湖北省应城市第一高级中学高二化学12月月考试题.docVIP

2016-2017学年应城一中高二上学期12月月考化学试题一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，每题只有一个正确答案）1.下列原子或离子的电子排布的表示方法中，违反洪特规则的是 ( ) ca2：1s22s22p63s23p6 f：1s22s23p6 p: cr：1s22s22p63s23p63d44s2 fe：1s22s22p63s23p63d64s2 mg2：1s22s22p6 c: a. b. c. d. 2下列哪组溶液混合后最先出现浑浊的是 （ ）编号h2so4na2s2o3h2o(ml)a5ml 0.1mol/l5ml 0.1mol/l0b5ml 0.2mol/l5ml 0.1mol/l10c5ml 0.3mol/l5ml 0.1mol/l20d5ml 0.4mol/l5ml 0.1mol/l303下列图示与对应的叙述相符的是（ ）a图甲表示向ch3cooh溶液中逐步加入ch3coona固体后，溶液ph的变化b图乙表示向ch3cooh溶液中加水时溶液的导电性变化，则ch3cooh溶液的ph：abc图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变d图丁表示等量no2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2no2(g) n2o4(g)，相同时间后测得no2含量的曲线，则该反应的h0c (y)/(mol/l)容器体积/l温度/4在一体积可变的密闭容器中，加入一定量x、y，发生反应mx(g) ny(g) hq kjmol1平衡时，y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()amn b温度不变，压强增大，y的质量分数减少cq0 d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动5已知室温时，0.1mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述不正确的是（ ） 该溶液的ph=4； 升高温度，溶液的ph增大； 此酸的电离平衡常数约为1107； 加水稀释后，各离子的浓度均减小； 由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍； 适当增大ha的浓度，ha的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；a. b. c. d. 6. 已知n2(g) +3h2(g) 2nh3(g) h =92.3kjmol1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1moln2和3molh2 ，达到平衡状态；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9moln2、2.7molh2和0.2molnh3，达到平衡状态，则下列说法正确的是（ ） a两个平衡状态的平衡常数的关系：k() k() bh2的百分含量相同 cn2的转化率：平衡平衡 d反应放出的热量：q()=q() 92.3 kj7下列各项叙述中，正确的是（ ）a镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态b第一电离能由小到大的顺序是spcl c47ag原子的价层电子排布式是4d95s2d价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第a族，是p区元素8具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）a两种原子的最外层电子层上全部都是s电子b3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子c最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子d原子核外的m层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子9. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) h10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ） a.等压时，通入z气体，反应器中温度升高 b.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 c.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 d.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 10常温下，在10ml0.1 moll-1na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll-1hcl溶液，溶液 的ph逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（co2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）a在0.1moll-1na2co3溶液中：c(na+)+c(h+)=c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)b当溶液的ph为7时，溶液的总体积为20mlc在b点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是na+d在a点所示的溶液中：c(co32-)=c(hco3-)c(h+)c(oh-)1125时，用na2s沉淀cu2+、zn2+两种金属离子（m2+），所需s2最低浓度的对数 值lgc（s2）与lgc（m2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）a25时k(cus)约为11035b向100mlzn2+、cu2+浓度均为105moll1的混合溶液中逐滴加入104moll1的na2s溶液，cu2+先沉淀cna2s溶液中：c(s2)+c(hs)+c(h2s)2c(na+)d向cu2+浓度为105moll1的工业废水中加入zns粉末，会有cus沉淀析出12高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是() 酸hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010a水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱b在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸c在冰醋酸中硫酸的电离方程式为h2so4=2h+so42d在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离1325 时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)2.6109。该温度下，下列说法不正确的是()a向同浓度的na2so4和na2co3的混合溶液中滴加bacl2溶液，baso4先析出b向baco3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(ba2)增大cbaso4和baco3共存的悬浊液中，d向baso4的悬浊液中加入na2co3的浓溶液，baso4不可能转化为baco314.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a0.1 moll1ch3coona溶液与0.1 moll1hcl溶液等体积混合：c(na)c(cl)c(ch3coo)c(h+)b0.1 moll1nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合(ph7)：c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)c0.1 moll1na2co3溶液与0.1 moll1nahco3溶液等体积混合： c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)d0.1 moll1na2c2o4溶液与0.1 moll1hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸)：2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(na)c(h)15.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ） a加热时，上部汇集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应16在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3a(g)+b(g) 2c(g)；h0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mola和1mol b，则达到平衡时各容器中c物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）abcd17下述实验能达到预期目的的是( )实验内容实验目的a将1 ml fecl3 溶液与1 ml 同浓度kscn溶液充分混合；再继续滴加kscn溶液，溶液颜色加深证明溶液中存在平衡:fe3+ + 3scn- fe(scn)3b在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bac12溶液后红色褪去证明na2co3溶液中存在水解平衡c向1ml0.2 mol/l naoh溶液中滴入2滴0.1 mol/l的mgcl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/l的fecl3溶液，又生成红棕色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度d测定等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大证明非金属性sc18.将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e（g）+f(s) 2g（g）。忽略固体体积，平衡时g的体积分数（）随温度和压强的变化如表所示：体积分数（）1.0mpa2.0mpa3.0mpa81054.0ab915c75.0d1000ef83.0b0 k(1000)k(810)上述中正确的有（ ）a4个 b3个 c2个 d1个二、非选择题19. （本题共6分）对于fe2hcl=fecl2h2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)升高温度：_； 增加盐酸体积：_；滴入几滴cuso4溶液：_；加入nacl固体：_ _；加入ch3coona固体_ _；加入一定体积的na2so4溶液_。20.（本题共10分）工业上通常在恒容密闭容器中采用co(g)和h2 (g)反应催化合成甲醇ch3oh(g)：（1）已知： 2co(g) + o2 (g) = 2co2 (g) h = -566.0 kjmol-1 2h2(g) + o2 (g) = 2h2o (g) h = -398.0 kjmol-1 2ch3oh(g) +3 o2 (g) = 2co2 (g) + 4h2o(g) h = -1104.0 kjmol-1则co(g)与h2(g)合成ch3oh(g)的热化学方程式是_。（2）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）_。a. 混合气体的密度不变 b. 混合气体的平均相对分子质量不变c. ch3oh(g)、co(g)、h2(g)的浓度都不再发生变化 d.生成ch3oh(g)的速率与消耗co(g)的速率相等（3）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（k）。温度250300350k2.0410.2500.012某温度下，将2molco(g)和6mol h2(g)充入2l的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(co)=0.5mol/l，则co(g)的转化率为_，此时的温度为_。（4）要提高co(g)的转化率，可以采取的措施是_。a. 升高温度 b. 加入催化剂 c. 增加co(g)的浓度d. 加入h2(g)加压 e. 分离出甲醇 f.加入惰性气体加压（5）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到