湖北省宜昌市长阳县第二高级中学高二化学上学期期末考试试题.doc

湖北宜昌长阳二中2016秋期末考试2015级高二化学试卷试卷共23小题，120为单项选择题，2123为主观题，总分100，考试时间90分钟。一、选择题（每小题3分，共60分）1具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )a最外层有1个电子的原子b最外层电子排布为ns2的原子c最外层有3个未成对电子的原子d次外层无未成对电子的原子2下列说法或有关化学用语的表达正确的是( ) a在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量b基态fe原子的外围电子排布图为c因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大d根据原子核外电子排布的特点，cu在元素周期表中位于s区3、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( ) aagno3 bnacl ccucl2 dh2so44、下列方法能使电离平衡h2o h+ + oh-向右移动，且使溶液呈酸性的是（）a向水中加入少量硫酸铝固体b向水中加入少量硫酸氢钠固体c向水中加入少量碳酸钠固体d将水加热到100，使水的ph65. 已知31g红磷（p，固体）在氧气中燃烧生成p4o10固体放出738.5kj热量，31g白磷（p4，固体）在氧气中燃烧生成p4o10固体放出745.8kj热量。下列判断正确的是a. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：p4(s)+5o2(g)=p4o10(s) h=-745.8kjmol-1b. 红磷转化成白磷时放出热量c. 红磷比白磷稳定 d. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kj6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ()选项实验操作现象解释或结论a过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3bagi沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agi更难溶cal箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性7. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是a. ph=0的溶液中：fe2+、no3-、so42-、i-b. 由水电离出的c(oh-)=110-13moll-1的溶液中：na+、alo2-、s2-、co32-c. 含有大量fe3+的溶液中：na+、i-、k+、no3-d. c(h+)=10-14moll-1的溶液中：mg2+、no3-、fe2+、clo-8、恒温下，反应ax(g) by(g)cz(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，x的物质的量浓度从0.1 mol/l增大到0.19 mol/l，下列判断正确的是()aabc babc cabc dabc9、对可逆反应a(s)+3b(g) c(g)+2d(g) hv（逆） 加入催化剂，b的转化率提高a b c d10、常温下，关于溶液的稀释说法正确的是a.将1 l 0.1moll-1的ba(oh)2溶液加水稀释为2l，ph=13b. ph=3的醋酸溶液加水稀释100倍，ph=5c. ph=4的h2so4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(h+)=110-6moll-1d. ph=8的naoh溶液加水稀释100倍，其ph=611、有关右图的说法正确的是（）a构成原电池时溶液中so42移向cu极b构成原电池时cu极反应为： cu2ecu2+c要使fe极不被腐蚀，cu片换zn片或a接直流电源负极da和b分别接直流电源正、负极，fe片上有气体产生12、物质的量浓度相同时，下列既能跟naoh溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，ph最大的是（）ana2co3溶液 bnh4hco3溶液 cnahco3溶液 dnahso4溶液13、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的ph=a，乙的ph=a+1，下列判断正确的是 ( ) a甲中由水电离出来的h+的物质的量浓度是乙的1/10倍b甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c（乙）c中和含有等物质的量naoh的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（v）之间关系为：10v（甲）v（乙）d甲中的c（oh-）为乙中的c（oh-）的10倍14ph相同、体积均为v0的moh和roh溶液，分别加水稀释至体积v，ph随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是amoh的物质的量浓度大于rohb水的电离程度：b点大于a点c两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少d当lg2时，若两溶液同时升高温度，则减少15、室温下，用0.100mol.l-1naoh溶液分别滴定20.00ml0.100 mol.l-1盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）a.表示的是滴定醋酸的曲线b.ph=7时，滴定醋酸消耗的v(naoh)小于20 mlc. v(naoh)= 20.00 ml时，两份溶液中c(cl-)=c(ch3coo-)d. v(naoh)= 10.00 ml时，醋酸溶液中c(na+) c(ch3coo-) c(h+) c(oh-)16、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )a0.1 moll1 hcooh溶液中：c(hcoo)+c(oh)=c(h)b1 l 0l moll1cuso4(nh4)2so46h2o溶液中：c(so42-)c(nh4+)c(cu2)c(h)c(oh) c0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)+c(h)+c(h2co3) c(hco3)+c(co32-)+c(oh)d等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na)c(hx)c(x)c(h+)c(oh)17、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 moll1khc2o4溶液中，下列关系正确的是（）ac (k+) + c (h+) = c (hc2o4) + c (oh) + c (c2o42)bc (c2o42) ”、“”、“”或“”，下同）。（5）o3将i氧化成i2的过程由3步反应组成：i(aq) + o3(g)io(aq)+o2（g） h1io(aq)+h+(aq) hoi(aq) h2hoi(aq) + i(aq) + h+(aq)i2(aq) + h2o(l) h3总反应的化学方程式为_，其反应h_。（6）已知： ch3coohch3coo+ h+ ka h2oh+ + oh kw则ch3coo+ h2och3cooh + oh 平衡常数k_。（7）常温下，如果要使c(fe3+) c(a2)c(ha)c(oh)c(h)(3)常温下，已知0.1 moll1naha溶液的ph2，则0.1 moll1h2a溶液中c(h)可能_(填“”、“”、“（1分） （4）酸性（1分） 3.3 （2分） 22、（15分，除标注外其余每空2分）(1) 碱性（1分） a2h2ohaoh （2分） (2)c（2分）(3) （2分）(5) a（1分） 2h2e=h2（1分）o24h4e=2h2o（1分） (x2y)/y（2分）23（共16分，每空2分）（1）正极； 4oh4e = 2h2oo2。水减少的质量：100 g(1 ) = 4.5 g生成o2体积： 22.4 lmo