湖北省宜昌市八校高二化学上学期期中试题.doc

湖北省宜昌市八校2017-2018学年高二化学上学期期中试题（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1、下列反应属于吸热反应的是（）a炭燃烧生成一氧化碳 bba(oh)28h2o与nh4cl反应c锌粒与稀硫酸反应制取h2 d中和反应2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）a加少量ch3coona固体 b不用稀硫酸，改用98%浓硫酸c加硝酸钾固体 d不用铁片，改用铁粉3、氨气能发生氧化反应：4nh3+5o2=4no+6h2o，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）a增加nh3浓度 b缩小体积增大压强 c升高温度 d降低温度4、在密闭容器中发生如下反应：ma (g)+nb (g)pc(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，c的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）am+np b平衡向逆反应方向移动ca的转化率提高 dc的体积分数增加5、一定温度下反应n2o22no在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）a恒容，充入he b恒容，充入n2c缩小体积使压强增大 d恒压，充入氩气6、将1mol x、3mol y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：x（g）+3y（g）2z（g）；h0当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（）a升高温度，x的体积分数减小b缩小体积，y的物质的量浓度不变c保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，z的浓度不变d保持容器体积不变，充入一定量的z，x的体积分数增大7、已知某可逆反应在密闭容器中进行：a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s) h0，下图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )a增大a的浓度b加入催化剂c增大容器的体积d升高温度8、已知4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g)，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o) 表示。则正确的关系是（ ）a4v(nh3)=5v(o2) b5v(o2)=6v(h2o) c2v(nh3)=3v(h2o) d4v(o2)=5v(no)9、一定温度下，向a l恒容密闭容器中加入2mol no2（g），发生反应：2no22no+o2，此反应达到平衡状态时的标志是（）a单位时间内生成n mol no，同时生成n mol no2 b混合气体的密度不再变化c混合气体中no2、no、o2物质的量之比为2：2：1d混合气体的颜色变浅10、对已达到化学平衡的下列反应：2x(g)+y(g)2z(g)温度不变减小压强时，对反应产生的影响是（ ）a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11、下列热化学方程式中h的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）a、co（g）+o2（g）= co2（g）； h=283kj/molb、ch4（g）+2o2（g）= co2（g）+2h2o（g） h=802.3kj/molc、2h2（g）+o2（g）= 2h2o（l）； h=571.6kj/mol d、h2（g）+ cl2（g）= 2hcl（g） h=184.6kj/mol12、已知:h2(g)+f2(g)=2hf(g)h=-546. 6 kj/mol,下列说法正确的是()a.该反应的逆反应是放热反应 b. 在相同条件下,1 mol h2与1 mol f2的能量总和大于2 mol hf气体的能量c. 1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol液态hf放出的热量小于546.6 kjd.该反应过程的能量变化可用右图来表示13、对于反应a(g)+3b(g) 2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）a、v(a)=0.01 mol/(ls) b、v(b)=0.02 mol/(ls) c、v(b)=0.60mol/(lmin)d、v(c)=1.0mol/(lmin)14、反应2so2(g)+o2(g)=2so3(g)，经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll-1，在这段时间内用so3表示的反应速率为0.08moll-1s-1，则这段时间为( )a5s b2.5sc0.1s d10s15、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）a.该反应为放热反应b.催化剂能改变反应的焓变 c.催化剂能降低反应的活化能d.逆反应的活化能大于正反应的活化能16、对于可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g）h0，下列各图中正确的是（） 二、填空题( 共4大题，合计52分)17(14分)用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18、（10分）工业上可用co和h2合成甲醇，反应原理为：co（g）+ 2h2（g） ch3oh（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下co的转化率随时间变化的曲线：该反应的焓变h 0（填“”“”或“=”）t1和t2温度下的平衡常数大小关系是k1 k2（填“”“”或“=”）现进行如下实验：在体积为1l的密闭容器中，充入1molco和3molh2，测得co 和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，co的平均反应速率v（co）= ，该反应的平衡常数为k= 恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有 a升高温度 b充入he（g）c再充入1molco 和3molh2 d使用催化剂19（12分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：h(g)i(g)hi(g) ，放出297kj能量，即hi键的键能为297kj/mol，也可以理解为破坏1mol hi键需要吸收297kj的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kj/mol）键能键能键能hh436clcl243hcl432ss255hs339cf427ccl330ci218hf565co347ho464sisi176sio460o=o497阅读上述信息，回答下列问题：（1）根据表中数据判断ccl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）cf4的稳定性。试预测cbr键的键能范围_ kjmol1cbr键能”、“”或“=”）so2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是： 。答案acabaacb宜昌市部分示范高中教学协作体2017年秋期中联考 高二化学参考答案17、(14分，每空2分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol h2o所放出的热量，与酸碱的用量无关。（5）偏小18、（共10分，每空2分）； ； 0.075mol/（lmin）； （不用写单位） c19、(1) 小于 218 330 （每空1分，共3分）(2) -185 (3) 不赞同，h2o的熔沸点高于h2s是因为水分子间存在氢键，与键能无关。(4) si原子半径大于o原子，所以sisi的键长大于sio的键长，因而前者键能小于后者（也可以用非金属性解释）(5) 1.9 kj/mol （无单位不得分） 石墨20、（16分，每空2分）（1）2mol/（lmin）；2mo