湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2 元素周期律（第二课时）练习 新人教版必修2.doc_第1页
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第二节 元素周期律（第二课时）应用时间：20分钟 实用时间： 分钟一、选择题( ) 1碱性强弱介于koh和mg(oh)2之间的氢氧化物是 a、naoh b、al(oh)3 c、ca(oh)2 d、rboh( )2右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是 a、常压下五种元素的单质中，z单质的沸点最高 b、y、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同 c、w的氢化物的沸点比x的氢化物的沸点高 d、y元素的非金属性比w元素的非金属性弱( )3还原性随核电荷数的增加而增强的是 a、 na、mg、al b、 li、na、k c、 i、br、cl d、 p3、s2、cl( )4下列递变规律不正确的是 a、na、mg、al还原性依次减弱 b、i2、br2、cl2氧化性依次增强 c、c、n、o原子半径依次增大 d、p、s、cl最高正价依次升高( )5砷（as）为第4周期第a族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 a、砷在通常情况下是固体 b、可以存在-3、+3、+5等化合价 c、as2o5对应水化物的酸性比h3po4弱 d、砷的还原性比磷弱 ( )6氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是a、单质密度依次增大 b、单质的熔沸点依次升高c、cl2可以从kbr溶液置换出br2 d、f2可以从nacl溶液中还原出cl2 ( )7同周期的x、y、z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：hzo4h2yo4h3xo4，下列判断正确的是 a、阴离子的还原性按x、y、z顺序增强 b、单质的氧化性按x、y、z顺序增强 c、元素的原子半径按x、y、z顺序增大 d、气态氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱( )8hf、h2o、ch4、sih4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 a、ch4h2ohfsih4 b、sih4hfch4h2o c、sih4ch4h2ohf d、h2och4hfsih4二、填空简答题9元素周期律是指元素的性质随 的递增，而呈 性变化的规律，这里元素的性质主要是指 和 ；元素性质周期性变化是 呈周期性变化的必然结果。10 短周期中置换h能力最强的是 元素（符号），化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为 ，碱性最强的分子式为 ，显两性的分子式为 ，原子半径最大的金属元素的符号是 ，离子半径最小的金属离子结构示意图 。11下表为元素周期表的一部分。族周期abaaaaa一二三四(1)表中元素 的非金属性最强；元素 的金属性最强；元素 的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素的原子结构示意图是
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