湖北省宜昌市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3.3 二氧化硫和三氧化硫学案 新人教版必修1.doc

第三节 硫和氮的氧化物第一课时 二氧化硫和三氧化硫学习目标1.了解硫元素在自然界中存在和单质硫的性质。2.掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。3.了解三氧化硫的物理性质和化学性质。4.了解可逆反应的概念及其特征。新知预习知识点一：硫元素的存在和单质硫的性质1 硫元素在自然界中的存在游离态的硫存在于_或_。化合态的硫主要以_和_的形式存在。几种含硫化合物的化学式：硫铁矿_ 黄铜矿_ 石膏_ 芒硝_ 2单质硫的性质（1）_色晶体，俗称 ，质脆，不溶于_，微溶于_，易溶于_。（2）硫磺燃烧的化学方程式 _知识点二：二氧化硫的性质1so2的物理性质 二氧化硫是一种 色、有 的 气体，密度比空气 ，_液化，_溶于水。2so2的化学性质（酸酐的通性、漂白性、氧化性、还原性）（1）属于酸性氧化物，具有酸性氧化物通性。与水反应： 与碱性氧化物（如na2o）反应： 与碱（如naoh）反应： 【思考与交流】阅读课本第90页，比较so2与水的反应与其它化学反应的区别，总结“可逆反应”的特点，并分析h2燃烧生成水，水电解能生成h2和o2，这是可逆反应吗？so2不断通入澄清石灰水中，分析现象并书写离子化学方程式。思考该怎样用化学方法区分so2和co2。（2）漂白性【实验探究1】将so2通入品红溶液，然后再加热。将cl2通入品红溶液，然后再加热，观察前后现象的变化。分析原因。【实验探究2】将so2、cl2分别与石蕊试液作用，比较异同。思考so2和氯水的漂白有何不同? 【总结归纳】so2具有漂白性，但漂白后生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色 。通常只能漂白 ；不能漂白酸碱指示剂。【思考与交流】常见的漂白剂还有哪些，它们的漂白原理，漂白范围分别是什么？它们的漂白效果又如何呢？如何用化学方法区别so2、cl2？（3）氧化性能与h2s反应生成s单质。写出方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目。（4）还原性so2能被氯水、o2、hno3、fe3+、mno4-、clo-、h2o2、na2o2等氧化剂氧化成+6价s的相关微粒（如果在溶液中，则一定是so42-）。先回顾价态的变化规律，然后完成下列方程式。so2+ cl2 + h2o so2+ fe3+ h2o so2+ h2o2 【思考与交流】分析下列溶液颜色发生变化的原因so2使紫色石蕊试液变红，原因： 氯水使紫色石蕊溶液褪色，原因： so2使品红试液褪色，原因： so2使滴加酚酞试液的naoh溶液褪色，原因： so2使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因： 将so2通入溴水中，溴水褪色，原因： 知识点三：三氧化硫的性质1、物理性质三氧化硫常温下是 态， 溶于水。2、化学性质（酸性氧化物）和水反应： 和碱（如naoh溶液）反应： 和碱性氧化物（如cao）反应： 课内达标（ ）1、so2和cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质a. 立刻褪色 b. 慢慢褪色c. 先褪色后复原d. 颜色不褪（ ）2.检验so2气体中是否混有co2气体，可采用的方法是a. 通过品红溶液 b. 通过澄清石灰水c. 先通过naoh溶液，再通过澄清石灰水d. 先通过酸性kmno4，在通过品红溶液，最后通过澄清石灰水（ ）3.除去co2中混有的少量so2气体，可选用试剂a