海南省文昌市高二化学上学期期中试题 理.docVIP

海南省文昌市2017-2018学年高二化学上学期期中试题 理满分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：h1，c12，n14，o16，na23，s32，cl35.5，fe56，cu64第卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，6小题，共12分）1在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )a越大，反应程度越大 b越大，反应程度越小c的大小与反应程度无关 d升高温度，增大2下列说法正确的是a凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的b自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小c常温下，反应c(s)+co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h0d反应2mg(s)+co2(g)=c(s)+2mgo(s)能自发进行，则该反应的h03n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。已知0.5moln2h4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267kj热量则下列热化学方程中正确的是an2h4（g）+o2（g）=n2（g）+h2o（g）h=+267kj/molbn2h4（g）+ o2（g）=n2（g）+ 2h2o（l） h=534kj/molcn2h4（g）+ o2（g）=n2（g）+ 2h2o（g） h=+534kj/moldn2h4（g）+ o2（g）=n2（g）+ 2h2o（g） h=534kj/mol4下列说法正确的是a等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由单质a转化为单质b是一个吸热过程，由此可知单质b比单质a稳定c稀溶液中：h+(aq)oh(aq)=h2o(l)；h=57.3kjmol，若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含lmolnaoh的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kjd25101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj的热量，则表示h2燃烧热的热化学方程式为：2h2(g)+o2(g) = 2h2o(l)；h571.6kjmol5在恒温恒容的密闭容器中反应：aa(g)bb(g)cc(g)达到化学平衡后，再充入一定量的a物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是a若a=b+c时，b的物质的量分数变大 b若a=b+c时，b的物质的量分数变小c若ab+c时，a的转化率不变 d若ab+c时，a的转化率变小6把0.05molnaoh固体分別加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是a自来水 b0.5 moll1koh 溶液c0.5 moll1醋酸 d0.5 moll1nh4cl溶液二、选择题（每小题有一到二个选项符合题意，每小题4分，8小题，共32分）7向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2(g) + no2(g) so3(g)+no(g)，达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1=t2时，so2的转化率：ab段小于bc段8下列说法中有明显错误的是a活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞b升高温度，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c对有气体参加的化学反应增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大d加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率9在恒温、恒压下，a mol a和b mol b在一个容积可变的容器中发生反应：a(g)2b(g)2c(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol c。则下列说法中正确的是a物质a、b的转化率之比为abb起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为（a+b）（a+b-n/2）c若起始时放入2 a mol a和2b mol b，则达到平衡时生成2nmol cd当2v正(a)v逆(b) 时，可证明反应达到平衡状态10已知反应mx(g)ny(g)qz(g) 的 h0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大d若平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比为n/m11某密闭容器中发生反应：x(g)+3y(g)2z(g) h0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是a t2时加入了催化剂 bt3时平衡的移动可使化学平衡常数减小ct5时增大了压强 dt6时达到平衡后反应物的转化率最大12在密闭容器中发生如下反应：ma(g)+nb(g) pc(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，c的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是am+np b平衡向正反应方向移动ca的转化率降低dc的体积分数增加13在密闭容器中进行下列反应：m(g)n(g) r(g)2l，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是( )a正反应放热，l是固体或液体 b正反应放热，l是气体c正反应吸热， l是固体 d正反应吸热，l是气体14已知：可逆反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)h甲c达到平衡后，再向乙中加入0.25moln2(g)、0.75molh2(g)和1.5molnh3(g)，平衡向生成nh3的方向移动d乙中反应的热化学方程式为2nh3(g) n2(g)+3h2(g)；h=+q2kj/mol第卷（非选择题，共56分）15.（10分）现有十种物质：酒精；氯化铵；氟化氢；氨水；磷酸；碳酸氢钠；稀硫酸；硫酸钡；二氧化碳；石墨。用序号填空：（1）属于强电解质的是_；（2）属于弱电解质的是_；（3）属于非电解质的是_；（4）能直接导电的是_；（5）能溶于水，且水溶液能导电的是_。16.（9分）书写下列物质在溶液中的电离方程式。（1）h2co3 （2）nahco3 （3）fe(oh)3 （4）nahso4 （5）配平 kmno4 + h2c2o4 + h2so4 = k2so4+ mnso4+ co2+ h2o（6）书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式 17.（12分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和no，发生反应c(s)+2no(g) n2(g)+co2(g) h , 在t1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 时间/min浓度/(mol/l) 01020304050no2.01.160.800.800.960.96n200.420.600.600.720.72co200.420.600. 600.720.72 根据图表数据分析t1时，该反应在020min的平均反应速率v(n2)=_mol/(lmin)；计算该反应的平衡常数k= 。 30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_(填字母代号)。a加入合适的催化剂 b适当缩小容器的体积c通入一定量的no d加入一定量的活性炭 若30min后升高温度至t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为533，则达到新平衡时no的转化率_(填“升高”或“降低”)，h_0(填“”或“0，e20），回答下列问题。 图中该反应是_反应(填“吸热”、“放热”)。反应热h的表达式为_。 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_(填“增大”、“减小”或 “不变”)（2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧生成液态水时放出50.45 kj的热量。试写出丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为_。（3）c3h8(g) ch4(g)hcch(g)h2(g) h1+156.6kjmol-1；ch3ch=ch2(g) ch4(g)+hcch(g) h2+32.4kjmol-1。则相同条件下，反应：c3h8(g) ch3ch=ch2 (g)h2(g)的h kjmol-1。19.（10分）在一定温度和压强下，有如下反应：2so2(g) + o2(g) 2so3(g)，将1.6molso2和0.8mol o2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100l经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80l，请回答下列问题：（1）达平衡时so2的转化率为_；（2）若起始时加入amolso2、bmol o2，且ab = 21，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120l。则a、b的值分别为：a= ；b= 。（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100l，起始时加入x molso2、y mol o2和z mol so3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为_，x、z应该满足的关系式为_。20.（7分）恒温下，将xmol n2 和ymol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2(g)32(g)2nh3(g)（1）已知反应进行到t时刻，n(n2)=10mol，n (nh3) = 4mol，计算x 的值。（提示列三段式）（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为672l(标准状况下)，其中nh3的体积分数为20%，计算n2的转化率和y的值。（提示列三段式）20172018学年度第一学期高二年级化学(文科)段考试题参考答案第卷（选择题，共60分）本卷共30小题，每小题2分。题号12345678910答