湖北省咸丰县高二化学上学期期中试题.doc

湖北省咸丰县2017-2018学年高二化学上学期期中试题1本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。第i卷第1至16题，第ii卷第17题至20题，满分100分，考试时间90分钟。2考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。考试结束，上交答题卡、试卷。3可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 p 31 cl 35.5 cu 64 fe 56第i卷（选择题，共48分）1、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质：乙烷乙烯 乙炔苯 甲苯聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（ ） a b c d2下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）a甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在b苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100-110反应生成一取代产物硝基苯c苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯d要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中3下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（ ） a1 mol甲基含7 na个电子b1 mol聚乙烯含有的原子数目为6nac标况下1 l己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6na /22.4 d2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2na4下列叙述正确的是（ ）a恒容密闭容器中进行的反应3a(g) b(g) + c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的a气体，a的转化率将增大b对于可逆反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加c将a1c13溶液和naalo2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为a1203d反应nh3(g)+hcl(g) nh4c1(s)hc(hco3-)c(co32一)c(h2c03)d浓度均为01 moll的三种溶液：ch3cooh溶液；naoh溶液；ch3coona溶液，溶液的ph：12水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )a图中五点kw间的关系bca=d=eb若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法c若从a点到c点，可用温度不变时在水中加入适量nh4cl固体的方法d若处在b点时，将ph=2的硫酸与ph=l2的koh等体积混合后，溶液显碱性13甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、koh(电解质溶液)构成电池的总反应式为2ch3oh+3o2+4oh2co+6h2o则下列说法正确的是（ ）a. 电池放电时通入空气的电极为负极b. 由于co水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的ph逐渐增大c. 电池放电时负极的电极反应式为ch3oh+8oh6eco+6h2od. 电池放电时每消耗1 mol ch3oh转移8 mol电子14已知常温下，ksp(agcl)=1.810-10 mol2l-2，ksp(agi)=8.310-17mol2l-2，下列叙述正确的是（）a. 常温下，agcl 在饱和 nacl 溶液中的 ksp 比在纯水中的 ksp小b向 agcl 的悬浊液中加入 ki 溶液，沉淀由白色转化为黄色c向 agcl 的饱和溶液中加入 nacl 晶体，有 agcl 析出且溶液中 c(ag+)=c(cl-)d将 0.001 moll-1 的 agno3 溶液滴入 kcl 和 ki 的混合溶液中，一定先产生 agi 沉淀 15. 在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol/l hcl溶液，其液面恰好在3ml刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.2mol/l naoh溶液进行中和，则所需naoh溶液的体积为（ ）a等于3ml b小于22ml c等于11ml d大于11ml16.下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通 后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（ ）aa为直流电源的负极 bf电极为锌板cc极发生的反应为2h2eh2de极发生还原反应第ii卷（非选择题，共52分）第16题图17（16分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空： （1）在a图中，使铜片上冒h2气泡。请加以必要联接（在答题卡的图中画线），则联接后的装置叫 。电极反应式：锌板： ；铜板： 。（2）在b图中，使a极析出铜，则b析出 。加以必要的联接后，该装置叫 。电极反应式：a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的ph值 （升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。（3）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：ch4+o2(g) = ch3oh(g) h=-128.5kj/mol副反应有：ch4(g)+o2(g) = co(g)+2h2o(g) h=a kj/molch4(g)+2o2(g) = co2(g)+2h2o(g) h=b kj/molch4(g)+o2(g) = hcho(g) +h2o(g) h=c kj/mol甲醇与氧气反应生成hcho(g)和水蒸汽的热化学方程式为 。18. （10分）（1）将nahco3溶液跟al2(so4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是_ _ _。（2）有浓度均为0.2 moll-1的na2co3溶液与nahco3溶液，试回答下列问题：微粒种类：na2co3_nahco3溶液（填“”、“”或“”）。两溶液分别加入0.1 molnaoh固体，恢复到室温，na2co3溶液中的c(co32-)_（填“增大”、“减小”或“不变”）；nahco3溶液中的c(hco3-)_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）常温下，甲为0.1 moll-1的ha溶液，ph1；乙为0.1 moll-1的boh溶液，且溶液中c(oh-):c(h+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：甲_ _、乙_。（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 moll-1的nacl溶液和ch3coona溶液，溶液中的离子总数：nacl溶液_ch3coona溶液（填“”、“”或“”）。（5）物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中c(nh4+)由大到小的顺序为_。19(14分)在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2l已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）c（mol/l）020406080100c（n2o4）0. 20a0.10cdec（no2）0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。（2）20s时，n2o4的的浓度为 moll1，020s内n2o4的平均反应速率为 （3）该反应的平衡常数表达式k= 在80时该反应的平衡常数k值为: （保留到小数点后2位）。（4）在其他条件相同时，该反应的k值越大，表明建立平衡时 。a.n2o4的转化率越高 b.no2的产量越大c.n2o4与no2的浓度之比越大 d.正反应进行的程度越大20（12分）（1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，o2可以在其中自由移动。当燃料气为c2h4时，其正极、负极反应式分别为正极：_；负极：_。（2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将co2氧化成co3，然后co3将甲醇氧化成co2和h(用石墨烯吸附除去co2)。现模拟上述过程，则co2在阳极的电极反应式为_；除去甲醇的离子方程式为_。（3）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。环境中的cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈cu2(oh)3cl，其离子方程式为 ；若生成4.29 g cu2(oh)3cl，则理论上耗氧气体积为 l（标准状况）。 高二化学期中考试参考答案及评分标准题号12345678答案cadacbcd题号910111213141516答案bddccbdc17.（16分，出标注的外，其余每空1分）联接画线略（1分）。（1）原电池 锌板：zn-2e- =zn2 铜板：2h 2e-h2（2）o2 电解池 a极：cu22e- =cu（2分） b极：4oh4eo22h2o（2分）降低 cuo或者cuco3（2分）（3）ch3oh(g)+1/2o2(g)hcho(g)+h2o(g) h =(c +128.5)kjl-1 （2分）18(10分，除标记外每空1分)(1) al3+ 3hco3 al(oh)3+ 3co2（2分）(2) 增大 减小(3)ha h+a boh b+oh-(4) (5) （2分）19（1