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是a48go2和48go3所含原子数目都为3nab标准状况下， 11.2 l水中含有的原子数是1.5nac2.3gna与足量o2反应转移的电子数一定为0.1nad在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相等【答案】b【解析】试题解析: a48go2含有原子数目48/322 na=3na; 48go3所含原子数目48/482 na=3na; 48go2 和 48go3所含原子数目都为3na; a正确；b标准状况下， 11.2 l水为液态，b错误；c1摩尔金属钠只要完全反应，一定转移1摩尔电子；2.3gna为0.1摩尔，完全反应转移电子数0.1na；c正确；d在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相等，满足阿伏伽德罗定律；d正确；考点: 阿伏加德罗常数的考察。10“纳米材料”是粒子直径为1 nm100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：是溶液；是胶体；能产生丁达尔效应；能透过滤纸；不能透过滤纸；静置后，会析出黑色沉淀。下列组合中的说法全部正确的是a b c d【答案】b【解析】 试题解析: 纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质为胶体，能产生丁达尔效应；能透过滤纸；静置后，会析出黑色沉淀；答案b 符合题意； 考点:考察胶体的相关知识。11不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是naoh溶液；mg(no3)2溶液；cuso4溶液；kcl溶液。a b c d【答案】d【解析】试题解析: 鉴别物质的方法：先观色；然后据已知道的物质进行下面的鉴别，根据所发生的现象确定所鉴别的物质；观色：溶液显蓝色为cuso4溶液，然后把硫酸铜溶液分别加入剩余三种溶液中，有蓝色沉淀的，原溶液为naoh溶液；然后在用naoh溶液分别加入到剩余的两种溶液中，有白色沉淀为mg(no3)2溶液，无现象为kcl溶液。所以正确的鉴别顺序是;考点: 物质的鉴别方法。12下列说法中正确的是a1 l水中溶解了58.5 gnacl，该溶液的物质的量浓度为1 moll-1b将22.4lnh3溶于水配成1l溶液，则所得溶液的浓度为1 moll-1c将7.8gna2o2溶于水，充分反应后稀释至200ml，则所得溶液的浓度为1 moll-1d中和100 ml 1 moll-1的h2so4溶液，需naoh固体4.0g【答案】c【解析】 试题解析: a。溶剂体积为1 l ，无法计算浓度；a错误； b。无标准状况下条件，无法计算；b.错 误； c将7.8gna2o2物质的量为0.1摩尔，把它溶于水，充分反应后生成0，2摩尔氢氧化钠，溶液稀释至200ml，则所得溶液的浓度为0.2/0.2=1 moll-1; c正确；d中和100 ml 1 moll-1的h2so4溶液，需naoh的量为硫酸的量2倍，即为0.112=0.2 mol；需naoh固体0.240=8.0g；d错误；考点: 溶液中溶质物质的量浓度的计算，反应后溶液浓度的计算；130.5l1mol/lfecl3溶液与0.2l1mol/lkcl溶液中的cl-的数目之比为a13 b31 c52 d152【答案】d【解析】 试题解析: 0.5l1mol/lfecl3溶液中cl-的数目=0.5l13=1.5 mol ；0.2l1mol/lkcl溶液中的cl-的数目=0.2l11=0.2 mol；两溶液中cl-的数目之比1.5 mol：0.2 mol=152；答案d正确；考点: 溶液中离子数目的计算.14取少量待测溶液于试管中，检验溶液中是否存在so42-。下列操作和结论均正确的是a加入bacl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有so42-；b加入bacl2溶液，若有白色沉淀生成，再加入足量稀hcl，沉淀不溶解，则含有so42；c加入少量稀hcl后无沉淀生成，再加入bacl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有so42；d加入足量稀盐酸后无沉淀生成，再加入bacl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有so42；【答案】d【解析】 试题解析: so42-的检验方法：加入足量稀盐酸后无沉淀生成，再加入bacl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有so42；满足这样的操作过程的检验结果为so42；d正确；考点: so42-的检验；15. 实验室有一瓶溶液，标签上标有“bacl2 0.2 moll-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是a配制500ml该溶液，可将0.1 mol bacl2溶于500ml水中bba2+和cl-的物质的量浓度都是0.1 moll-1c将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(cl-)为0.2 moll-1d从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 moll-1【答案】c【解析】试题解析: a 溶剂体积为500ml水，a结论错误；b。 ba2+的物质的量浓度都是0.2 moll-1； cl-的物质的量浓度都是0.4moll-1 b错误；c。将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(cl-)为0.2moll-12v/2v=0.2 moll-1; c正确；d从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度保持不变，d错误；考点: 溶液物质的量浓度相关知识考察；16下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法kno3koh加入fecl3溶液，并过滤铁粉铝粉naoh溶液，充分浸泡后过滤o2co2通过盛有na2o2粉末的干燥管na2co3固体nahco3固体溶于水后加入适量naoh，再蒸发结晶a b c d【答案】d【解析】试题解析: 加入fecl3溶液与koh反应生成沉淀和氯化钾溶液，引入新杂志氯化钾，错误；naoh溶液与铝粉反应形成溶液，而铁粉不反应；正确；co2与na2o2反应及吸收了二氧化碳, 又释放出氧气；正确；对于固体杂质可以直接加热，碳酸氢钠分解为碳酸钠水和二氧化碳；操作繁琐；错误；正确选项d;考点:物质的提纯 17下列反应的离子方程式书写正确的是a铁与稀硫酸反应：2fe6h2fe33h2b向ch3cooh溶液中加入caco3：2ch3coohcaco32ch3cooca2h2oco2cnh4hco3与少量naoh的稀溶液反应：nh4+ohnh3h2odnaoh溶液与ca(hco3)2溶液混合：ohhco3co32-h2o 【答案】b【解析】试题解析: a 生成物为fe2，a错误；b。ch3cooh为弱酸不拆，caco3不溶于水，不拆；b正确；cnh4hco3与少量naoh的稀溶液反应：除了nh4+ohnh3h2o外，还有缺少hco3-与oh反应；c错误；dnaoh溶液与ca(hco3)2溶液混合有白色沉淀碳酸钙；d错误； 考点: 离子方程式书写的考察。18将3moll1的ca(no3)2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no的物质的量浓度为amoll1 b moll1 cmoll1 d moll1【答案】a【解析】 试题解析: 根据稀释过程中溶质不变可知，稀释后硝酸钙的浓度是3a10-3/b10-3mol/l=3a/b mol/l。根据硝酸钙的化学式可知，溶液中no 3 的物质的量浓度为3a/bmol/l26a/bmol/l，答案选a。考点: 溶液稀释规律，溶液中离子浓度的计算。19已知2moyx-5so32-6h+2m2+5so42-3h2o，则moyx-中的m的化合价为a3 b4 c6 d7【答案】d【解析】 试题解析: 2moyx-5so32-6h+2m2+5so42-3h2o，反应中氧原子守恒：2y+53=54+3；y=4；根据电荷守恒：-2x-52+61=22-52; x=1；moyx-变为mo4- 根据化合价法则：m的化合价为7；答案d正确；考点: 原子守恒和电荷守恒规律；20clo2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得clo2：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o。下列说法中正确的是akclo3在反应中得到电子bclo2是氧化产物ch2c2o4被还原d1molkclo3发生反应，转移的电子数为2na【答案】a【解析】 试题解析: 2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o；该反应中，kclo3氯元素由+5价变为+4价；得电子被还原，对应还原产物；h2c2o4中碳元素由+3价变为+4价；失电子被氧化，对应氧化产物；该反应共转移电子数为2kclo32e- ; 1molkclo3发生反应，转移的电子数为na；答案d错误；正确答案为a正确；考点:氧化还原反应相关知识的考察。二、填空题【30分】21按要求写出下列反应方程式：金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；铁与水蒸气在一定条件下反应的方程式 ；钠与水反应的离子方程式 ；【答案】【6分】2al2oh-2h2o2alo2-3h2 2分3fe4h2ofe3o44h2 2na2h2o2na+2oh-h2 2分【解析】 试题解析: 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2al2oh-2h2o2alo2-3h2；铁与水蒸气在一定条件下反应生成四氧化三铁和氢气：3fe4h2ofe3o44h2 钠与水反应 生成氢氧化钠和氢气，离子方程式2na2h2o2na+2oh-h2 考点:考察方程式的书写。22常温下，在27.5g水中溶解12.5g cuso45h2o，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g /cm3，则该溶液中cuso4的质量分数为 ，物质的量浓度为 。由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(h+)=0.1mol/l；c(al3+)=0.4mol/l；c(so42-)=0.8mol/l。则该混合溶液中c(k+) 。【答案】【6分】20%； 1.5mol/l。0.3mol/l 每空2分【解析】 试题解析: 溶液中cuso4的质量分数为12.5g/(12.5g+27.5g)100%=20%；12.5g cuso45h2o晶体的物质的量为12.5/250=0.05 mol;根据公式：c=(1000pw)/m.带入数值，得出物质的量浓度为1.5mol/l。由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中存在离子有h+ 、al3、so42、k+；根据电解质溶液中满足电荷守恒：0.1mol/l1+0.4mol/l3+ c(k+)1=0.8mol/lc(k+)=0.3mol/l；考点: 溶液质量分数、物质的量浓度计算;23现有h2s、nh3、ch4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为 ；标准状况下，密度为1.25 gl-1的co2与ch4组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为 ，co2的体积分数为 。【答案】【6分】643；28；3/7或43%或42.9%或42.86% 每空2分【解析】试题解析: （1）设三种h2s、nh3、ch4的物质的量分别为 x y z ;根据氢原子相等：2x= 3y= 4z；得出x ： y ： z =643；（2）标准状况下，密度为1.25 gl-1混合气体的平均分子量为22.41.25=28; 设co2 为x摩尔 ；ch4 为 y 摩尔；根据公式m=m/n ，带入数值：（44x+16 y）/（x+ y）=28;解之得出x：y= 3：4 ；co2的体积分数为x/(（x+ y）100%= 3/(3+4)= 3/7;考点: 以物质的量为中心的综合应用。24已知有如下氧化还原反应： zn2hno3nh4no3n2zn(no3)23h2o，则：该反应的还原剂为，还原产物为。（写化学式）若产生的n2在标准状况下体积为2.24l，则反应中转移的电子数为na。某液体化合物x2y4，常用做火箭燃料。16 g x2y4在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为x2y4(l)o2(g)x2(g)2y2o(l)，y2o是一种常见的液态化合物。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 l，则：反应前o2的体积v(o2)为_；x2的摩尔质量为_；若反应生成0.1 mol x2，则转移电子的物质的量为_mol。【答案】【12分】zn和nh4no3；n2；0.5每空2分11.2 l28 g/mol0.4每空2分【解析】 试题解析: 1）因zn元素的化合价升高，铵根离子中n元素的化合价升高，则还原剂为zn和nh4no3；硝酸中n元素的化合价降低，则n2为还原产物，故答案为：zn和nh4no3；n2；（2）由反应可知，生成1moln2转移5mol电子，产生的n2在标准状况下体积为2.24l，其物质的量为0.1mol，则转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5na，答案为：0.5； （1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，x2和氧气的关系式为1：1，故v（o2）=v（x2）=11.2l，（2）标准状况下，气体摩尔质量m=vm，气体x2的摩尔质量=22.4l/mol1.25g/l=28g/mol，11.2l x的物质的量= 11.2/22.4=0.5mol，n（x2y4）=n（x2）=0.5mol，故mr（x2y4）=16/0.5=32，则y的相对原子质量=(32-28) /4=1故y为氢元素，x为n元素所以反应的方程式为 n2h4(l)o2(g)n2(g)2h2o(l)，该反应转移电子为4e- -1mol n2; 若反应生成0.1 mol n2，则转移电子的物质的量为0.4mol。考点: 氧化还原反应相关知识，根据方程式进行的相关计算.三、实验推断与操作【16分】25(6分) 在四个脱落标签的试剂瓶中，盛有盐酸、ba(oh)2溶液、nahco3溶液、mgso4溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为a、b、c、d并两两混合，其实验现象为ab混合产生无色气体；bc混合产生白色沉淀；cd产生白色沉淀；ac混合无明显变化。试剂b是 ，试剂d是 ；少量b与足量的c反应的离子方程式为 ；c溶液与d溶液反应的离子方程式为 ；【答案】试剂b是nahco3，试剂d是mgso4；每空1分ba2+ohhco3 baco3h2o2ba2+2ohmg2+so42-baso4mg(oh)2【解析】 试题解析: ab混合产生无色气体；ab可能为盐酸和nahco3溶液；bc混合产生白色沉淀；可能为nahco3溶液和ba(oh)2溶液；cd产生白色沉淀；可能为ba(oh)2溶液和mgso4溶液；ac混合无明显变化，a为盐酸，c为ba(oh)2溶液；b是nahco3，试剂d是mgso4； 试剂b是nahco3，试剂d是mgso4； 少量nahco3与足量ba(oh)2的反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水：离子方程式为ba2+ohhco3 baco3h2o； ba(oh)2溶液与mgso4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：ba2+2ohmg2+so42-baso4mg(oh)2考点: 物质推断 、离子方程式的书写；26(10分) 学校实验室从化学试剂商店买回一批硫酸，试剂瓶上所贴标签如下图：某学生实验需要450ml 0.2mol/l的稀h2so4，实验员老师准备取用这批硫酸来配制。可供选用的仪器有：a胶头滴管；b烧瓶；c烧杯；d药匙；e