湖北省宜昌市示范高中教学协作体高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖北省宜昌市示范高中教学协作体高一（下）期中化学试卷一、单选题：共20题1关于f微粒叙述正确的是（）a质量数为19，电子数为9b质子数为9，中子数为10c质子数为9，电子数为9d中子数为10，电子数为82下列反应过程中，能量变化符合如图的是（）azn与盐酸反应bcao与h2o反应cnaoh溶液与盐酸反应d消石灰与nh4cl固体反应3下列试剂保存或盛放方法正确的是（）a浓硝酸盛放在铜质器皿中b稀硝酸盛放在铁质器皿中cnaoh溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中dnaoh溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中4根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）a1735cl与1737cl得电子能力相同b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同ccl、s2、ca2+、k+半径逐渐减小d同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱5已知原子序数为a的a族元素x和原子序数为b的a族元素y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）ab=a+34ba=b11cb=a+25da=b16亚硝酸（hno2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂当它作还原剂时，可能生成的产物是（）anh3bn2cn2o3dhno37下列各项中表达正确的是（）ah、d、t表示同一种核素bf离子结构示意图：c用电子式表示hcl形成过程h+d次氯酸电子式8下列关于so2的叙述，正确的是（）aso2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物bso2是硫在空气中不完全燃烧的产物，so3是硫在空气中完全燃烧的产物c大气中so2的主要来源是汽车排出的尾气dso2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色9下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）a五氯化磷（pcl5）b次氯酸（hclo）c二氧化碳（co2）d三氟化硼（bf3）1050ml l8mol/l的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是（）a大于0.9 molb等于0.45 molc小于0.45mold大于0.45 mol小于0.9 mol11x、y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性x比y强的是（）ay的阴离子y的还原性强于x的阴离子xbx的氢化物的水溶液的酸性比y的氢化物的水溶液的酸性强cx的单质x2能将y的阴离子y氧化成y2dx、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为+3价，后者fe为+2价12在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）a1：0.45b1：1c1：0.29d4.5：2.913已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w314已知2hh2放出437.6kj的热量，下列说法正确的是（）a氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构b1 mol h2的能量比2 mol h的能量低c1 mol h2离解成2 mol h要放出437.6 kj热量d氢原子不如氢分子活泼15下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）aso2、o2、n2bhcl、cl2、co2cch4、h2、codso2、cl2、o216下列说法正确的是（）a在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了b失电子难的原子其得电子的能力一定强c电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小d最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼17x、y、w、r、t是前17号元素中的5种，x、y位于同主族，y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，r原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，t无正价，w单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（）a气态氢化物稳定性：wtb离子半径：xrc最高价氧化物对应水化物碱性：xydy单质能与冷水剧烈反应18下列结论正确的是（）粒子半径：k+al3+s2cl氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4离子的还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo非金属性：onpsi金属性：bemgcakabcd1914g铜银合金跟足量的某浓度hno3反应，将放出的气体与1.12lo2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）a1.6gb3.2gc6.4gd9.6g20现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）元素原子半径（1010m）0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0+1+5+4+3+7+5+1+2+123413a上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键b处于同一周期，处于同一主族c上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强d原子结构示意图为二、推断题：共2题21非金属单质a经图所示的过程转化为含氧酸d，已知d为强酸，请回答下列问题：abcd（1）若a在常温下为固体单质，b是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体写出bc的化学方程式写出db的化学方程式（2）若a在常温下为气体单质，c是红棕色气体a、c的化学式分别是：a；cd的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c气体，请写出该反应的离子方程式（3）若a在常温下为非金属气态氢化物，c是红棕色气体写出实验室制取a气体的化学方程式22下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期aaaaaaa0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为元素名称为在周期表中的位置（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：（3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物（4）表示与的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”、“非极性”）键形成的（5）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（6）元素的氢化物的结构式为；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为三、实验题：共1题23实验室制取so2的反应原理为：na2so3+h2so4（浓）na2so4+so2+h2o请用下列装置设计一个实验，以测定so2转化为so3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是（填各接口的编号）（2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是（3）从乙处均匀通入o2，为使so2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是（4）处观察到的现象是（5）在处用大火加热烧瓶时，so2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）（6）用n mol na2so3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中so2的转化率为2015-2016学年湖北省宜昌市示范高中教学协作体高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题：共20题1关于f微粒叙述正确的是（）a质量数为19，电子数为9b质子数为9，中子数为10c质子数为9，电子数为9d中子数为10，电子数为8【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、中子数等于=质量数核内质子数；【解答】解：a、919f的质量数为19，质子数为9，电子数为10，故a错误；b、919f的质量数为19，质子数为9，中子数为199=10，故b错误；c、919f的质子数为9，电子数为10，故c错误；d、919f的质子数为9，质量数为19，中子数为199=10，电子数为10，故d错误；故选：b2下列反应过程中，能量变化符合如图的是（）azn与盐酸反应bcao与h2o反应cnaoh溶液与盐酸反应d消石灰与nh4cl固体反应【考点】反应热和焓变【分析】生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应，常见的吸热反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2o； c+co2co的反应，以及kclo3、kmno4、caco3的分解、铵盐和碱的反应等【解答】解：a、锌和盐酸反应发生氧化还原反应，反应是放热反应，故a不符合；b、氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，属于放热反应，故b不符合；c、酸碱中和反应是放热反应，故c不符合；d、消石灰与nh4cl固体反应需要加热才能发生反应生成氨气，属于吸热反应，故d符合；故选d3下列试剂保存或盛放方法正确的是（）a浓硝酸盛放在铜质器皿中b稀硝酸盛放在铁质器皿中cnaoh溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中dnaoh溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中【考点】化学试剂的存放【分析】a浓硝酸能够与铜反应，浓硝酸见光分解，应该避光保存；b稀硝酸能够与铁反应，不能保存在铁质器皿中；c氢氧化钠能够与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞；d氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞中的试剂瓶中【解答】解：a浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，可以保存在铁质或者铝质器皿中，故a错误；b稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，可以存在在玻璃塞的试剂瓶中，故b错误；cnaoh溶液能够与二氧化硅反应，不能不存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故c正确；d氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能保存中玻璃塞的试剂瓶中，应该使用橡胶塞，故d错误；故选c4根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）a1735cl与1737cl得电子能力相同b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同ccl、s2、ca2+、k+半径逐渐减小d同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】a3517cl与3717cl互为同位素，化学性质相同；b核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如s2、ar、k+；c电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；d同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱【解答】解：a3517cl与3717cl互为同位素，化学性质相同，故a正确；b核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如s2、ar、k+，但互为同位素原子时化学性质相同，故b错误；cc电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径s2clk+ca2+，故c错误；d同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸，则不一定，故d错误故选：a5已知原子序数为a的a族元素x和原子序数为b的a族元素y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）ab=a+34ba=b11cb=a+25da=b1【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】同周期的a族元素、a族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答【解答】解：若为短周期，a族元素、a族元素的原子序数相差1，即a=b1；若元素在四、五周期，中间有10个纵行，a族元素、a族元素的原子序数相差11，即a=b11；若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，a族元素、a族元素的原子序数相差25，即b=a+25；由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+34，故a错误；故选a6亚硝酸（hno2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂当它作还原剂时，可能生成的产物是（）anh3bn2cn2o3dhno3【考点】氧化还原反应【分析】亚硝酸（hno2）中n元素化合价是+3价，属于中间价态，即可作氧化剂又可作还原剂；亚硝酸得电子化合价降低作氧化剂，失电子化合价升高作还原剂【解答】解：亚硝酸（hno2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价a、nh3中氮元素的化合价是3价，小于+3价，故a错误；b、n2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故b错误；c、n2o3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故c错误；d、hno3中氮元素的化合价为+5价，大于+5价，故d正确；故选d7下列各项中表达正确的是（）ah、d、t表示同一种核素bf离子结构示意图：c用电子式表示hcl形成过程h+d次氯酸电子式【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】a具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；b氟离子核电荷数为9，核外电子总数为10；c左边应该为氢原子，不是氢离子，且氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；d次氯酸中不存在氢氯键，应该为clo和ho键【解答】解：ah、d、t为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故a错误；b氟离子是由氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为10，其离子结构示意图为，故b正确；c氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故c错误；d次氯酸的结构式为：hocl，分子中不存在氢氯键，次氯酸的正确的电子式为，故d错误；故选b8下列关于so2的叙述，正确的是（）aso2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物bso2是硫在空气中不完全燃烧的产物，so3是硫在空气中完全燃烧的产物c大气中so2的主要来源是汽车排出的尾气dso2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色【考点】二氧化硫的化学性质【分析】二氧化硫为无色、刺激性气味的有毒气体，与水反应，且具有漂白性，s元素化合价为+4价，处于中间价态，即具有氧化性也具有还原性，a二氧化硫中元素化合价+4价处于中间价态，可以升高也可以降低；b硫单质燃烧生成二氧化硫和用量无关；c汽车排出的尾气主要是氮氧化物、一氧化碳等；dso2具有漂白性，能使品红褪色【解答】解：as、h2s氧化可生成so2，浓硫酸被还原也可生成so2，故a正确；b硫单质在空气中燃烧只能生产二氧化硫，不能生成三氧化硫，故b错误；c二氧化硫主要来源含硫物质的燃烧，汽车尾气中主要含氮的氧化物、一氧化碳，故c错误；dso2具有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊试液褪色，遇石蕊试液变红，故d错误；故选a9下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）a五氯化磷（pcl5）b次氯酸（hclo）c二氧化碳（co2）d三氟化硼（bf3）【考点】原子核外电子排布【分析】对于abn型的共价化合物，各元素满足|化合价|+最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子的结构，据此进行解答【解答】解：a五氯化磷中p的化合价为+5，最外层电子数为5，5+5=10，所以p最外层电子数为10，故a错误；b次氯酸中h最外层电子数为2，故b错误；c二氧化碳中c的化合价为+4，最外层电子数为4，4+4=8，c最外层电子数为8；氧的化合价为2，最外层电子数为6，2+6=8，o最外层电子数为8，故c正确；d三氟化硼b的化合价为+3，最外层电子数为3，3+3=6，故b最外层电子数为6，故d错误；故选c1050ml l8mol/l的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是（）a大于0.9 molb等于0.45 molc小于0.45mold大于0.45 mol小于0.9 mol【考点】浓硫酸的性质【分析】铜与浓硫酸加热时发生反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止【解答】解：50ml 18mol/l的硫酸中n（h2so4）=18mol/l0.05l=0.9mol，假设50ml 18mol/l的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o可知作氧化剂的硫酸为0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，故选：c11x、y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性x比y强的是（）ay的阴离子y的还原性强于x的阴离子xbx的氢化物的水溶液的酸性比y的氢化物的水溶液的酸性强cx的单质x2能将y的阴离子y氧化成y2dx、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为+3价，后者fe为+2价【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、阴离子的还原性、氢化物的稳定性等角度判断【解答】解：a元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，y的阴离子y的还原性强于x的阴离子x，则非金属性：xy，故a正确；b不能根据氢化物的酸性来判断非金属性强弱，例如hi的酸性比hcl强，但非金属性cli，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性cls，故b错误；c元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，x的单质x2能将y的阴离子y氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：xy，故c正确；dx、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为+3价，后者fe为+2价，说明x得电子能力强，非金属性强，故d正确故选b12在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）a1：0.45b1：1c1：0.29d4.5：2.9【考点】氨的化学性质【分析】依据浓度公式，设烧瓶的体积为v，气体摩尔体积为vm，带入公式c=，以此解答【解答】解：设烧瓶的体积为v，气体摩尔体积为vm，带入公式c=，所以最终溶液的物质的量浓度与所取的气体无关，不管是氨气还是二氧化硫最终浓度都是，所以烧瓶中溶液的物质的量浓度之比1：1，故选b13已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w3【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，w的气态氢化物的稳定性比z的气态氢化物的稳定性强，故w、z为非金属，原子序数zw，w处于第二周期，z处于第三周期，x、y、z同周期，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，则原子序数yx，且二者处于第三周期，根据选项进行判断【解答】解：w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，w的气态氢化物的稳定性比z的气态氢化物的稳定性强，故w、z为非金属，原子序数zw，w处于第二周期，z处于第三周期，x、y、z同周期，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，则原子序数yx，且二者处于第三周期，x、y、z的原子序数zyx，a、w、z同主族，原子序数zw，x、y、z同周期，x、y、z的原子序数zyx，所以原子半径xyzw，故a正确；b、若w与x形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故b错误；c、w的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，w为c、z为si时，w氢化物沸点较低，故c错误；d、若w为n元素，y为mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为mg3n2，为y3w2，故d错误；故选a14已知2hh2放出437.6kj的热量，下列说法正确的是（）a氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构b1 mol h2的能量比2 mol h的能量低c1 mol h2离解成2 mol h要放出437.6 kj热量d氢原子不如氢分子活泼【考点】吸热反应和放热反应【分析】氢分子中两个氢原子 以一对共用电子对形成共价键，氢原子都达到了2电子的稳定结构；原子不能独立存在，比分子活泼，分子的能量低于原子的能量；已知2hh2并放出437.6kj的热量，所以1molh2离解成2molh要吸收437.6kj热量【解答】解：a、氢气分子内每个氢原子都达到2电子稳定结构，故a错误；b、分子的能量比原子的能量低，故b正确；c、根据已知2hh2并放出437.6kj的热量，所以1molh2离解成2molh要吸收437.6kj的热量，故c错误；d、原子比分子能量高，氢气分子稳定，故d错误；故选b15下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）aso2、o2、n2bhcl、cl2、co2cch4、h2、codso2、cl2、o2【考点】气体的净化和干燥【分析】用干燥剂干燥气体时，干燥剂能吸收水分且和该气体不反应；总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体【解答】解：aso2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；o2、n2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故a错误；bhcl、cl2、co2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，故b错误；cch4、h2、co是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故c正确；dso2、cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；o2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故d错误故选c16下列说法正确的是（）a在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了b失电子难的原子其得电子的能力一定强c电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小d最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼【考点】氧化还原反应；元素周期律的作用【分析】a由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原；b失电子难的原子，不一定易得电子；c电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小；d最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼【解答】解：a由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成s和水，故a错误；b失电子难的原子，不一定易得电子，如a族元素、稀有气体等，故b错误；c电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小，如fna+mg2+，故c正确；d最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼，如金属性cana，不能利用最外层电子数判断金属性，故d错误；故选c17x、y、w、r、t是前17号元素中的5种，x、y位于同主族，y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，r原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，t无正价，w单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（）a气态氢化物稳定性：wtb离子半径：xrc最高价氧化物对应水化物碱性：xydy单质能与冷水剧烈反应【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】x、y、w、r、t是前17号元素中的5种，x、y位于同主族，y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，由于y为前17号元素，则y原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，y为be、x为mg；r原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，r原子也只能有2个电子层，最外层电子数为6，则r为o元素；t无正价，则t为f元素；w单质用于制造计算机芯片，该单质为si，则w为si元素，a非金属性越强，其对应的氢化物越稳定；b电子层越多离子半径越大，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；c金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；dy为be，be的金属性小于mg，且镁不能与水越剧烈反应，则be不与冷水反应【解答】解：x、y、w、r、t是前17号元素中的5种，x、y位于同主族，y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，y原子只能有2个电子层，最外层电子数为2，则y为be、x为mg；r原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，r原子也只能有2个电子层，最外层电子数为6，则r为o元素；t无正价，则t为f元素；w单质用于制造计算机芯片，则w为si元素，at为f元素、w为si元素，非金属性sif，故氢化物稳定性：sih4hf，即：wt故a正确；bx为mg、r为o元素，mg2+离子与o2离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径o2mg2+，即离子半径：xr，故b正确；cy为be、x为mg，金属性mgbe，故最高价氧化物对应水化物的碱性：mg（oh）2be（oh）2，故c正确；dy为be，金属性比mg弱，镁与水的反应不剧烈，则be与水几乎不反应，更不会剧烈反应，故d错误；故选d18下列结论正确的是（）粒子半径：k+al3+s2cl氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4离子的还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo非金属性：onpsi金属性：bemgcakabcd【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；非金属性越强，氢化物稳定性越强；非金属性越强，阴离子还原性越弱；非金属性越强，单质氧化性越强；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，结合强酸制备弱酸分析解答；同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱【解答】解：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径s2clk+al3+，故错误；非金属性fclspsi，氢化物稳定性：hfhclh2sph3sih4，故正确；非金属性clbris，阴离子还原性s2ibrcl，故错误；非金属性clssete，单质氧化性cl2ssete，故正确；非金属性spc，最高价含氧酸的酸性h2so4h3po4h2co3，碳酸酸性比较hclo强，故酸性h2so4h3po4h2co3hclo，故正确；同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性onpsi，故正确；同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：bemgcak，故正确，故选c1914g铜银合金跟足量的某浓度hno3反应，将放出的气体与1.12lo2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）a1.6gb3.2gc6.4gd9.6g【考点】有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质【分析】铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，硝酸所起作用为酸性和氧化性，起酸性作用的硝酸生成硝酸铜、硝酸银，起氧化性作用的硝酸被还原为氮的氧化物，氮的氧化物与氧气混合通入水中，反应又生成硝酸，根据电子转移守恒可知：铜、银合金失去的电子总数等于氧气获得的电子总数，令合金中铜、银的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及提供电子物质的量列方程计算，再根据m=nm计算cu的质量【解答】解：n（o2）=0.05mol，设cu、ag的物质的量分别为x、y，则：根据二者质量有：x64g/mol+y108g/mol=14g铜、银合金失去的电子总数等于氧气获得的电子总数，根据电子守恒有：2x+1y=0.05mol4联立方程，解得：x=0.05mol；y=0.1mol故合金中m（cu）=0.05mol64g/mol=3.2g，故选b20现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（）元素原子半径（1010m）0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价0+1+5+4+3+7+5+1+2+123413a上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键b处于同一周期，处于同一主族c上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强d原子结构示意图为【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素，表现0价，为零族元素；都有最高价+1，处于a族，原子半径，则为h、为li、为na；只有最低价2，则为o；都有+5、3价，处于a族，且原子半径，则为n、为p；有+44价，处于a族，原子半径，小于p，故为c；有+7、1价，则为cl；有+2价，没有负价，处于a族，原子半径仅小于na，则为mg；+3价，没有负价，处于a族，原子半径小于cl，则为b，据此计算【解答】解：短周期元素，表现0价，为零族元素；都有最高价+1，处于a族，原子半径，则为h、为li、为na；只有最低价2，则为o；都有+5、3价，处于a族，且原子半径，则为n、为p；有+44价，处于a族，原子半径，小于p，故为c；有+7、1价，则为cl；有+2价，没有负价，处于a族，原子半径仅小于na，则为mg；+3价，没有负价，处于a族，原子半径小于cl，则为b，a表现0价，为零族元素，单质不存在共价键，故a错误；b都有+5、3价，均处于a族，为h、为li，二者处于同主族，故b错误；c最高价氧化物对应的水化物中酸性最强为高氯酸，为cl元素，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，故c正确；d为b，原子结构示意图为，故d错误，故选c二、推断题：共2题21非金属单质a经图所示的过程转化为含氧酸d，已知d为强酸，请回答下列问题：abcd（1）若a在常温下为固体单质，b是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体写出bc的化学方程式2so2+o22so3写出db的化学方程式cu+2hso4（浓）cuso4+so2+2h2o（2）若a在常温下为气体单质，c是红棕色气体a、c的化学式分别是：an2；cno2d的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c气体，请写出该反应的离子方程式cu+4h+4no3cu2+2no3+2no2+2h2o（3）若a在常温下为非金属气态氢化物，c是红棕色气体写出实验室制取a气体的化学方程式2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2h2o+2nh3【考点】无机物的推断【分析】非金属单质a能发生连续氧化，且最终得含氧酸d为强酸，中学中硫和氮元素化合物符合转化关系（1）a在常温下为固体，b是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则a为s元素，b为so2，c为so3，d为h2so4；（2）若a在常温下为气体单质，c是红棕色气体，则a为n2，b为no，c为no2，d为hno3；（3）若a在常温下为非金属气态氢化物，c是红棕色气体，则a为nh3，b为no，c为no2，d为hno3【解答】解：非金属单质a能发生连续氧化，且最终得含氧酸d为强酸，中学中硫和氮元素化合物符合转化关系（1）a在常温下为固体，b是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则a为s元素，b为so2，c为so3，d为h2so4，bc的化学方程式：2so2+o22so3，db的化学方程式：cu+2hso4（浓）cuso4+so2+2h2o等，故答案为：2so2+o22so3；cu+2hso4（浓）cuso4+so2+2h2o；（2）若a在常温下为气体单质，c是红棕色气体，则a为n2，b为no，c为no2，d为hno3；a、c的化学式分别是：n2、no2，故答案为：n2；no2；d的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c气体，该反应的离子方程式：cu+4h+4no3cu2+2no3+2no2+2h2o，故答案为：cu+4h+4no3cu2+2no3+2no2+2h2o；（3）若a在常温下为气态化合物，c是红棕色的气体，则a应为nh3，b为no，c为no2，d为hno3，实验室制取氨气的反应方程式为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2h2o+2nh3，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2h2o+2nh322下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期aaaaaaa0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为元素名称为溴在周期表中的位置第四周期第a族（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是hclo4，碱性最强的化合物的电子式是：（3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物（4）表示与的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的（5）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是s2clo2（6）元素的氢化物的结构式为hoh；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为cl2+h2ohclo+hcl【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表中位置，可知为c、为n、为o、为na、为al、为s、为cl、为ar、为k、为br（1）稀有气体ar化学性质最稳定，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；元素位于第四周期第a族，为溴元素；（2）高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸，碱性最强的化合物是koh，由钾离子与氢氧根离子构成；（3）与的化合物为na2s，属于离子化合物；（4）与的化合物为ccl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，碳原子、氯原子对共用电子对吸引不同；（5）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；（6）元素的氢化物为h2o，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，与氯气反应生成hcl与hclo【解答】解：由元素在周期表中位置，可知为c、为n、为o、为na、为al、为s、为cl、为ar、为k、为br（1）稀有气体ar化学性质最稳定，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为；元素位于第四周期第a族，为溴元素，故答案为：ar；溴；第四周期第a族；（2）高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是hclo4，碱性最强的化合物是koh，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为：，故答案为：hclo4；（3）与的化合物为na2s，用电子式表示形成过程为，属于离子化合物，故答案为：；离子；（4）与的化合物为ccl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，碳原子、氯原子对共用电子对吸引不同，属于极性键，故答案