湖北省宜昌市高三化学9月月考试题.doc

湖北省宜昌市2018届高三化学9月月考试题考试用时：90分钟 试卷总分：100分fe:56 n:14 s:32 0:16 h:1 cu：64 第卷(共51分)1下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（ ）a王安石的元日：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”b刘禹锡的浪淘沙九首：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”c于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”d李商隐的无题：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”2下列五种有色溶液与so2作用均能褪色，其实质相同的是：品红溶液；酸性kmno4溶液；溴水；滴有酚酞的naoh溶液；含i2的淀粉溶液（ ）ab c d3设na为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a. 标准状况下，将6.72l的no2通入足量的水中转移电子数为0.3nab. 常温常压下，22.4lccl4含有na个ccl4分子c. 1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2混合物，转移的电子数为nad. 18 g d2o所含的电子数为10na4下列叙述正确的是（ ）a. hclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b. 向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体c. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间d. “血液透析”原理与胶体的性质无关5常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a.使甲基橙变红色的溶液:mg2+、k+、s错误！未找到引用源。、n错误！未找到引用源。b.使酚酞变红色的溶液:na+、cu2+、hc错误！未找到引用源。、n错误！未找到引用源。c.0.1 moll-1agno3溶液:h+、k+、s错误！未找到引用源。、i-d.0.1 moll-1naalo2溶液:h+、na+、cl-、s错误！未找到引用源。6.有一未完成的离子方程式： + xo3- + 6h+ 3x2+3h2o，判断下列说法错误的（ ）ax原子最外层电子数为5 b当有3mol x2生成时，转移5mol电子c氧化产物和还原产物的物质的量之比为51 d 所填的微粒为x-7.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）afes2 so3 h2so4bnacl(aq) na na2o2cfe feso4(aq) fe(oh)2 fe2o3dfe2o3 fecl3(aq) fe8.下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（ ）a. so2与naoh溶液反应 b. na与o2的反应c. cu在s蒸气中燃烧 d. fe粉加入hno3中9.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有cl2向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有cl-向氯中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有h+向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hcloa只有 b只有 c d10. 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（ ）a. 可以用ph试纸测定饱和氯水的phb. 用50ml量筒能够量取8.5ml0.1 moll-1盐酸c. 用图1所示操作检查装置的气密性d. 实验室用图2所示装置制取纯净的no11.下列说法中，正确的是（ ）ana2o、na2o2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物bsio2、co2均为酸性氧化物，均能与naoh溶液反应生成盐和水cfeo、fe2o3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应 d工业上电解熔融mgcl2制取金属镁；也用电解熔融alcl3的方法制取金属铝12.下列有关金属的说法中，正确的是（ ）纯铁不容易生锈；钠着火用水扑灭；铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；磁性氧化铁是fe3o4a b c d13金属ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究ti、mg、cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（ ）金属timgcu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化a在地壳中的含量mg ti，说明金属在地壳中的含量越低，活泼性越弱b反应中产生h2速率不同的原因是因为c(h+)不同c用ti从cuso4溶液中置换出cu是工业制取cu的很好途径d利用电解装置，cu可以与稀硫酸反应产生h214有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）a. 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应 b. 硅与任何酸都不反应c. 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐d. 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界15下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a. cu溶于稀硝酸hno3：cu2hno3=cu2no2h2ob. (nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c. 用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2d. 向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：co2alo22h2o=al(oh)3hco316向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1mol/l稀盐酸，co2的生成量与加入盐酸的体积（v）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）a. 在0-a范围内，只发生中和反应b. ab段发生反应的离子方程式为：co322hh2oco2c. a0.3d. 原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为1:217某硫酸厂废气中so2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是（ ）ax可能含有2种盐 ba是so3cy中含有（nh4）2so4 d（nh4）2s2o8中s的化合价不可能为+7ii 卷（49分）18. (10分)2so2(g)+o2(g) 2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3(g)的h= 99kjmol-1。请回答下列问题：（1）图中e的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点_ （填“升高”还是“降低”）。（2）完成so2氧化为so3的热化学方程式_。（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是_（填字母）a用明矾净水 b制电线电缆 c制包糖果用的铝箔 d制防锈油漆（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_（5）用氧缺位铁酸铜（cufe2o4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解h2o可制h2，其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜（cufe2o4-x）与水反应的化学方程式：_ 。19.某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。（12分）(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器a的名称是_，该装置中发生反应的化学方程式为_。(2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_。(3)为了探究no的还原性，可以在装置丁的导气管c中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_。(4)取下装置丙中的试管d，在其中滴加feso4溶液，溶液变为_色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加kscn溶液，溶液变为_色。(5)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。ch4在催化条件下可以将no2还原为n2。已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h889.6 kjmol1n2(g)2o2(g)=2no2(g)h67.7 kjmol1则ch4还原no2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_。20（18分）硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)26h2o较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 时隔绝空气加热完全分解。(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有feo和fe2o3，气体产物可能有nh3、so3、h2o、n2和_。(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热a中的硫酸亚铁铵至分解完全。 a中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_。为验证a中残留物是否含有feo，需要选用的试剂有_(填字母)。akscn溶液 b稀硫酸 c浓盐酸 dkmno4溶液装置b中bacl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_。若a中分解产物有n2，固体残留物只有fe2o3，fe2o3的物质的量为b mol，c中沉淀物质的量为a mol，则b_(填“大于”“小于”或“等于”)a。实验中，观察到c中有白色沉淀生成，则c中发生的反应为_ (用离子方程式表示)。(3)为测定某固体样品中(nh4)2fe(so4)26h2o的含量，某实验小组做了如下实验：测定原理：mno4-fe2hmn2fe3h2o(方程式未配平)测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，用0.100 0 moll1 kmno4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗kmno4溶液16.00 ml。如何判断滴定终点？_；产品中(nh4)2fe(so4)26h2o的质量分数为_。21（9分）某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和no2、o2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生no2和o2的物质的量之比为61，则金属元素的价态在反应过程中_(填“升高”、“降低”、“不变”)(2)现取mgcu(no3)2无水晶体，强热使其分解，得到no2、o2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100ml溶液。则：残留固体成分可能是_ _(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是_（用只含m的代数式表示）；(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分 ，质量为 。九月月考试卷 化学答案1-17 bccbd acccc bcdcd cb18. （12分）无 （2分） 降低（2分） （2分） 2so2(g)+o2(g) =2so3(g) h= 198kjmol-1ac（2分） al2o3 +2naoh=2naalo2+h2o （2分）cufe2o4-x| + xh2o = cufe2o4+ xh2（2分）19（共10分） (1)分液漏斗(1分)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o（2分）(2)3no2h2o=2h2nono（2分）(3)氧气(1分)(4)黄(1分)红(或“血红”) (1分)(5)ch4(g)2no2(g)=n2(g)2h2o(